新课标-新教材-新高考-新评价-2022-2023届高三化学复习备考策略讲座

1、新课标-新教材-新高考-新评价必备知识 关键能力学科素养 核心价值北京市化学特级教师郑克强 “必备知识”：基础性、通用性的知识。“关键能力”：终身发展、适应时代的能力。“学科素养”：知识、能力和情感态度的综合。“核心价值”：世界观、人生观、价值观的综合。学生发展评价体系校本研修主要内容1.化学学科核心素养2.化学学科关键能力3.化学学科必备知识4.化学高考命题导向5.深度教学模式构建6.必修教材主题设计7.选必教材主题设计8.高三复习主题设计一、化学关键能力化学关键能力 (2020年)（1）理解与辨析： 学习能力 掌握基础知识 辨析概念 获取信息 整合存储（2）分析与推测： 推理能力 判断微观

2、结构 分析性质 预测现象 推断结果（3）归纳与论证： 论证能力 识别有效证据 推断论证 处理数据 归纳规律（4）探究与创新： 创新能力 设计探究方案 描述现象 分析数据 评价方案更多优质资源请加微信、化学必备知识化学必备知识(1)化学基本反应： 氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、络合解离 (2)物质结构理论： 原子结构、分子结构、晶体结构(3)化学反应原理： 化学平衡、离子平衡、电池电解(4)无机化学基础： 重要非金属、重要金属、过渡金属元素性质(5)有机化学基础： 重要烃类性质、重要衍生物性质、有机合成(6)分析化学基础： 基本操作、物质制备、检测分离、性质探究三.高考

3、命题导向高考命题导向1、坚持立德树人、为党育人的核心价值观。2、注重学科必备知识，考查学习辨析能力。 3、通过新情景真问题，考查知识应用能力。 4、增加图形数据操作题目，考查探究能力。 5、强调回归学科本质，考查理解论证能力。6、面向未来，引领教育发展与评价的改革。四、深度教学探索深度教学：基于学科核心素养的教学模式建构1、基于学科价值引领的教学、2、基于真问题新情境的教学、3、基于高质量追问式的教学、4、基于深入分析与思辨的教学、5、基于知识整合主题式的教学、6、基于微探究与研究性的教学。五、主题教学设计步骤 1：明确目标要求步骤 2：整理核心知识步骤 3：综合能力提升主题式复习法氧化还原主

4、题复习步骤 1：明确目标要求（1）理解氧化还原概念，掌握常见氧化剂和还原剂。（2）掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。（3）配平氧还方程式，分析电子转移方向和数目。（4）运用质量、电荷、电子得失守恒进行氧还计算。（5）提高运用氧还知识解决工业、实验问题的能力。（6）发展与提升证据推理与模型认知的核心素养。步骤 2：整理核心知识（1）氧化还原反应规律（2）常见氧化剂与还原剂（3）氧化还原半反应（4）重要氧化剂 ：K2Cr2O7的反应 （5）重要氧化剂 ：KMnO4的反应 （6）重要氧化剂 ：K2FeO4的反应 （7）重要氧化剂 ：H2O2的反应 （8）歧化与同化 ：X2卤素的反应 （9）多元素

5、氧还 ：整体配平法（10）有机物氧还：零价法、组合法1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 步骤 3：巩固训练提高2. 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42 B.加入少量NaClO溶

6、液：NH4+、Fe2、H、SO42、ClOC.加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42、OHD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液： Na、SO42、Cl、ClO、OH3.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH

7、-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4. 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl24. 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2

8、溶液，研究废液再生机理。如下（a、b、c代表电压值：）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_。I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_。由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2II中虽未检测出Cl2 ，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。 电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：NaCl溶液的浓度是_m

9、ol/L。IV中检测Cl2的实验方法:_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2答案（1）溶液变红（2）2Cl- - 2e- =Cl2 Cl2+ 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ （3）还原（4）0.2、 碘化钾淀粉溶液 控制电压：产生 Fe2+的两种原因都成立。 控制电压：（验证） 还原性 Fe2+ 强于 Cl-六、高考备考策略化学高考备考主题1. 氧化还原十个考点 2. 四类反应深度整合3. 分子构型晶体结构 4. 电池电解理解辨析5. 化学平衡离子平衡 6. 实验设计性质探究7. 过渡金属无机

10、化工 8. 有机反应合成路线9. 图像分析数据处理 10. 科技创新热点问题化学基本反应整合步骤 1：明确目标要求（1）掌握离子反应类型和离子反应发生的条件。（2）能够准确判断离子在溶液中能否大量共存。（3）对所给离子方程式进行正误判断及错因分析。（4）正确书写各种离子反应方程式。（5）应用离子反应的基本原理解决实际化学问题。（6）理解反应本质，对反应原理进行深入探究。步骤 2：整理核心知识（1）氧化还原反应： 氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+步骤 2：整理核心知识（1）氧化还原反应： 氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3-

11、 ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-步骤 2：整理核心知识（2）酸碱中和反应： 酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO- “两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4-步骤 2：整理核心知识（3）沉淀溶解反应 - 沉淀： 常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 步骤 2：整理核心知识（4）络合解离反应 - 络合： 常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H

12、2O)42+ Fe(SCN)63- 化学基本反应（1）氧化还原反应 - 氧还： 氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-（2）酸碱中和反应 - 酸碱： 酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO- “两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4-（3）沉淀溶解反应 - 沉淀： 常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS F

13、ePO4 （4）络合解离反应 - 络合： 常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63- 5. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是 (1)Fe2+ + SO42+ Ba2+ +2OH= BaSO4+ Fe(OH)2 (2)NH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O (3)2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3 (4)3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH

14、 = 3BaSO4+Fe(OH)3+ 3NH3H2O A1个 B2个 C3个 D4个6. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后， 立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体 逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显 现象，滴加KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是( )A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因： 2Fe3+SO32-+H2O = 2Fe2+SO

15、42-+2H+C. c点溶液中发生的主要反应： 2Fe3+3SO32-+6H2O = 2Fe(OH)3+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深7. 已知：Ag+SCN = AgSCN（白色）， 探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法不正确的是A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN+Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 8化学

16、小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 （废水中不含干扰测定的物质）。用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液；取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向所得溶液中加入v2 mL废水；向中加入过量KI；V 用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉 溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）

17、中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI与KBrO3物质的量关系为 n(KI) 6n(KBrO3)时，KI一定过量， 理由是_。（6）V中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为_ gL-1（苯酚摩尔质量：94 gmol-1）。（8）由于Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中进行， 否则会造成测定结果偏高。答案（1）容量瓶 （ 2） （3） （4）Br2过量，保证苯酚完全反应 （5）反应物用量存在关系：KBrO3 3Br2 6KI ， 若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍， 因有苯酚消耗Br2

18、，所以 n(KI) 6n(KBrO3)时，KI一定过量 （6）溶液蓝色恰好消失 （7） （8）易挥发9K3Fe(C2O4)33H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料。某小组用如下方法制备K3Fe(C2O4)33H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 制备晶体 称取 5 g 莫尔盐(NH4)2 Fe(SO4)26H2O，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H2C2O4溶液， 加热至沸，生成黄色沉淀； 将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K2C2O4溶液，水浴 加热至 40，边搅拌边缓慢滴加 H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色； 将混

19、合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H2C2O4溶液，红褐色沉淀 溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 测定产品中铁的含量 称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H2SO4酸化，再滴入 y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应； 向的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4 酸化，用 y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 z mL。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性 （1）莫尔盐 (NH4)2 Fe(SO4)26H2O中铁元素的化合价是 。（2）步骤中黄色沉淀的化学式为 FeC2O4

20、2H2O，生成该沉淀的离子 方程式是 。（3）步骤中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为Fe(C2O4)33-。 将下述反应的离子方程式补充完整： 6 FeC2O42H2O =4 Fe(C2O4)33- 2 Fe(OH)3 H2O （4）步骤中水浴加热的温度不宜过高，原因是：（5）步骤在铁的含量测定中所起的作用是：（6）已知：中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe2+；反应中MnO 4 转化为 Mn2+ 则该样品中铁元素的质量分数是（用含 x、y、z 的代数式表示）：答案： （1）+2 （2）Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O42H2O + 2H+ （3）3H2O2 ，6C2O42- ，12 （4）防止 H2O2受热分解 （5）将 C2O42-氧化除去，防止干扰 Fe 的含量测定 （6）7yz 25 x10.某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中， NO3-将SO32-氧化成S