初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】

1、酸及其化学性质电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HC1、H2SO4、HNO3、H2CO3等；酸的通性：（1）跟指示剂反应PH7酸能使紫色石蕊色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH7，但PH7的不一定都是酸。（2）酸+碱一-盐+水（中和反应）TOC o 1-5 h z用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al（OH）=AlCl,+3H,0。硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH）+H,SO”=CuSO”+2H0。22442（3）金属氧化物+酸盐+水（复分解反应）用盐酸除铁锈FeQ+6HCl=

2、2FeCl.,+3H,O（Fe离子二绿三黄）332变黑的铜丝和稀硫酸反应_CuO+H,SO”=CuSO”+H,02442（4）酸+盐另一种酸+另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na”CO”+2HCl=2NaCl+H,O+CO”2322检验盐酸中的氯离子HC1+AgNO”=AgCH+HNO“检验硫酸中的硫酸根离子H,SO”+BaCl,=BaSO”（+2HCl2424（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）盐+氢气（置换反应）金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu牛锈铁钉在足量盐酸中产牛气泡Fe+H,SO”=FeSO”+H,t2442实验室

3、制氢气Zn+H,SO.=ZnSO”+H2442像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。注：若生成h2co3必须写成h2o+CO2t正如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t这里有气体生成，（也有水生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀2、常见的酸的性质盐酸（氢氯酸）（HC1）1、盐酸无色透明液体有刺激性气味酸，是氯化氢（化学式：HC1）的水溶液2、盐酸是一种

4、强酸3、浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。4、盐酸密封阴凉通风处保存若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。5、胃酸的主要成分也是盐酸。硝酸（HNO3）1、具有较强的氧化性，硝酸有很强的腐蚀性。2、几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。3、硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。4、保存方法密封阴凉干燥避光保存。实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。+O2+2H2O)（若不密封则会挥

5、发，造成质量分数降低；若光照则会分解4HNO3=光照=4NO2硫酸（h2so4）1、是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。3、硫酸的沸点较高（338C）,硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”4、若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生发烟现象，这样含有SO3的硫酸称为发烟硫酸。5、储存密封干燥保存。（若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。）浓硫酸还有一些特殊性质：吸

6、水性浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。脱水性浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水腐蚀性腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1,故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果的强氧化性浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。了解王水王水（aquaregia）

7、又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸（HC1）和浓硝酸（HNO3）组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质）基础题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（）A、ZnSOB、NaClC、Al（OH）D、

8、AgNO4332、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用（）A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热TOC o 1-5 h z3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、FeB、MgOC、Cu（OH）D、Fe（OH）234、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是（）A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋5、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）A、H2OB、NaOHC.CO2D、MgO7、盐酸和硫酸的个性色态味挥

9、发性吸水性脱水性浓硫酸浓盐酸TOC o 1-5 h z8、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。（1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和（2）治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）TOC o 1-5 h z10、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，可看到鸡蛋表面产生,其反应的化学方程式为，将燃着的木条伸入试管口的现象是。11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,可以观察到的现象是:铁

10、锈，溶液呈现；过一段时间后可以看到铁钉表面。其中发生的两个化学方程式为、。12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请说明去水垢的原理：14、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁答案：基础题：1-6CDDDAD7略8、2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+

11、H2O+CO29、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O10、气泡2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2木条熄灭11、消失，黄色，气泡生成Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=2FeCl2+H212、黑色粉末溶解，溶液变蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O13、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O14、18879mg1、234、（5、6、（7、8、9、综合题：内壁煎有澄请石捉水的表面1111稀盐酸灵壳TOC o 1-5 h z贝壳的主要成分是碳酸

12、钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是）A、滴入紫色石蕊试液B、滴入无色酚酞试液C、滴入碳酸钠溶液D、加入锌粒我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区

13、内受酸雨影响最小的是（）A.山上的树木B.小桥的铁栏杆C.路灯的玻璃罩D.大理石雕像苯甲酸（c6h5cooh）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是）A、它能电离出大量OHB、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不.正.确.的是（）滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A、盐酸和硝酸银B、硫酸有

14、硝酸钡C、盐酸和氯化钡D、铁和稀盐酸下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳C、金属表面除锈D、制造多种化工产品pH10.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：(1)(2)(3)A是；B是11两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。TOC o 1-5 h z（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和.；12、用锡焊接钢

15、板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固,原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。13、某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？14、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。答案：综合题：1-5、DABBC6-9、ABCB10、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在C点时，NaOH和HC1恰好完全反应。11、（1）HC1和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO

16、3；或Na2SO4和BaCl2；）12、除去钢板表面生的锈，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，防止盐酸进一步与铁反应13、735g14、1g25%提高题：1、质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A、红色B、蓝色2、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将A、增加B、减少C、紫色D、无色（)C、不变D、无法确定3、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用A克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值为（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（）硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白

17、变性凝固，因此可以用来杀菌白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）主要成份是盐酸，实验（1

18、）是多余的主要成份是盐酸，实验（2）是多余的主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（）A.Ba（OH）2B.K2CO3C.AgNO3D.Mg（OH）2向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（0H）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）8、NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO如右图将一支充满no2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预