高三化学复习之实验探究专题二气体性质的检验常考点整理

1、-PAGE . z.高三化学第二轮复习之实验探究专题二气体性质的检验常考点整理1.(*市)I：*兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如以下图实验装置。请答复：A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水1B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、复原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反响的离子方程式为。2为了实现绿色环保的目标，*同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是写2点。II：用氨水吸收尾气中的SO2，吸收液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请答复：3氨水吸收过量SO2的反响

2、的离子方程式为。4亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明吸收液中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量吸收液于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。假设出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的

3、固体。步骤3：。2.(*市) *化学兴趣小组的同学用以下图所示实验装置进展实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进展完善或评价。(1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和填写名称为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中参加适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进展、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反响的产物有漂白性氯水中参加碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反响的产物具有酸性请你评价:实验推出相应结论是否合理？ _。假设不合理，请说明理由假设合

4、理，则无需填写下行：_。.实验推出相应的结论是否合理？ _假设不合理，请说明理由假设合理，无需填写下行：_。(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的复原性强弱。A中反响的离子方程式为：_，C中应放入的试剂是。(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2欲用D装置验证NO2与水的反响，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再翻开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。3.() *研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。 (1)在B中检验S02的试化性，则B中所盛试剂可为_。2在C中装FeCl3,溶液，检验SO2的复原性，则C中反

5、响的离子方程式为_。(3)在D中装新制粉浓溶液。通入SO2段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进展了探究。请答复以下问题u限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol.L-1 HCL 0. 5 mol.L-1H2S04i0.5 mol.L1 BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。所设一：该白色沉淀为CaSO2假设二:该白色沉淀为_假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一，在答题卡上填写下表：(iii)假设假设二成立，试写出生成该内色沉淀的化学方程式：_4.() 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。但将一定量的铁与浓硫酸加热时，

6、到铁完全溶解并产生大量气体。现有试剂： 001 mol/L 酸性KMnO4溶液、01 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请探究其所得溶液和气体的成分。【提出猜测】 所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有_ 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜测步骤：取少量001 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液_步骤：_含有Fe3验证猜测将所得气体通入如下装置_含有两种气体【问题讨论】有同学提出，假设另外选用KS溶液，则仅利用KS和H2O2两种溶液即可完成【猜测 】的所有探究。判断该方法是否正确并进展评价：_。5.(江门

7、市) 学习小组设计了如以下图实验局部装置，将氯气依次通过以下装置以验证氯气的性质：1通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反响的离子方程式为:。2通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一局部SO32氧化成SO42。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。假设产生的

8、白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加。(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下： 配制250 mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL溶液。滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。(反响式：Fe2+ + MnO4 +H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量=mol只列

9、出算式，不做运算。6.(*市) Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中参加少许溴水，振荡后溶液变为无色。1SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反响的化学方程式为。2碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反响的离子方程式为，该反响的氧化剂是，1mol Br2参与反响转移 mol电子。3反响后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2molL-1HCl；1molL-1H2SO4；1molL-1BaCl2；1molL-1BaNO32；01molL-1AgO3；CCl4；新制饱和

10、溴水；新制饱和氯水。7.(*市) 文献资料显示*地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。*兴趣小组对酸雨进展实验研究。1提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。2设计实验方案验证以下假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、BaOH2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。3酸雨局部组成测定：滴定:准确量取25.00mL该酸雨 于锥形瓶中,参加几滴淀粉溶液，将0.02000molL1 碘水装入50mL酸试滴定管，滴定其终点现象为，记录数据，重复滴定2次

11、，平均消耗碘水VmL。计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为只列出算式，不做运算8.(*市)*溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份一样的样品溶液于试管中，向一份中参加过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成以下探究过程：

12、1提出假设：假设l：溶液中存在SO32-、SO42-假设2：；假设3： ；假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-2基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论 9.17分实验室用浓硫酸与铜的反响制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：浓硫酸铜品红溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 1装置乙的作用是_。 2装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反响的离子方程为。3

13、 SO2 气体有漂白性、复原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是_性，化学反响方程式为_。 4反响过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，假设现象为，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。 (5)假设丙中没有参加品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液

14、放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中参加蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴或少量品红，再假设品红褪色或有气泡，则步骤3：假设则；否则 。 高三化学第二轮复习之实验探究专题二气体性质的检验常考点整理答案1.17分 7分15分品红溶液2分 SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+3分，电荷不守恒0分；化学式任错一个0分22分不用加热或节约能源或药品，1分；相对平安1分；易于控制反响进展1分；反响更充分1分。任何合理的两点均给分II: 10分32分NH3H2O + SO2 = NH4+ + H

15、SO3-CO2性质迁移48分实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴或少量品红1分，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡1分假设品红褪色或有气泡，1分，则吸收液中存在 SO32-1分。步骤3：用试管取适量滤液1分，向其中或小烧杯中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴或少量品红溶液，再滴入2-3滴或过量的2mol/L盐酸，振荡1分。假设出现白色沉淀或品红溶液褪色，或有气泡，1分，则吸收液中存在 HSO3-1分。2. (16分) (1) 次氯酸钙或其它合理的答案2分(2) 不合理1分；没有事先证明枯燥的氯气无漂白性2分。不合理1分；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反

16、响产生气泡2分。(3)MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ + 2H2O +Cl22分, KBr溶液合理即给分，2分(4) a、b；(全对2分)；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中2分或其它合理的答案4. (16分)、【提出猜测】SO2、H2(2分)【实验探究】猜测I：步骤溶液紫红色褪去2分 含有Fe2+2分合理给分步骤：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液2分，溶液变为蓝色2分猜测：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体2分【问题讨论】该观点不正确2分。假设溶液含Fe3+则无法检验其中是否含有Fe2+

17、2分5.17分1溶液变蓝色，2分2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl3分28分合理即给分实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl1分和1 mol/LBaCl2溶液，1分振荡 。假设产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤2 ：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴参加过量l mol/LBa(NO3)2溶液，1分振荡，静置。1分产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液1分和过量的2 mol/LHNO3，1分振荡 。假设产生白色沉淀1分，则洗气瓶B溶液中存在Cl。1分假设在步骤2中：先

18、加足量2 mol/L HNO3，再滴参加过量l mol/LBa(NO3)2溶液，1分振荡，静置。则在步骤3中就不需要再参加过量的2 mol/LHNO3。3酸式滴定管2分0.1980V10-35 或 100.1980V10-352分7.8.1假设2：溶液中存在SO32-和HCO3- 2分假设3：溶液中存在HCO3-和SO42- 2和3顺序不限(2分212分 按表中注明的答题要点给分步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液参加试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反响后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中4分产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-或SO32-或两者都有2分 往装有沉淀的试管B中参加过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液2分沉淀局部溶解, 并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42-和SO32-2分往装有滤液的试管C中参加2mol/L盐酸；或参加澄清石灰水1分出现无色气泡。或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3-1分其它方案合理给分9.17分(1) 2分防止丙中液体倒吸入装置甲中或缓冲瓶的作用(2)2分5SO22MnO42H2O=5SO422Mn2+4H+(3) 3分复原性1分SO2Cl22H2O=H2SO42HCl2分