沪教版九年级上册化学 4.2化学反应中的质量关系 教案

1、化学反应中的质量关系教学设计质量守恒定律一教学目标：1、知识与技能通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2、过程与方法增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 二教学重难点：1、质量守恒定律的含义和应用

2、。2、质量守恒定律的理解 3、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。三实验准备：托盘天平，锥形瓶、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉、盐酸、镁条、碳酸钠粉末。四教学过程复习提问：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？引入：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。这说明在化学变化中只是分子发生了变化，而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 讲解：大家有没有思考过这样的问题：化学变化中有新

3、物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？（学生回答）板书：一.质量守恒定律 讲述：为了说明这个问题下面我们通过实验来探讨一下。演示实验：白磷的燃烧实验步骤：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量学生活动：观察实验现象，比较反应前后系统质量的变化 板书：磷（P）+氧气（O2） 点燃五氧化二磷（P2O5）提问：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出什么结论？(学生回答)板书：m（P）+m（O2）=m（P2O5）讲述：那么一个试验是不能说明问题的，所以下面请同学们自己动手来做一组试验，验证反应前后质量是否相等。学生试验（A组）：硫酸铜溶液和铁钉反应实验步骤：1.将

4、硫酸铜装入烧杯中和铁钉一起放在天平上；2.称量反应前系统的总质量；3.等待一段时间以后溶液颜色不再改变时；4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。学生试验（B组）：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验步骤：1.分别将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液放人小烧杯和试管中然后放入大烧杯中称量 2.将试管中的液体倒入小烧杯中反应后再次称量，比较反应前后的质量变化板书：硫酸铜（CuSO4）+铁（Fe）铜（Cu）+硫酸亚铁（FeSO4） 氢氧化钠（NaOH）+硫酸铜（CuSO4） 氢氧化铜（Cu(OH)2）+硫酸钠（Na2SO4）学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？总结板书：m（CuSO4）+m（Fe）=m

5、（Cu）+m（FeSO4）m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)学生思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。学生思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？问题1：碳酸钠与稀盐酸反应后质量减小。蜡烛燃烧后的总质量为什么小于反应前的总质量？问题2：一定量的镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为何大于镁的质量？学生思考并解决问题1和问题2。2、质量守恒定律的使用范围： 质量守恒定律适用于所有的化学反应3、质量守恒定律成立的原因：思考并讨论：质量守恒

6、定律为什么可以成立？提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。小结： 宏 观 微 观元素种类 六 原子种类元素质量 不 原子数目物质的总质量 变 原子质量物质的种类 改变 分子的种类五作业布置六板书设计课题一 质量守恒定律一.质量守恒定律磷（P）+氧气（O2） 点燃五氧化二磷（P2O5）m（P）+m（O2）=m（P2O5）硫酸铜（CuSO4）+铁（Fe）铜（Cu）+硫酸亚铁（FeSO4）m（CuSO4）+m（Fe）=m（Cu）+m（FeSO4）氢氧化钠（NaOH）+硫酸铜（CuSO4） 氢氧化铜（Cu(OH)2）+硫酸钠（Na2SO4）m(NaOH)+m(CuSO4)=m(Cu(OH)2)+m(Na2SO4)1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律的使