湖南省常德市2021届高三化学上学期期末协作考试试题

1、湖南省常德市2020届高三化学上学期期末协作考试试题PAGE PAGE - 26 -湖南省常德市2020届高三化学上学期期末协作考试试题时量：90分钟 满分：100分 命题单位：汉寿龙池实验中学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是 A水果皮B残破瓷砖 C牛奶包装纸盒 D废电池2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明

2、矾对水进行消毒B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O NH4+OH-C. 次氯酸的结构式为：H-O-ClD. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e-=Cu4. 下列实验合理的是 图1 图2 图3 图4 用图1所示装置证明非金属性强弱：ClCSi用图2所示装

3、置吸收氨气，并防止倒吸用图3所示装置制备并收集少量NO2气体用图4所示装置制备少量氧气5. 下列物质的分类合理的是A. 强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、FeB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O36. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-B. 在无色透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D. 常温下， eq f(cH,cOH)11010的溶液中：K、Na、Cl-

4、、NOeq oal(,3)7. 某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是选项横坐标纵坐标研究对象A反应时间溶液温度足量镁条放在1mol/LH2SO4溶液中B反应温度反应速率酶催化反应C盐酸体积沉淀质量0.1mol/L盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中D反应过程能量NH4Cl和Ba(OH)28H2O反应阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1molH2和0.1molI2

5、于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9. 中国女科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的推断，不正确的是 A. 青蒿素的分子式是C15H22O5B. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上D. 青蒿素可以发生氧化反应10. 下列说法正确的是A. 核外电子排布相同的微粒化学性质相同B. 将FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl3C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确

6、的是A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B. 电解饱和食盐水的阳极产物是H2C. 图示转化反应都是氧化还原反应D. Cl2与过量的铁反应生成FeCl212. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlOeq oal(,2)+4NHeq oal(,4)2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O13. 在给定条件下，下列选项所

7、示的物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. NaHCO3(s) Na2CO3(s)NaOH(aq)D. Al(s) NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)14. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是A. 移出部分CO2B. 提高反应温度C. 加入合适的催化剂D. 减小容器的容积 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同

8、。下列叙述正确的是工业上通过电解熔融的WX来制得WW、X对应的简单离子半径顺序为：WXY的最高价氧化物对应水化物为弱酸该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2 Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是 O2只作氧化剂SO2既是氧化产物又是还原产物CuFeS2既是氧化剂又是还原剂若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移17. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B. 图表示压强对可逆反应A(g)

9、+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C(g) H0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D. 图中，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右18. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强19. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入

10、2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是 A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4molL-1s-1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率等于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大20. 下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允

11、许K+通过，该电池充放电的化学方程 式为2K2S2+KI3放电充电K2S4+3KI；装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B. 闭合K时，电极X是阳极C. 闭合K时，电极A的反应式为3I-2e-=I3-D. 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L25时，H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，室温下向10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴 加入0.1molL-1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出

12、)。下列说法错误的是 A点所示溶液的pH”“”或“=”)。(3)若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。26.（15分，除标记外，每空2分）高分子化合物G是一种聚酯材料，其一种合成路线如下： 回答下列问题：(1)A的名称是 ，C含有的官能团名称是 。(2)反应的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应中引入-SO3H的作用是 。(5)满足下列条件的C的同分异构体共有 种(不含立体异构)。能使FeCl3溶液显紫色；能与NaHCO3发生反应。苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1

13、:2:2:2:2:1，该有机物的结构简式是 。(6)参照上述合成路线，以CH3CH2CH2OH为原料，设计制备的合成路线 。2019年下学期高三期末协作考试化学参考答案选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。12345678910CCABCDCDCC11121314151617181920ABCACDBDDA2122BB二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）。23.（11分，除标记外，每空2分）(1) (球形)干燥管；（1分）(2) Na2SO3H2SO4 (浓)= Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4 (浓) = 2NaHSO4SO

14、2H2O)（2分）(3) Mg+SMgS （或SO2+3MgMgS+2MgO）（2分）(4) 分液（2分） 减小（2分） 2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）24.（15分，除标记外，每空2分）（1） +3；（1分） 4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa;（2分） 1:1（2分）（2） 增大接触面积，加快反应速率；（2分） SiO2、CaSO4；（2分，各1分） 将其中的Fe2+氧化为Fe3+；（1分） 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去；（2分）(言之有理即给分) 碱式；（1分） 79.2%（2分）25.（15分，除标记外，每空2分）I: (1) +72.49(1分) (2)