2023年四川省泸州市古蔺县二郎中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2023年四川省泸州市古蔺县二郎中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O D4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+参考答案：D略2. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分

2、子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是A它是一种新型化合物 B它是一种硅谷酸盐 C它是由两种单质组成的混合物 D它是一种高聚物参考答案：A3. X、Y分别是两种药物，其结构如图。 下列说法正确的是A1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有较强的水溶性CX、Y都能使FeCl3溶液变色 DX、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：D略4. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32 B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变

3、红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C5. 下列叙述中正确的是： A向Ba(NO3)2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成C向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略6. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气

4、体，用无水硫酸铜 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A B C D参考答案：B考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊解答：解：先用无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结

5、果； 再用品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 用生石灰来干燥气体，再用红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：，故选B点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫7. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池

6、技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有01mol电子转移时，a极产生112LO2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e- 2H2+4OH-Cd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e一 2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略8. 下列说法正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和

7、充电时的阳极均发生还原反应D. 一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.参考答案：D略9. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g） 3C(g)+ D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略10. 欲配制100ml

8、 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA. B. C. D.参考答案：B略11. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）ANH4HCO3NH3+CO2+H2O BNH3+HCl=NH4ClC2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2参考答案：D考点：化学键 分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成

9、离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答解答：解：ANH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；BNH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；CKOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；DK2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故

10、选：D点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键12. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是AFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略13. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（） A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量

11、，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素参考答案：答案：D解析：钢分为含碳钢和合金钢，含碳钢主要是铁与碳的合金，所以D项中说除去非金属是不对的。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H+Fe = Fe2+H2C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+参考答案：C15. 某同学用下列装置制备并

12、检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。食用精盐是用粗盐提纯而得到的。回答下列问题：(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：加热搅拌；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；固定铁圈位置；放置酒精灯； 停止加热。其正确的操作顺序为 (填序号)。(2)检验溶液中有无SO

13、42离子的操作为 。(3)在粗盐经过溶解过滤除SO42离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是 。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。 参考答案：(1) (2分)(2)在试管中取少量原溶液，先加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中存在SO42。(3分)(3)除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和过量的Ba2+ (2分)(4)搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，防止液体迸溅 (每空1分)略

14、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（ba

15、）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（ba）mol；根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，当有（ba）molAl（OH）3生成时，需要NaOH的物质的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物质的量是3（ba）molAl；与氯化铁反应的NaOH的物质的量为amol3（ba）mol=（4a3b）mol，根据反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物质的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物质的量是，因为溶液的体积是1L，所以FeCl3的物质的量浓度

16、是：，故答案为：18. (9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：（9分） （1）AgC

17、l(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq) 2x x (2x)2x=Ksp （1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （2分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010 x x (0.01

18、02x)2x1.11010 x很小，0.0102x0.010 x1.11010(molL1) c(Ag2CrO4)1.11010(molL1) c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2分）略19. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应