2022年浙江省湖州市浙北高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年浙江省湖州市浙北高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为()A111 B123C632 D321参考答案：C略2. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是 A.镧系元素

2、属于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 C.稀土元素全部是金属元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁参考答案：C略3. NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A. 5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2 NAB. 2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C. 7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NAD. 标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2/3NA参考答案：DA. 5.6克铁的物质的量是0.1mol，与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.3NA，A错误；B. 2.3克金属钠的物质的量是0.1mol，

3、钠在反应中只能失去1个电子，因此常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：1，B错误；C. 7.8克过氧化钠的物质的量是0.1mol，与足量水反应转移电子数为0.1NA，C错误；D. 标况下22.4L纯净的NO2的物质的量是1mol，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以转移电子数为，D正确。答案选D。4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A. 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B. 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C. 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好参考答案：A【详解】A. 二氧化

4、硫也可用来杀菌、消毒，故A正确；B. 过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用，不表现氧化性，故B错误；C.碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C错误；D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误。所以A选项是正确的。5. 下列指定微粒的个数比为2:1的是( )ABe2+离子中的质子和电子 B21H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子参考答案：A6. 2000C时，11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体

5、的平均相对分子质量为 （ ）g.mol-1A 5.8 B 23.2 C 11.6 D 46.4 参考答案：B略7. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的A苯不能使溴水褪色 B邻二溴苯只有一种C溴苯没有同分异构体 D苯能与H2发生加成反应参考答案：AB略8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO2参考答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C

6、7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D1.12 L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C10. 下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水 D. 闻气味参考答案：C【详解】A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；B. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；C. 二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；D. 二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；答案选C。11. 既有离子

7、键又有非极性共价键的化合物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF参考答案：A【详解】ANa2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；CCaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；DHF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。12. 下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略13. 向Mg

8、C12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）ABCD参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。14. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4Cl

9、DNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：B15. 下列试剂的保存方法错误的是（）A实验室少量的钠保存在煤油中B氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D氯水中含有次氯酸，不稳定【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻

10、璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取 mL浓硫酸。（2）下列仪器中，不会用到的是 A250mL容量瓶；B500mL容量瓶；C托盘天平；D10mL量筒；E玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（4）

11、容量瓶在使用前必须进行的操作是 。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。A冷却； B洗涤； C量取； D溶解； E定容； F摇匀； G移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。参考答案：（1） 6.8 mL（2分）； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC（2分）； （3）烧杯（1分）、 胶头滴管（1分）；（4）检查水密性（1分）；（5）C D A G B E F（1分）； （

12、6）高（1分）, 实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。参考答案：略18. （6分）将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算(结果精确到0.01)：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。参考答案

13、：设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （1分） 46g 2mol 22.4L 2.3g y x（1分） （1分）x = 1.12L （1分） y = 0.10mol（1分）溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L) 0.20L=1.50 mol/L（1分）19. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y5.6。标况下2.24LNO的物质的量为：2.24L22