2023年安徽省淮北市坡里中学高二化学月考试卷含解析

1、2023年安徽省淮北市坡里中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA B1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA C常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA D17 g羟基（OH）所含有的电子数为7NA参考答案：C2. 下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱

2、溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D参考答案：B略3. 在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc参考答案：AD4. 有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A正反应吸热，m+n p+q B正反应吸热，m+n p+q D正反应放热

3、，m+n Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2参考答案：C略7. 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D参考答案：A略8. 能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用

4、肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B9. 为了证实胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的实验中，一定需要的试剂是ACH3COOH BCH3CH2OH CNaOH和HCl DNaHCO3参考答案：C略10. 某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B. 与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C. 在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D. 若起始浓度，其

5、余条件与实验I相同，则平衡浓度参考答案：C略11. 有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH-2eFe(OH)2D这是一个原电池装置参考答案：A略12. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金32003.20g/cm37.53.5铁15357.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳参考答案：C考点：金属与合金在性能上的主

6、要差异 专题：元素及其化合物分析：从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差解答：解：A合金的硬度大，可做门窗框，故A错误； B合金的熔点高，可做炉具，故B错误；C合金的导电性差，不能做电源线，故C正确；D合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误故选C点评：本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意根据题目所给信息解题13. 下列说法正确的是（ ）中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；非极性分子中一定含有非极性键； 原子晶体中，一定存在共价键；固态不

7、导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体 A B C D 参考答案：C14. 下列关于反应热的说法正确的是A当H为“一”时，表示该反应为吸热反应B已知的反应热为l10.5kJmol，说明碳的燃烧热为110.5kJmolC反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关参考答案：C15. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：石油分馏 B装置乙：溴苯的制取C装置丙：乙烯的制取 D装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）（1）事实证明

8、，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：（

9、7分）C（1分）CO2e+4OH=C O 32+2H2O（2分） （3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）（4）N（1分）；X（1分） ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2，则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数比为多少？写出此晶体的分子式。参考答案：(1)Xe和F原子个数比为1:4 （2）XeF418. 硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？参考答案：(1) c(Ag+) 2 0.0536 mol / L (2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2S