探索酸和碱的基本性质和常见的类型

1、探索酸的基本性质和常见的类型引入： 生活当中有许多东西是酸的，比如： 苹果、橘子、葡萄、梨子、梅、杏、醋、酸奶、放置时间过长的面包等。而且：醋、胃液等是不同的物质，也都有酸味， 为什么?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 酸。科学研究证明：食醋中有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸那么酸是怎样的一类物质呢？常见的酸某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子电离：HCl = H+ + Cl - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-酸根离子盐酸：硝酸：硫酸： 已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHS

2、O4=NaHSO42那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 思 考氢离子电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？用PH试纸：思考：pH7，酸性，pH 7，中性pH7，碱性那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?PH试纸使用方法：酸碱指示剂四、酸碱指示剂1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。2、常见的指示剂有：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂酸性溶液(PH7)石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色无色红色不变色蓝色红色不变色蓝色3.常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色演示：1.用玻璃棒分别取少许水、

3、酸果汁、白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化.2.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中.结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。试液PH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸不变色变红色变红色变红色3174那么你会自制酸碱指示剂吗? 许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质,它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色.方法是取这些植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸出液可以作为酸碱指示剂. 红某些花浸出液的变色情况练习：1、某无色溶液PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞

4、试液 ，使蓝色石蕊试纸变 。酸红色不变色红色2、下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是-（ ）A、液态氯化氢； B、KCl晶体；C、KClO3溶液； D、熔化的MgCl23、下列各组离子属于酸的电离的是（） A、H+、SO42、Na+ B、OH、Ba2+ C、H+、NO3 D、Na+、HCO3DC8.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）A探索酸的性质第2课时 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_。由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色实验探究1蓝 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有

5、什么变化？实验一红红色逐渐消失P8思 考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？人体内胃酸的主要成分是盐酸 P83HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 +2H2O完成：总结：盐酸碱盐水什么是盐？CaCO3 Ca2+CO32- （金属阳离子）（酸根阴离子）由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐AlCl3 比如CuCl2实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入

6、后会熄灭 化学方程式：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2实验一稀盐酸和金属氧化物反应实验二 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3铁锈消失，溶液为黄色Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3 H2O酸与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？实验三黑色粉末消失，形成绿色溶液。 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看

7、到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？2.你的假设是： 3.你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？盐酸除锈实验中， 气体是由什么反应生成的？4.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？假设盐酸能跟铁反应生成气体需要对照组探究C、设计实验：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（Fe）水带锈的铁钉实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中没有明显现象。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气锌

8、、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸 碱 = 盐 水 3、酸 盐 新盐 新酸4、酸 金属氧化物 盐 水5、酸 金属 = 盐 氢气盐酸的化学性质（笔记） 总结一下NaOH + HCl = NaCl + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

9、探索酸的性质第四课时稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21、稀硫酸+ 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气氧化铁稀硫酸实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = C

10、uSO4 + H2O2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水稀硫酸氯化钡实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 =

11、硫酸盐 + 氢气Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O4、稀硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HClSO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 碱 = 盐 水 3、盐酸 盐 新盐 新酸4、 盐酸 金属氧化物 盐 水5、盐酸金属 =

12、 盐 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。4、酸 碱 盐 水 5、酸 盐 新盐 新酸3、酸 金属氧化物 盐 水2、酸金属 盐 氢气会写吗？稀硫酸具有与盐酸相同的化学性质，那么根据我们所学的知识你能写出下列化学方程式吗？P10H2SO4 + Zn =H2SO4 + Cu(OH)2 =H2SO4 + Fe2O3 =H2SO4 + CuO =CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OFe2(SO4) 3 + 3H2O3ZnSO4 + H2BaSO4+ 2HClH2SO4 + BaCl2 =利

13、用酸的性质做些什么思考证据性质用途、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2练一练吧！3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 4、写出下列方程式（1）Fe+H2SO4 = _（2）CuO+H2SO4

14、=_（3）2NaOH+H2SO4= _（4）H2SO4+BaCl2= _（5）HCl+AgNO3= _ A5、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O6.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O探索酸的性质第五课时一、盐酸（HCl）的个性 物理性质 1.盐酸（HCl）是

15、氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为119克/厘米3。2纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。思考打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 Cl的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl的化合物。实 验 稀

16、盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象： HClAgNO3AgClHNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答

17、: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？1错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素（2：1），生成水。三硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag C . 一定含有Ag和 SO42- D. 可能含