19元素无机化学题解

1、元素无机化学题解曲阜师范大学化学院TOC o 1-5 h zP区元素1S00029ds区元素37配位化合物53d区元素71镧系和锕系元素92选择题：NaH放入水可得到ANaOH,O2,H2；BNaOH；CNaOH,H2；DO2,H2。TOC o 1-5 h z乙乙乙乙乙2由英国化学家N.Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是（）AXeF；BXeF；CXeF；DXePtF。466氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（）A氧化性强；B还原到氙；C不污染反应体系；DA,B,C都是。在周期表中，氡（86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数是（-）A140；B126；C118；D109。19世纪末

2、,英国科学家Raylei和Ramsay发现的第一个稀有气体是（）AHe；BNe；CAr；DKr。在食盐水溶液中通入直流电电解,在阴阳极上产生的气体是（-）ANa,Cl2；BH2,Cl2；CNaOH,Cl2；DNaOH,O2。7有关Cl2的用途叙述不正确的是（-）A制备Br2；B作杀虫剂；C饮用水消毒；D合成聚氯乙烯。8至今尚未发现能发生下列反应的卤素是（-）TOC o 1-5 h zX2+2OH-=X-+XO-+H2O；3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2OA氟；B氯；C溴；D碘。9下列有关卤素的论述正确的是（-）A溴是Cl-作氧化剂制得的；BF-是最强的氧化剂；C所有卤素都可以通过电解

3、熔融卤化物制得；D碘是最强的还原剂。10在热碱性溶液中,次氯酸根离子不稳定,它的歧化产物是（）ACl-,Cl2；BCl-,ClO3-；CCl-,ClO2-；DCl-,ClO4-。11下列化合物与水反应放出HCl的是（）ACCl4；BNCl3；CPOCl3；DCl2O7。12在常温下，Cl2，Br2，I2与NaOH作用正确的是（）ABr2生成NaBr,NaBrO；BCl2生成NaCl,NaClO；CI2生成NaI,NaIO；DCl2生成NaCl,NaClO3。13将I2溶解在某一含KI和KBr的溶液中，其离子可能存在的形式是（）A琳；BBr3-；CI2Br-,Br-；DA和C。14如果用浓盐酸与

4、漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能含有的杂质是（）A二氧化碳；B水蒸汽；C氯化氢；D以上三种。15ICl2-的几何构型为直线型，其中心I原子的杂化态为（）Asp；Bsp2；Csp3；Dsp3d。16干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）A浓HSO；BNaOH；CPO；DNaNO。425317下列含氧酸中酸性最弱的是(-AHClO3；BHBrO3；CH2SeO4；DH6TeO6。A一种碱；B一种酸；C一种氧化剂；D既是酸，又是碱；既是氧化剂，又是还原剂。18H2O2是(-)19既能溶于Na2S,又能溶于Na2S2的是()AZnS；BAs2S3；CHgS；DCuS。20使已变暗的古油画恢复原

5、来的白色，使用的方法是(-)A用稀H2O2溶液擦洗；B用清水小心擦洗；C用钛白粉细心涂描；D用SO2漂白。21气态SO3分子的几何构型是()A直线形；B平面三角形；C弯曲形；D三角锥。22下列分子式中错误的是()ASF；BSF；CSF；DSOF。34423用于制备K2S2O8的方法是()28A在过量硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化;B在K+存在下，往发烟硫酸中通入空气；C在K+存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用；D用氧气氧化硫代硫酸钾。TOC o 1-5 h z24Q2-可作为()A配体；B氧化剂；C还原剂；D三者皆可。25锌粉与酸式亚硫酸钠作用生成(ANaSO；BNaSO；CNaSO；

6、DNaSO。224223232426将1molP4Oi0转变为正磷酸需要几摩尔水()A2；B4；C6；D8。NH4NO2中N的氧化数是()A+1，-1；B+1，+5；C3，+5；D3，+3。下列物质在空气中不能自燃的是()A红磷；B白磷；CP2H4；DB2H6。2426FeSO4和浓H2SO4与下列物质能产生棕色环反应的化合物是()AAl2(SO4)3；BKNO3；CBaCl；2DCuCO3。30下列化合物中，磷处于最高氧化态的是AH4P2O7；BH3PO2；CHPO；33DPHI。4)31硝酸盐热分解可以得到金属单质的是)AAgNO3；BPb(NO3)2；CZn(NO3)2；DNaNO。33

7、2用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、NO2和O2的是)ANaNO3；BLiNO3；CAgNO3；DCsNO。333PCl3和水反应的产物是)APOCl3,HCl；BH3PO3,HCl；CHPO,HCl；34DPH,HClO。334叠氮酸的分子式是)AHN3；BH3N；CN2H4；DNHOH。235金属和浓硝酸反应时，不可能生成的一种物质是)A硝酸盐；B金属氧化物；C金属氧化膜；D氮化物。36下列物质中不是一元酸的是ACHCOOH；BHPO；332CHNO2；DHPO。33)TOC o 1-5 h z37在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是()AAg2O；BAgH2P

8、O4；CAg3PO4；DAg2HPO4。38下列含氧酸中，属于三元酸的是(-)AH3PO4；BH3PO2；CH3PO3；DH3BO3。39有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是()A磷的氧化态分别是+5,+3，+1；BP原子处于四面体的中心；C三种酸在水中的离解度相近；D都是三元酸。氮气制备的方法是()A将NH4NO3加热；B将NH4NO2加热；C将氯气与氨混合；DB和C。NO2溶解在NaOH溶液中得到()ANaNO2,H2O；BNaNO2,O2,H2O；CNaNO3,N2O5,H2O；DNaNO3,NaNO2,H2O。加热分解下列各物质时，该物质中各元素氧化数都发生变化的是(-

9、)AAgNO3；BNH4NO3；CZn(NO3)2；DLiNO3。43关于PCl5下列说法中不正确的是()A由氯与PCl3反应制得；B它容易水解生成H3PO4；C它在气态时很稳定；D它在固体状态时的结构式为PC14+PC16-的晶体。4644已知H3PO4的电离常数：笛0=7.5X10-3,0=6.23X10-8禺。=3.6X10-13。则0.10mol.dm-3H3PO4溶液中H+浓度为(mol.dm-3)()A0.10；B2.7X10-2；C2.4X10-2；D7.5X10-3。45关于H3PO4、H3PO3、H3PO2的论述错误的是()A它们分别可以用(HO)3PO,(HO)2PHO,H

10、OPH2O代表；B它们的相对酸性：H3PO4H3PO3H3PO2；C它们分别是三元酸、二元酸、一元酸；D每个磷原子都是四配位。TOC o 1-5 h z46下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是(-)ANaHCONaCOBaCO；BNaCONaHCOBaCO；2332333CBaCONaHCONaCO；DNaHCOBaCOK2CO3；BCaCO3MgCO3；DNa2SO3NaHSO3。下列物质易爆炸的是(-)TOC o 1-5 h zAPb(NO3)2；BPb(N3)2；CPbCO3；DKMnO4。下列各组化合物热稳定性关系正确的是(-)ANaCONaSO；BKCOAgCO；CNaHCO

11、NaCO；D(NH)COZnCO。32423233234233WA族元素从锗到铅，下列性质随原子序数增大而增加的是()A+2氧化态的稳定性；B二氧化物的酸性；56试判断锗、锡、铅分别与浓HNO3作用时，正确说法是()A三种元素都被氧化成+2价；B三种元素都被氧化成+4价；C锗和锡被氧化成+4价，铅被氧化成+2价；D锗被氧化成+4价，锡和铅被氧化成+4价。C单质的熔点；D氢化物的稳定性。57已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又A+2氧化态的稳定性；B二氧化物的酸性；A氢氧化铁；B氢氧

12、化钴；C硫酸铬；D铬酸铅。58下列硫化物能溶于NaS溶液生成硫代硫酸盐的是2()ASnS；BSnS；CPbS；DBiS。22359CO32-的几何构型是()A平面三角形；B三角锥型；CT型；D直线形。60能溶解金的试剂是(-)溶解。这个化合物是(-)62ASiF(过量)4CSi+4HN0=HSiO+4NOD3232下列络组中正确表示了两对物质还原性强弱的是+3HO=HSiO+4HF；BSiO+NaCO(aq)=NaSiO+COD；223223232+HO；DSiH+2KMnO=2MnOD+KSiO+HD+HO。242322(-636465ACu+CuCl；CCu+CuCl；下列离子中最易水解的

13、是ANa+；铝在空气中燃烧时，A单一氧化物下列含氧酸中属于三元酸的是AHBO；33BF通入过量的3AHF,HBO；33Pb2+Sn2+；BCa2+；生成BCu+CuCl；DCu+CuCl；CK+；Pb2+Sn2+。DAl3+。-(-(-Al2O3；BA2O3和Al2N3；C单一氮化物AlN；DAlO和AlN。2323(BF,BH,AlCl都是稳定的化合物，32626BHPO；32NaCO溶液，得到的产物是23BHBF4,B(OH)3；CNaBF4,NaB(OH)4；BH,AlCl相对不稳定的原因是33CH3PO3；DH3AsO4。DHF,B2O3。(-A硝酸；B硫酸；CKCN；D硝酸和磷酸的混

14、合酸。61下列反应方程式正确的是()A+2氧化态的稳定性；B二氧化物的酸性；A前者形成大n键，后者缺电子；B前者通过大n键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子；C前者缺电子，后者有多中心键；D前者有配位键，后者缺电子。A+2氧化态的稳定性；B二氧化物的酸性；TOC o 1-5 h z68铊可以生成T1F3，T1C13，T1I3,在这三种化合物中T1的氧化态是()A与F结合为Tl(D)；B与C1结合为Tl(D)；C与I结合为Tl(D)，与F、C1结合为Tl(D)；D全部为Tl(D)。69InCl为逆磁性化合物，其中In的化合价为()2A+1；B+2；C+3；D+1，+3。70三氯化铝常以(

15、AlCl3)2形式存在，铝原子的杂化方式和A1-C1-A1键的类型分别为-()Asp2,n34；Bsp2,n33；Csp3,n33；Dsp3,三中心四电子键。71下列化合物中同时具有离子键和共价键的是()AClF；BNaCl；CNaCN；DHSO。2472下列含氧酸在水溶液中不是强酸的是73747576777879808182838485868788899091AHOClO3；BHOClO2；下列物质中应用最广的还原剂是-C(HO)3PO；D(HO)2SO2。()ASnCl4；BHF；CSnCl2；DCl2。TOC o 1-5 h z某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HC1酸

16、化，沉淀完全溶解；再加入过量NaOH至强碱性,并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是（）A（NH4）2CO3；B（NH4）2SO4；CNH4Cl；DK2CO3。下列分子中偶极矩为零的是（-）ACO2；BSO2；CH2O；DNH3。反应不可能按下式进行的是（）A2NaNO3+H2SO4（浓rNazSq+ZHNq；BZNanSOJ浓）-NaQSq+ZR；CCaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF；D2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。CN2O4；DCuCl。根据外层电子排布，下列化合物中有颜色的是（-）AScCl3；BNO2下列分子中偶极矩为零的是ASO；BCS；CPBr；DNH。23

17、3下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（-）ALiAlH；BCaH；CSiH；DNH。243在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（-）ABe2+，Al3+；BSn2+，Pb2+；CBe2+，Sn2+；DAl3+，Pb2+。下列各对物质中互为等电子体的是（-）A65Zn，65Cu；BSiH，PH+；CNO+，CN-；DO，NO+。3029442下列各反应式正确的是（-）A5NaBiO+14HCl+2MnCl=2NaMnO+5BiCl+3NaCl+7HO；2432BSbO+10HCl=2SbCl+5HO+Clf；C2NaAsO+3HS=AsSI+6NaOH；2532233223

18、DBi(OH)+Cl+3NaOH=NaBiO+2NaCl+3HO。232列物种中，与CO互为等电子体的是(-)ANO；BO2；CN2；DNaH。下列分子中偶极矩不为零的是（）ASF；BSF；CPCl；DBCl。6453列原子在基态时呈反磁性的是（）AF；BNe；CB；DSi。1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是（）ASO3；BP4O10；CHF；DMgH2。下列物质能在酸性溶液中共存的是（-）AFeCl3，Br2；BH3PO3，AgNO3；CH3AsO4，KI；DN2H4，HgCl2。在下列无机含氧酸中，酸性强弱顺序正确的是()AH2SO4HClO4H3PO4H2S

19、iO3；BH2SO4HClO4H2SiO3H3PO4；CHClOHSOHPOHSiO；DHClOHPOHSiOHSO。2434234342324下列分子中，不含在n34离域键的是()AN-；BNO；CHNO；DClO。3232下列各组物质氧化性变化次序不正确的是()AHNOHPOHAsO；BHBrOHClOHIO；33434333CHSeOHTeOHSO；DHClOHSOHPO。24662442434列各组物质酸性变化次序不正确的是(-)AHBrOHClOHClO；BHPOHPOHAsO；33442734CHClOHIOHIO；DHSOHTeOHBO。356236633TOC o 1-5 h

20、z92下列物质中最强的质子碱为(-)AAc-；BOH-；CNH3；DNH2-。93下列物质水解产物中，既有酸又有碱的是(-)AMg3N2；BSbCl5；CPOCl3；DNCl3。94将A2O3与碳在电炉中反应，生成的固体投入水中，放出的气体是()ACO；BC2H2；CCH4；DC2H6。22426下列制备反应中，没有实际意义的是()APbO(s)+CO(g)=Pb(l)+CO2(g)(制铅)；BAs4O6(s)+6C(s)=As4(g)+6CO(g)(制砷)；C2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+10CO(g)+P4(g)(制磷)；DH2SO4(l

21、)+6NO(g)+2H2O(l)=S(s)+6HNO3(aq)(制硫)。下列各组物质的性质递变顺序正确的是(-)AFeCl2vFeCl3(熔点)；BPb(II)Pb(W)(稳定性)；CSiAl(密度)。下列各酸不是一元酸的是()AHPO；BHBO；CHIO；DHN。3233563下列物质呈抗磁性的是()AO2；BO3；CNO；DCr(H2O)63+。下列分子或离子中的电子数为奇数的是(-)AOF；BCO；CClO；DCN-。222100某元素X的各级电离能(kj.mol-1)分别是740,1500,10500,13600,18000,21700。当X与氯气反应时，最易生成的离子是()AX+；B

22、X2+；CX3+；DX4+。填空题：人类合成的第一个稀有气体化合物是,研究较多的稀有气体二元化合物是、。由三氧化氙制高氙酸钠的反应方程式是。XeF4与H2O反应的方程式是。漂白粉的有效成分是,它空气中放置逐渐失效的方程式是。5在中性溶液中,1molIO4-与过量的I-反应生成1mol的I2的反应方程式是;酸化上述溶液又释放3molI2的反应式是。碘在碱性溶液中歧化反应的离子方程式是。在碘化钾溶液中通入过量的氯气的化学方程式是。Cl2具有比Cl2+更长、更弱的键，用分子轨道理论推断它们的键级是：Cl2Cl2+。IF4-的结构简图为,它的几何构型是。AgF易溶于水，AgCl,AgBr,AgI皆难溶

23、于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小的原因是。I2和Cl2在碱性介质中歧化反应的方程式是。i2和h2o2的反应方程式是。一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K0(HF)=6X10-4,K0(NH3.H2O)=1.8X10-5)的原因是13氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化,反应方程式为14实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1)红磷与水混合，滴加溴水。(2)红磷与碘混合，滴加水。TOC o 1-5 h z化学反应方程式分别为和。15在00C时,X2+2OH-=X-+XO-+H2O,X2主要是指和；KX(s)+HSO(浓)=KHSO+HX.X-主要是指和：244AgX+2S2O3

24、2-=Ag(S2O3)23-+X-,X-主要是指和。16工业上制取溴，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入,将Br-氧化成Br2:然后鼓入空气将Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收,反应方程式为:最后加酸制得溴，方程式为。氟气通入溴酸钠的碱性溶液中,反应方程式是。精馏液态空气时，最后分馏出来的是。在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中氧化性最强的是还原性最强的是。H2S,H2Se,H2Te,H2SO4，H2SeO3中酸性最弱的是。21对比HF,H2S,HI,H2Se，其中最强的酸是，最弱的酸是。焦硫酸的结构式是连多硫酸的结构式是。H2S在酸性溶液中与过量氯酸钾作用，反应的主要产物是,方程式

25、是。臭氧分子中，中心原子采取杂化,分子中除生成键外,还有一个键。25酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2造成的。但雨水过一段时间后，pH降低的原因是。长期放置硫化钠或硫化铵,溶液颜色变黄的原因是。我国首次采用治疗克山病或大骨节病。Na2HPO4的水溶液显，加入AgNO3溶液生成，溶液的pH。29按酸性的强弱，H3BO3，HNO3，HNO2，H3AlO3从弱到强的顺序为。30已知一白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3，NaBr，NH4I，NaI，NH4HCO3。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。加

26、氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到下层呈深紫色。则此固体是。31在Sn2+的强碱性溶液中加入Bi(NO3)3溶液，发生的化学反应方程式是。32白磷放在氢氧化钠溶液中加热，所发生的化学反应方程式是。33若在Bi(III)的NaOH溶液中通入Cl2,反应方程式为。34用NaBiO3做氧化剂将Mn2+氧化为MnO4-时，需用HNO3酸化，而不能用HCl,这是因为。35常用NH3，而不是N2作为制含氮化合物的原料,原因是。在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中，酸性以为最强，碱性以最强:还原性以最强，氧化性以最强。这说明从砷锑到铋氧化数为的化合物渐趋稳定。硫化物As

27、2S3，Sb2S3，Bi2S3，SnS中，生成条件特殊的是，不溶于盐酸的是，不溶于硫化钠的是，不溶于多硫化钠的是。38阿波罗飞船以N2H4和N2O4为推力源的，其反应方程式为。往炉膛底部热炭上泼少量水的瞬间，炉火燃烧得更旺，这是因为。比较化合物中键的离子性：PbOPbS:SnS_SnS2。41由于SnCl2极易和，所以配制SnCl2溶液时，必须先将SnCl2溶于中,而后还要加入少量。42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。43用或号表示下列各对碳酸盐热稳定性大小：Na2CO3BeCO3；(2)NaHCO3_Na2CO3；MgCO3_BaC

28、O3；(4)PbCO3_CaCO3。TOC o 1-5 h z44C和O的电负性相差较大，但CO的偶极矩却很小。其原因是。45区别NaHCO3和Na2CO3的方法是：(1)；.。46将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，所发生的反应是。47HCN的电子式是(CN)2的电子式(标明C和O的氧化态)为。48二氧化铅与硫酸反应的方程式是，氧化剂是,氧化产物是。三氧化二铅和四氧化三铅可以看成化学式是和两种盐；四氧化化三铁也可看成化学式为盐；现在知道普鲁士蓝和滕士蓝实际上是同一种物质，其化学式可写成。铅丹与过量氢碘酸的反应式是。51甲酸用浓硫酸脱水可生成CO和水,CO在加压和加热条件下与氢氧化钠反应可生

29、成甲酸钠。有人据此认为CO是甲酸的酸酐。但一般不把CO当作甲酸的酸酐，这是因为。52乙硼烷的分子式为它，的结构式为其，中硼-硼原子间的化学键是H3BO3是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定。如果加入一定量的,生成后，酸性大为增强，就可以直接滴定了。TlCl3与H2S及T1与稀HNO3反应的方程式分别为。BH3不能以单分子形式存在，而BX3却以单分子存在，这是因为。硼烷分子中五种类型的键是。57在IIIA-VA各族中，第四周期元素最高氧化物的水合物,酸性最强的是碱性最强的是。写出下列物质的化学式：海波，密佗僧，冰晶石，砒霜，重晶石实验室存放下列物质的方法是：NH4F，P2O5，白磷，金

30、属钠，锂，H2O2，AgNO3，KMnO4。下列各对物质的氧化性：HCQHCIO；HNO3(稀)_HNO2；H2SO4H2SeO4；PbO2SnO2。H6TeO6,HReO4,H2SO3,HClO2的酸性最强的是。664232用氰化物试剂作实验时,用过的废液应该用、等处理。否则倒入酸缸中会有剧毒的产生。63在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量的Na2S溶液，将分别产生和沉淀，后者再与Na2S溶液作用,将生成而溶解。TOC o 1-5 h z安福粉、保险粉、立德粉和红矾钾的化学式分别为、。将白色硫酸铅溶于浓氢氧化钠溶液,然后通入氯气,得到一种棕色沉淀,方程式为66ICl4-,CF4，XeF4

31、，BrF4-中具有平面结构的是。67在Fe3+,Cu2+,Ti4+,Ag+中水解性最强的是,水解性最弱的是；在S2-,HPO42-,NO3-,SO32-中水解性最强的是，最弱的是。68比较下列物质的性质：熔点：BeCl2_CaCl2；碱性：NH3_PH3；氧化性：TOC o 1-5 h zNaOClNaC103；溶解度：BaCrO4CaCrO4；水解度：T1C1TCI3。69以下药品在医药上的用途是：NaCl(0.9%)；KBr；BaSO4；ZnSO4；Al(OH)3。70单质Bi,Sn,Se,F2与NaOH溶液很难发生反应的是，发生歧化反应的是,有氢气产生的是,在一定条件下有氧气放出的是。S

32、nCl2，Bi(NO3)3，Mg3N2，(NH4)2SO4遇水能放出气体并生成沉淀的是。市售含铝发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打。有报道说：铝在人体中积累不利于健康，因此有“无铝发泡剂”出售，其中一类发泡剂仍是生成CO2起泡。估计这种无铝发泡剂的主要成分是。NaCl,KCl,MgCl2,AlCl3,SnCl2,SbCl3,SnCl4,ZnCl2,SCl4,PCl5,BaCl2遇水能生成盐酸和碱式盐的是,能生成盐酸和相应的含氧酸的是能,生成盐酸和氧化物的水合物的是。K2Cr2O7，Na4XeO6，H5IO6，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2

33、在酸性介质中能将Mn2+氧化成MnO4-的物质有。Zn(OH)(H2O)5+的共轭酸是，共轭碱是;以水为溶剂，HS-，S2-，H2PO4-，Ac-的碱性从强到弱的顺序是；H2O,Fe,H+,Cl-,NF3QH-,Ag+,BCl3能作为Lewis酸的是。AlCl3,FeCl3,CuCl2,BaCl2溶液中加Na2CO3溶液生成的沉淀能溶于2mol.dm-3NaOH的是；加热能部分溶于浓NaOH溶液的是；能溶于氨水的是；在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫色物质的是；能溶于醋酸的是77离子交换法净化水时，使水先通过阳离子交换树脂，再通过阴离子交换树脂而制得“纯水”。在操作时若先使水先通过阴离子树脂

34、，然后再通过阳离子树脂，可能出现的问题是。78去除织物上的铁锈可用配制SnCl2溶液需验HNO3的酸度需，提高H2SO4的浓度需，除去BaSO4中可溶性杂质用。79除去磷酸中的砷(V)用，除去AgNO3溶液中的Cu2+用以H3PO4和KCl为原料制KH2PO4以NaCl为原料电解制备H2，Cl2和NaOH用漂,白羽毛用。80稳定性：KrF4_XeF4RnF4；石墨金刚石；CsICl2RbICl2；O2_O3_O；NaNO_HNOHNO；NH_PHAsH；KOCsO；TlCl_TlCl；32333223PbF_PbO；Mn2+MnO-。24计算题：已知：I2+2e=2I-o=O.54VCu2+e

35、=Cu+o=O.16VKQ(CuI)=1.0X10-12sp求：(1)Cu2+I-+e=CuI0=?反应2Cu2+2I-=2Cu+I2能否自发进行？(3)反应2Cu2+4I-=2CuI+I2的K0=?，此反应能否自发进行？已知：XO-+5X-+6H+=3X+3HO322计算当XO3-和X-分别为ClO3-和Cl-;BrO3-和Br-;IO3-和I-时，正向反应能够进行的最大pH值。0o(C12/C1-)=1.36VQo(Br2/Br-)=1.O7V0o(I2/I-)=o.54VQo(ClO3-/Cl2)=1.47V,Qo(BrO3-/Br2)=1.52V,Qo(IO3-/I2)=1.2oV,在

36、酸性溶液中,KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3,本身被还原为BqBr-；而KIO3和KBr反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物？它们物质的量的比是多少？硼砂Na2B4O5(OH)4的水溶液是很好的缓冲溶液，用反应式表示其缓冲性质，并计算其pH值。(Ko(HBO)=5.8X1O-io)a33已知：4NHCIO(s)=2N(g)+4HCl(g)+5O(g)+6H0(g),rH。=-639kj.mol-i4222m用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂，估算NH4CIO4和铝粉的百分比。分离Cl-，Br的方法是

37、：加足量AgNO3溶液使之生成AgCl,AgBr，经过滤、洗涤后再加2mol.dm-3NH3.H2O溶解AgCl,而AgBr微溶。问分离时,Cl-和Br-的浓度比是多少？Ksp(AgCl)=1.8X1o-1o,Ksp(AgBr)=5.oX1o-13fGo(SiO,s)=-856.7kj.mol-i,AfGo(SiCl,g)=-617kj.mol-i,fGo(CO,g)=-137.2kj.mol-ifm2fm4fm试判断在标准态下列反应进行的方向：SiO2(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+O2(g)(2)SiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+2CO(g)8高纯锡可在

38、600K的温度下炼铸，反应：Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)的厶rGm0=-418.4kj.mol-i0炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0X10-6bar1的氧。试回答在此环境中锡是否会被氧化？9热电材料Bi,Te(3、的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使x由+0.01变到-0.01,2(3-x)应在5.00gBi2Te(3)中加入碲多少克?(原子量：Bi=209,Te=127.6)2(3-x)已知：H(N三N)=940kj.mol-i,H(O=O)=498kj.mol-i,H(N-O)=175kj.mol-i通过计算与分析，预测N4O6(g)是否能用N2,

39、O2直接合成并稳定存在？(设N4O6的结构与p4o6相似)问答题：工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关的反应方程式。判断下列分子中键角大小变化的规律，并说明原因。PF3PCl3PBr3PI3A元素原子的最外层n=5,1=0的轨道上有一个电子，它的次外层1=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B和A处于同一周期中，若A，B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。写出A和B的电子构型，价层电子构型；A和B各处于第几周期和第几族？是金属还是非金属？写出AB的化学式。4试比较卤素中X-X键能的大小。为什么F-F键的键能比C1-C1键的键能小？5根据价层电子对互斥理论，讨论IBrC13-计算其中

40、心原子的价层电子对数；画出分子的几何构型；指出孤电子对数；给出分子构型的名称；对分子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。高氯酸、高碘酸、硫酸和原碲酸的酸性增强的顺序如何？简述理由。拟出鉴别标签不清的氯酸钾、碘酸钾和偏高碘酸钾的简要步骤，写出主要化学方程式。碲在地壳中的含量比硒少得多，但硒在自然界很少有独立的矿物，而碲却有独立的矿物，这是为什么？一种A盐溶于水，在水溶液中加入盐酸有刺激性气体一般与硫化物矿共生，B产生，同时有白色（或淡黄色）A溶液中，则得溶液D，D与氯化钡溶液作用得白色沉淀E,E不溶于强酸。问A、B、C、D、E各为沉淀C析出。气体B能使高锰酸钾溶液褪色；若通足量的氯气于

41、42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。何物？写出有关的方程式。一溶液可能含有Cl-,S2-,SO2-,SO2-,SO2-，用下列实验证明哪些离子存在？哪些离子不3234存在？（1）向一份未知溶液中加过量的AgNO3溶液生成白色沉淀；（2）向另一份未知溶液中加入BaCl，也产生白色沉淀；2（3）取第三份未知溶液用硫酸酸化后加入溴水，溴水不褪色。完成下列方程式，并对硫代硫酸钠的还原性加以简要讨论：12SO2-+Fe3+D23SO2-+ID232SO2-+Br+HOD HYPERLINK l bookmark82322SO2-+C1+HOD

42、HYPERLINK l bookmark102322Fe3+能对23用反应方程式说明13PH中的3物。但0：A0：AP原子和O_0.682_2Fe3+_0.771HO的分解起催化作用。22HO_1.7722_Fe2+-0.44_14NH中的3PH形成配合物的能力比3鉴别标签不清的磷酸氢二钠、N原子都具有孤对电子，NH强，这是为什么？3砷酸氢二钠和亚磷酸钠三瓶白色固体，_HO2Fe所以都可与过渡金属离子形成配合并写出简单步骤及42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。18NHVO（NH）CrO434227（1）向NaPO溶液中加入过量的34（

43、2）向NaPO溶液中分别加入等浓度34用化学反应方程式表示各生成什么物质？(NH)MoO(NH)UO4244227HC1和CHCOOH,P皿的最终产物各是什么？3(mol.dm-3)、等体积的HCl、H2SO4、CH3COOH，19回答下列问题：1）为什么在2）为什么从N-中两N-N键的键长相等，而在3NO+，NO至NO-的键长逐渐增大？3）什么NO的第一电离能比叫小得多?HN3中却不同?鉴别下列各组物质（每组只限用一种试剂），并写出有关的方程式。（DSnS和Sb2S3；碳和硅属于同族元素，为什么乙烯（As2S3和BiS23CH=CH）能存在，而硅乙烯（22SiH2=SiH2)却不化学方程式。

44、指出NO+，NO，NO-三者的空间构型，并说明中心原子的杂化方式及磁性。22回答有关硝酸及盐的下列问题：（1）根据HNO的分子结构，指出分子内有哪几种类型的化学键？各有几个？说明3HNO为什么不稳定？3（2）为什么久置的浓HNO3会变黄？（3）欲将一定质量的银溶于最少量的硝酸，应使用浓的还是稀的硝酸？17完成下列四种铵盐的热分解反应方程式，它们的分解反应类型是否相同？为什么？42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。能存在？42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。22试说明CO2和Si

45、O2在结构、物理性质方面的差异。23试设计一个实验，证实Pb3O4中的铅的不同氧化态。24在空气中，铅很难溶于常见的非氧化性稀酸，但却能溶于醋酸。试用方程式加以解释。25试述Ga,In,Tl和Ge,Sn,Pb氧化态变化规律的相似性。为什么？26拟定以方铅矿为原料制备二氧化铅和铅丹的方法，写出主要反应方程式。27画出下列分子或离子的结构式：B2H6IF5NO2-S4O62-(PO3)44-N2和N2+中的键矩依次为109pm和112pm，在Cl2和Cl2+中依次为199pm和189pm。为什么？为什么H2+和He2+能存在？下列四组物质的每一组中哪一个分子的键角较大？为什么？(1)CH和NH；(

46、2)OF和ClO；(3)NH和PH；(4)NO+和NO。3223322写出下列物质的名称或化学式：(1)BaO4；(2)HN3；(3)NH2OH；(4)H2SO4.SO3；(5)KH2PO4；(6)芒硝；(7)海波；(8)保险粉；(9)联磷；(10)正高碘酸。31解释三甲硅烷基胺分子(SiH3)3N是平面结构，碱性很弱，而三甲基胺分子(CH3)3N为锥形结构，且碱性较强？32解释下列事实：TlI与KI为同晶型，但前者不溶于水；H2SO4(稀)的氧化性弱于H2SeO4；NH3的Lewis碱性大于NF3。33配制三氯化铋溶液要加酸，往亚砷酸盐溶液中通H2S制备三硫化二砷时也要加酸，砷酸钠与KI反应

47、时还要加酸。上述各反应加酸的目的各是什么？请说明理由。CO和N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质。但为什么CO与过渡金属形成配合物要比n2容易？已知：X=3.04X=2.2X=3.98NHF试解释NH3中的键角大于NF3中的键角；ZHNH=106.60ZFNF=102。试解释NH3比NF3具有更大的偶极矩。硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒。请说明理由，并写出有关的方程式。完成下列反应式：(1)Xeq+Br+l。-XeF2+Hg-XeF6+NH3XeF6+SiO2XeO3+HClNa4XeO6+MnSO4+H2OXeF2+Cr3+H2O38黄

48、绿色ClO2具有漂白、消毒的作用。制备C1O2(沸点9.90C)的方法是：将湿润的KClO3和固体草酸混合加热到600C即得。写出反应式，如何使ClO2与其它生成物分离？39为什么有ClF3而无FCl3？40已知ClO2的键角ZOC1O为116.50,Cl-O键长为149pm,正常Cl-O单键的键长为170pm。实验证明ClO2不具有双聚倾向，但ClO2有顺磁性。试根据以上性质确定ClO2的几何构型、中心原子的杂化态，并对以上性质做出合理的解释。41在多卤离子或互卤化物分子中，说明其中心原子的杂化方式及分子或离子的几何构型？ICl2-ICl4-IF5IF7IF34243444546474849

49、5051525354555657如何以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠？O2F2和H2O2有类似的结构，但O2F2和H2O2中O-O键依次为121pm和148pm,为什么乙乙乙乙乙乙乙乙前者远短于后者？氧与硫属于同族元素，性质相似，请用化学方程式表示下列实验事实：CS2与Na2S一起振荡，水溶液由无色变成有色；SnS2溶于Na2S；(3)SnS溶于Na2S2溶液。石硫合剂(即石灰硫黄合剂)通常是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色的透明溶液，可用作杀螨剂。请给予解释，并写出有关的方程式。为了测量大气中H2S的含量，请你用Cd(NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试

50、剂，设计一种实验方法进行测定，写出有关的反应式，并列出计算大气中H2S含量的计算公式(以质量分数表示)。为什么pf3可以和许多过渡金属形成配合物，而nf3却几乎不具有这种性质？为什么CCl4遇水不发生水解，而SiCl4却极易水解？在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明co2浓度变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？有一种白色固体，可能是SnCl2，SnO2，PbCl2，PbSO4中的一种。由下列实验判断，该白色固体是何种物质？写出有关的化学方程式。加水搅拌生成悬浊液；将生成的白色固体加入盐酸溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；通H2S于白色固体

51、的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，此沉淀与H2O2反应变成白色沉淀。除去酒中酸味的种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失并具甜味。写出有关的方程式，并对此方法加以评价。现有一白色固体A，放入水中后生成白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。若将固体A溶于硝酸中得无色溶液C。向C中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀D。D可溶于氨水得溶液E。酸化溶液E，又得白色沉淀D。通H2S于溶液C，产生棕色沉淀F,F可溶于多硫化铵生成溶液G，酸化G得黄色沉淀H。少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀逐渐变灰，最后变成黑色沉淀J。请确定A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各表示何种

52、物质。往Na3PO4溶液中分别加入足量的HC1,H3PO4，CH3COOH或通入CO2，问P(V)分别以什么形式存在?(H3PO4：K0=7.6X10-3,K20=6.3X10-8,0=4.4X10-13；CH3COOH：K0=1-8X10-5；H2CO3:K10=4.2X10-7,K20=56X10-11。)如何除去氮气中所含的微量氧、NH4NO3热分解制得N2O中混有少量NO、NO中微量NO2？为什么不存在NCl5,BiCl5,而有PCl5？对比其三卤化物水解反应的差异，并写出有关的方程式。选用一种主要试剂鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2，并写出有关

53、的离子方程式。有一种气体A能使热的氧化铜还原，并生成一种无色气体B和水汽。将A通过加热的金属钠，生成一种固体C,并逸出一种可燃性气体D。将气体B通过加热的金属钙，生成一种固体E,E遇水又生成无色气体A。A能分步与氯气反应，最后得到一种易爆炸的液体F,F遇水又得到气体A。问A、B、C、D、E、F各为何物，并写出有关的方程式。58为什么硅易和碱反应，却不和氧化性酸反应？但又可溶于HNO3和HF的混合溶液中？59为什么常温下，SiO2是一种熔点极高的无限聚合物固体，而CO2却是熔点很低的气体小分子？60物质A为白色固体，加热分解为固体B和气体混合物C。将C通过冰盐冷却管，得一无色液体D和气体E。固体

54、B溶于HNO3得A的溶液。将A的溶液分成两份：一份加NaOH得白色沉淀F；另一份加KI溶液得金黄色沉淀G,此沉淀可溶于热水，也能溶于过量的KI生成Ho无色液体D加热变为分子量为D的1/2的红棕色气体I。E是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性。试根据以实验现象确定各字母代表的物质。61在加热的情况下，金属M与氯气反应得到液体化合物Ao当用过量M处理时，A可以转变成固体BoB在盐酸中能将Hg(II)盐还原为Hg(I)盐，然后变成金属Hg；将硝基苯还原为苯胺；Fe3+还原为Fe2+。化合物A与C6H5MgBr反应得到产物C，C仅含有碳、氢和M。假如将A和C共热，得到一种新的化合物Do若通H2S于B的

55、盐酸溶液中，则得到暗棕色沉淀E，E可溶解在多硫化铵溶液中，生成Fo试鉴定M和A到F各化合物并写出有关反应式。62用6种溶液(包括水)把下列6种固体物质从其混合物中逐个溶解出来。NaCl,AgCl,CaCO3,Al(OH)3,CuS,SnS2某学生对未知酸性溶液的分析报告如下，试讨论其报告是否合理，说明理由。Fe2+,Na+,SO42-,NO2-；(2)K+,I-,SO42-,MnO4-；(3)Na+,Zn2+,SO42-,NO3-,Cl-；(4)Ba2+,Al3+,Cu2+,NO3-,Cl-。在8支试管中装有8种无色液体,它们是Na2S,Na2S2O3，Na2SO3,Na2SO4，Na2CO3

56、,Na2SiO3,Na3AsS3,Na3SbS3。请选一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入以下空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。溶液主要现象Na2SNaQONaSO23NaSO,Nag23NaSiO23Na3AsS333NaSbS22写出下列各种分子或离子的键级：F2，NO+，NO，N2+，N2-，O2，O2+，CN-，CO，H2。取可能含有11种阴离子(PO43-,NO3-,NO2-,SO32-,S2-,S2O32-,CO32-,Br-,I-,SO42-,Cl-)的混合溶液分别进行以下实验：(1)测得混合溶液的pH值为12；加BaCl2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶

57、解于6mol.dm-3的盐酸中；只加几滴氯水，再加CCl4振荡后，CCl4层未变色；6mol.dm-3盐酸和饱和Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现Ba(OH)2溶液变浑浊；加几滴蓝色的碘淀粉溶液，则蓝色褪去；加过量的AgNO3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。根据以上实验回答：混合溶液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并说明理由完成并配平下列各反应的方程式：Pb3O4+HI(过量)一42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。NH+HNO42BF+NaCO+HO232P4+KOH+H2OH2O2+I-+H+KBrO3+F2

58、+KOHBi(OH)3+Cl2+NaOHNH4Cl+HNO2(9)Na2S2O3+I2(10)Na2S+Na2SO3+HCl68某一固体A难溶于水和盐酸，但溶于稀硝酸得无色溶液B和无色气体C,C在空气中转变为红棕色气体。在溶液B中加入盐酸，产生白色沉淀D，D难溶于氨水中，但与H2S反应生成黑沉淀E和滤液F。沉淀E可溶于硝酸中，产生无色气体C,浅黄色沉淀G和溶液B。请指出从A到G各为何种物质，并写出有关的反应方程式。69完成并配平下列反应方程式：MgN+HO22Cr(OH)3+NaOH+H2O2LiH+BH26KO+CO22Hg2Cl2+NH3Al(OH)-+NH+44Se+HNO+HO32P+

59、HNO3(浓)Zn+HNO3(极稀)一(10)Pt+HNO+HCl370说明下列各实验中，浓盐酸的作用，并写出有关的方程式。(1)配制溶液SnCl2时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸中而后加水稀释;加热时，用MnO2和浓盐酸制取氯气；欲溶解金，用浓盐酸配制王水；制取As2S5时，在Na3AsO4溶液中必须加入浓盐酸。42由碳、硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以重键结合，原因是。答案选择题：题号1234567891011121314151617181920答案CDDCCBBACBCBDDDCDDBA题号2122232425262728293031323334353

60、637383940答案BBCDACDABAABBADDCADD题号4142434445464748495051525354555657585960答案DACCBDDDABDDBBACDBAC题号6162636465666768697071727374757677787980答案DBBDDCBCDDCCCAABBBDC题号81828384858687888990919293949596979899100答案CDCBBAACDABDDCDBCBCB二填空题：XePtF，XeF、XeF、XeF。6246XeO+O+4OH-=XeO4-+Of+2H0。336226XeF+12HO=2XeO+4Xe+2