高中 高二 化学选择性必修3 第一章 第一节 第2课时 有机化合物中的共价键及有机物的同分异构现象 教学课件

1、人教版 选择性必修三第一章 第一节 第二课时 有机化合物中的共价键和有机化合物的同分异构现象深圳市华侨城中学 陈丁琼一、 有机化合物中的共价键类型思考：1.为什么甲烷的空间构型为正四面体，乙烯为平面形， 而乙炔为直线形？2.乙烯、乙炔的化学性质同乙烷相比，存在较大差异的原因？回忆： 共价键和杂化轨道理论相关知识1.共价键的基本类型及特点s-s 键键键s-p 键p-p 键p-p 键HHHHH2ClHClHHClClClClClCl22.键和键的比较键键原子轨道重叠方式能否绕轴旋转原子轨道重叠程度键强度及稳定性 平行于键轴方向，“肩并肩”重叠 沿键轴方向，“头碰头”重叠可旋转不可旋转重叠程度较大重

2、叠程度较小键强度较大，较稳定键强度较小，较不稳定共价键的类型对有机化合物的化学性质有很大影响sp杂化sp2杂化sp3杂化3.碳原子的杂化方式x y z x y z z x y z x y z 2s2px2py2pz10928120180可参与杂化的碳原子轨道x y z 2pxx y z x y z 正四面体平面三角形直线形2px2pz小结CH4碳原子为sp3杂化4个C-H 键正四面体结构较稳定碳原子为sp2杂化4个C-H 键，1个C-C 键, 1个 键平面形，含双键碳原子为sp杂化2个C-H 键，1个C-C 键, 2个 键直线形，含三键乙烯、乙炔中含有键，易断裂，发生加成反应乙烷中只含有键，较

3、稳定只能发生取代反应。二、共价键的极性与有机反应观察比较钠与水、钠与乙醇反应的现象，1.试分析钠与水、钠与乙醇两组反应现象产生差异的原因；2.推测钠与乙酸溶液反应的现象，并简述理由。实验1-1物质 结构式与钠反应现象现象分析水乙醇乙酸“浮、游、熔、响”反应剧烈“沉、气、静”没有钠与水反应剧烈水中的OH极性较强乙醇中的OH极性比水中的OH弱乙酸中的OH极性比水中的OH强“浮、游、熔、响”比钠与水反应更剧烈共价键的极性与有机反应乙醇与钠反应乙醇与氢溴酸反应2Na+H2O邻近基团影响官能团中化学键的极性，从而影响官能团的性质官能团邻近的化学键往往也是发生化学反应的活性部位有机化合物分子中共价键断裂的

4、位置存在多种可能，因此副反应多，产物比较复杂22三、有机化合物的同分异构现象同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但是具有不同的结构的现象同分异构现象构造异构立体异构顺反异构对映异构碳架异构位置异构官能团异构判断以下描述或表达是否正确：1. C5H12的分子量为72.15，沸点为36 （ ）2. C6H12 + Br2 C6H12Br2 （ ）3. C2H6O能与钠反应放出氢气 （ ）P9同分异构体的书写碳架异构：主链由长到短 支链由整到散 位置由心到边例：写出戊烷的同分异构体定碳骨架补齐氢原子支链不能挂端点支链不能比端基长例：写出分子式为C4H10O属于醇的同分异构体同分异构体的书写定碳骨架

5、补齐氢原子挪官能团先定官能团种类再排碳骨架最后定官能团位置总结同分异构现象构造异构碳架异构位置异构官能团异构共价键有机反应类型相邻基团化学性质类型极性有机化合物课堂练习分析 中共价键的类型，预测其可能断键的位置并判断对应的反应类型2. 下列不同类别的同分异构中，有机物化学性质差别最大的是（ ）A碳骨架异构 B顺反异构C官能团位置异构 D官能团类型异构3. 下列化学式代表的物质有固定沸点的是（ ）AC3H6 BC2H4O2 CCFCl3 DC3H7OH课堂练习5.写出己烷的同分异构体4. 分子式为C4H10O并且能与金属钠反应放出氢气有机化合物（不考虑立体异构）有 ()A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种课堂练习参考答