江西省上饶市“山江湖”协作体2021学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）

1、江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）PAGE PAGE - 16 -江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（统招班）时间：90分钟 总分：100分第卷 选择题一、选择题(本题共16个小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2.下

2、列表示化学反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是3.对于A2(g)3B2(g)2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)0.8 mol /(Ls) B.v(A2)0.4 mol /(Ls)B.v(C)0.6 mol /(Ls) D.v(B2)4.2 mol /(Lmin)4.一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为A.0.2 mol /(Lmin) B.0.6 mol /(Lmin) C.0.1 mol /(L

3、min) D.0.3 mol /(Lmin)5.下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/ mol B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)KOH(l)K2SO4(l)H2O(l)；H57.3kJ/ mol C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2

4、6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如右图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是A.F点收集到的CO2的量最多B.OE段表示的平均速率最快C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol L1min1D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：77.10mL浓度为1 mol L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是A.H2SO4 B.K2SO4 C.Na2CO3 D.CuSO48.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反

5、应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右下图所示，则下列叙述正确的是A.该反应的化学方程式为A(g)3B(g)2C(g) B.(t110)s时，升高温度，正、逆反应速率加快C.在t1s时，V正(A)0 D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡9.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)S(g)H2O(g)H32S(g)S2(g)H4 则H4的正确表达式为A.H4(H1H23H3) B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3) D.H4(H1H23H

6、3)10.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A.S(g)O2(g)SO2(g)H1 S(s)O2(g)SO2(g)H2B.H2(g)Cl2(g)HCl(g)H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H2C.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2D.C(s)O2(g)CO(g)H1 C(s)O2(g)CO2(g)H211.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)3V(A)，3V(C)2V(B)，则此反应可表示为A.ABC B.A3B2C C.3

7、AB2C D.2A3B2C12.已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H221.0kJ mol 1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6kJ mol1则反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H为A.262.6kJ mol1 B.131.3kJ mol1 C.131.3kJ mol1 D.352.3kJ mol113.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4kJ mol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A.反应前5秒钟内，用NO

8、表示的平均反应速率为0.1 mol L1s1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变14.在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显增大的措施是：降低压强；升高温度；增大CO2的浓度；增加碳的量；增大压强A. B. C. D.15.反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是A.30min中A的平均反应速率是0.010 mol L1m

9、in1B.容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol 16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是容器内气体的压强 混合气体的密度B物质的量浓度 混合气体总物质的量A. B. C. D.只有第卷 非选择题二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(6分)写出下列热化学反应方程式：(1)1 mol 硫酸和氢氧化钠溶液反应放出28.75KJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式_(2)0.5 m

10、ol C2H5OH(l)完全燃烧放出683.4KJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式_(3)24g碳与适量H2O(g)反应吸收262.6KJ热量_.18.(10分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：(1)其中V1_、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2_。(2)若t18，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，08s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实

11、验过程中n(Mn2)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_。19.(10分)在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03min内，各物质物质的量如下表所示：已知2min内V(Q)0.05 mol L1min1，V(Z)：V(Y)1：3(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2min内的反应速率_。20.(12分)某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时

12、间(t)变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填序号)：A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？降低温度：_。恒容通入氦气：_。使用催化剂：_。2

13、1.(14分)雾霾，已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量 (填“高”或“低”)。N2(g)O2(g)2NO(g)的H 。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)2CO(g)2CO2 (g)N2 (g)HakJ mol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值 (选填“增大”“减小”或“不变”)。(

14、2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2 (g)H1。下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2 (g)的H1 (选填“”“”或“”)0图中途径()的条件是 ，途径()的反应热 (选填“”“”或“”)途径()的反应热。已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)3O2 (g)2CO2 (g)4H2O(g)H2H2 (g)O2 (g)H2O(g)H3H1、H2、H3三者的关系式为： 。2019-2020学年度上学期第一次月考卷参考答案高二化学1-5 BCBAB; 6-10 CBBDA; 11-15 DCCDB; 16 B17.（每空2分）(1)1/2 H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.5kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8KJ/mol（3）C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5KJ/mol18.（除标注外每空2分）