2022年贵州省贵阳市关岭民中高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年贵州省贵阳市关岭民中高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是A人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B工业上可用空气、Cu、稀硫酸在加热条件下来制备CuSO4，且硫酸利用率高，环境污染小。C工业上常用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品参考答案：B略2. 下列有关物质结构的说法，正确的是 （ ）AM层电子为偶数的所有元素所在族的序

2、数与该元素原子的M层电子数相等B短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数CX是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略3. 下列离子方程式中，正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氧化铝与稀硫酸反应Al2O3+6H+2Al3+3H2OC氢氧化铝与稀硝酸反应OH+H+H2OD铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H

3、2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成硫酸亚铁；B反应生成硫酸铝和水；C氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D电子、电荷不守恒【解答】解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故B正确；C氢氧化铝与稀硝酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B4. 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 AC10

4、H16 BC11H14 CC12H18 DC13H20参考答案：C5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（ ）A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4 中有2个K，所以K的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K物质的量为n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4 mol

5、，SO42的物质的量为n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2 mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。6. 下列物质中含有离子键的是（ ）ABr2 BCO2 CNaBr DH2O参考答案：C略7. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.

6、 二者在一定条件下不能相互转化参考答案：CA、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；B、由反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2Na2CO3+CaCO3+2H2O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C正确；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D错误，

7、故选C8. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D4L 0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略9. 下列物质中含有极性键的离子 HYPERLINK / 化合物是：AH2S BCaCl2 CBa(OH)2 DNa2O2参考答案：C10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。A1NA个氢气分子所占的体积为22.4 LB2NA个二氧化碳分子的质量为88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD17 g

8、NH3中所含原子数为NA参考答案：B略11. “垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、糖类参考答案：B略12. 已知断开1molHO键吸收463kJ能量，形成1molHH键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2mol H2O生成H2和O2时的能量变化是（ ） A吸收282kJ能量 B吸收484kJ能量 C放出282kJ能量 D放出484kJ能量参考答案：B略13. 关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2

9、+B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-参考答案：D【分析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性

10、气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。

11、再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。14. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A BC D参考答案：A考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质解答：解：A烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确故选A点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度

12、不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关15. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是 。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以 。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中

13、的水进人试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)可吸收NO2气体，防止污染环境(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）0.92g金属钠与水反应后，得100 mL溶液，求（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）反应后所得溶液物质的量浓度。参考答案：（1）0.448L（448mL） （2）0.4mol/L18. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完

14、全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少体积？参考答案：（1)C1V1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)略19. （7分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+H+，还原性FeCl-）（1）求标准状况下生成氢气的体积？（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？参考答案：（1）0.672 L或672 mL（2分） （2）1.2mol/L试题分析：（1）0.03mol氢气在标准状况下的体积22.4L/mol0.03mol0.672 L672 mL；（2）设Fe为x mol，Fe2O3为y mol。反应的方程式分别为Fe2O36HCl2FeCl33H2O，2FeCl3