2022年陕西省咸阳市秦都区渭滨镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年陕西省咸阳市秦都区渭滨镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3、Mg(OH)2D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人

2、体无害，C错误；碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。2. 下列电离方程式正确的是A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-参考答案：C略3. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子均能达到8电子稳定结构D同一主族

3、的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略4. A,B两元素为某周期A族和A族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25A.、 B、 C、 D、 参考答案：C略5. 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）参考答案：A6. 下列各项操作中

4、，错误的是A. 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D将分

5、液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。7. 下列叙述不正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1100nm之间B一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定C氧化还原反应的本质是电子转移D在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA参考答案：B【考点】胶体的重要性质；物质的量的相关计算；氧化还原反应【分析】A、三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、气体分子大小对气体体积无影响；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：A、三种分散系的本质区

6、别是分散质粒子直径的大小，其中胶体粒子的大小介于1100nm之间，故A正确；B、气体分子大小对气体体积无影响，影响气体体积大小的因素是气体所处的状态和气体的物质的量，故B错误；C、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，外在表现是化合价的升降，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D正确故选B8. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （）AO、Na、SBI、Br、ClCAl、Si、PDLi、Na、K参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较【分析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，以此来解答【解

7、答】解：AO、S、Na的原子半径依次增大，故A不选；BI、Br、Cl的原子半径依次减小，故B不选；CAl、Si、P的原子半径依次减小，故C不选；DLi、Na、K的原子半径增大，故D选；故选D9. 下列物质中不能发生水解反应的是（ ） A葡萄糖 B纤维素 C淀粉 D蔗糖参考答案：A略10. 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，下列说法正确的是A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD

8、. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4参考答案：D【分析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。【详解】A该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B氧化产物和还原产物分别是MnO4、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；C生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol2=2mol，故C错误；D氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4，所以酸性环境下PbO2

9、的氧化性强于的MnO4，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。11. 下列电离方程式错误的是 A、Na2CO32Na+CO32 B、NaHSO4NaHSO42C、H2SO42HSO42 D、KClO3KCl3O2参考答案：D略12. 能使酸性高锰酸钾褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：(A)苯 （B）乙烯 （C）乙苯 （D）裂化汽油参考答案：C13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度C

10、B的物质的量浓度D混合气体的平均相对分子质量参考答案：A【考点】化学平衡状态的判断【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故A选；B、由于A是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，故B不选；C、B

11、的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；D、A是固体，反应两边的气体质量不同，气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量，说明达到了平衡状态，故D不选；故选A14. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4+参考答案：C【详解】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H+

12、2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3+NO，C正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ AgCl，D错误。故答案选C。15. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其反应的产物并不会改变的是 （ ）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO

13、2 D木炭（C）和O2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？参考答案： 略18. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取1

14、0g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。参考答案：81【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁、铜和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可。【详解】氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol27g/mol8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g100%81%。19. （9分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。该混合物中NaHCO3与KHCO3的质