2022年陕西省汉中市宁强县天津高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年陕西省汉中市宁强县天津高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NAD0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数 专题：常规题型分析：A、石墨和C60均由碳原子构成；B、标况下水为液体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧

2、根来分析；D、铁在氯气中反应变为+3价解答：解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n=1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误；D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大2. 将某溶液逐滴加入Fe(O

3、H)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( ) A.2 molL1H2SO4溶液 B.2molL1NaOH溶液C.2 molL1 MgSO4溶液 D.硅酸溶胶参考答案：A略3. 下列属于新能源的是()。天然气；煤；海洋能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。A BC D参考答案：B略4. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 参考答案：【知

4、识点】金属与硝酸反应的规律C2 C3 D4【答案解析】D 解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+20.03=0.46；设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g故答案选D【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。5. 下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S

5、），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略6. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-参考答案：B略7. （不定项）（2013?

6、浦东新区三模）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（） A. 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B. 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e=Cl2C. 该工艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染参考答案：AC考点：硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理专题：氧族元素分析：A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充

7、分燃烧的产物判断解答：解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl，由于还原性Fe2+Cl（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+eFe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误故选：A、C点评：本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试

8、题的综合性较强8. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是 （ ） 图7 ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e-参考答案：AD略9. 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3182所示。下列说法正确的是()。图K3182A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(

9、H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略10. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D 2H核外电子数为0参考答案：D略11. 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案

10、（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320参考答案：C略12. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述不正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为Fe2O3 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以

11、是氢氧化钠溶液参考答案：C略14. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面参考答案：B略15. 下列有关说法正确的是A纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动参考答案

12、：B解析：A、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，

13、仪器的连接顺序（按左右连接）:A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。参考答案：(1) A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化为NO2造成A中反应气体产物检验不完全 (3) D中产生红棕色气体 冷凝使NO2完全液化(

14、4)水蒸气存在会使NO2反应生成NO，造成NO来源于哪里认识不清(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol?L1 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol?L1参考答案：（1）0.01； （2）0.2试题分析：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaS

15、O4）=0.01mol，故答案为：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反应后溶液的pH=13即氢氧根浓度为0.1mol/L（溶液的体积为100mL），则消耗的氢氧根为0.051.00.10.1=0.04mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：=0.2mol/L；故答案为：0.218. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清