高考专题-结构化学-2020模拟整理

1、结构化学一、选择题1、qH、0H5。工.、 .、/ H出必叱07H4卜Of日刊.hHTrvHH A H f FH Y H 。力7,、一。个。下列有美胆矶的说法正确的是 产的价电子排布式为3d4Y民所有氧原子都采取叩杂化C.胆矶中含有的粒子间作用力有阖子铺、 极性键、配位犍和氢键11胆矶所含元素中,H、0,S的半径及电负 性依次增大1、答案：C2、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的 X.Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的 X原子与N层上仅有两个电子的 Y原子C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子与3P轨道上有三个未成对电子的丫原子D.原子核外电子排布式为 1s2

2、的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2、答案：C3、翅犍是强极件犍上的氢原子与电仇件很大且含孤电子时的原子之间的静电作用力口 下列事实与氢犍无美的是相同压遍FH：。的沸点高于HF的沸点B. 一定条件下，、鹏与HKj可以形成NH： 鹏C.辛丑制品水洗再晒干后变形口. H段和CH,cnc%的结构和极性并不相似.但西首能完全互溶3、答案：B离.1个水分子,1个t*分子只1与现的分子带皿 h ,所以用压毒下上百点离于hf的 点，故A不选；6 . KH卢可以照国配位从硒硼g %,与关,SEBiS ;c.笨毛主js粉星咨白蠹r置白质分子mg子之痛他幽,破坏了用白质的 as梅,所以羊现5mtM

3、干后姚 .第匚不is;0 0PB,瑞德西韦中的N-H键的键能大于0-H键的键能C.瑞德西韦中所有N都为中杂化D.瑞德西书结构中存在仃键、,键和大宣键4、答案：D口见道分子中单链均为。罐, 双键和三雄中含有TT键、笨环中含有大TI键。故口项正确；A项一朋情承下非金屉性越强,电负性越修，所以电负性8N+P*故御措课；B项，。原子半役小于N原子半筏，电负性强于N,所以。-H铤的键熊大于N-H铤港罪。故B项错误；C项，形成NK键的N原子为川,杂化，形成C三*寰的N原子为印泵化故C项错误；综上所述，本颈正母答案为国.-.：一, 叶 i 广一合快荷称PFS,化学式为Fq(OH)eL55,e H*O)(f1

4、- +3CHt I tH 检测乙醉.下列说法错误的是A,基态C的核外电子书加式为3矛R GKHzOMJh中与W+形成配位键的原子是氧原子C CHSCOOH分子中含有7个券D.已知CKJT是以Cr为中心的阳面体转构.相匚口建一结构中含有两个四面体7、答案：A8、下列说法正确的是A.甲醛(HCHO)和光气(C0C12)分子中：键角 ZH-C-H4ds5sKl 分）6（1分）1分）吁工和1sp”分）12（1分）20门分）电q结构和碳的四个价键理询,可知一个搬需连接一个现址,一个双城被网个碳 原子共用.故含有6（片2=30个以键，易与活泼的匕发生捕成反应生成CJ小2分）GO体心立方的堆枳（1分）/当卫

5、力气工分）凡 2|2、1我国科学家合成铭的化合物通过烧基铝和：pkcnmcuu活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性 合成倍的化合物过程中的一步反应为二甲乙丙回答下列问题：（1） CJ+员有较强的稳定性，C/+犊外电子排布式为!已知没有未成时 il电子的过渡金属离子的水合离子是无色的.Ti4二、产，Cu*四种离子的水含离 子为无色的是 （填离子符号）.（2）化合物丙4I、2、3.4处的化学健是配位犍的是 处.聚乙垢糖中碳原子采取的杂化方式为（3）无水 g 与N-作用可形城化学式为QClj 5NH3的配位化含物 向该配位 化合物的水溶液中加入AC 溶液，CH：h *51%中的氯兀素仅存（沉淀为1

6、区1；向另 份核配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液,加地外用湘润红色石鉴试抵检收 时.试纸未变色该配位化合物的结构荷式为.（4）水在合成格的化合物的过程中作溶剂 研究表明水能凝结成13 种类型的结晶体 血冰（密度比水大I属f立力晶条,具立方晶胞沿人 y或工釉的投影图如图所不.晶体中HW的配仿能为 晶胞边长为力工?口叫 则重冰的箔坦为 cmT （写出数学修达式，M 为阿伏加德罗常数八2、答案(1)1/2/2口心3/3口63d3； Ti、Cu+(2) 2；卬?（4）Cr(NH3)5ClCl28；333.7；ix IO30(1)Cr原子核外电子数为M，核外电子排布为 I?2b州也知二瓜工小原

7、子失去4s能级1个电 子、3d能级2个电子形成L J 丁电子抻布 式为,1即网5r?.i J的核外电子排布为1小士内并3s邳二无未成 对电子，其水溶液为无色；的核外电子排布为旧3M下:小和七加1 3d 轨道有两个未成对电子，其水溶液有颜色；的核外电子排布式为八婷却3产, 3d凯道有2个未成对电子，水溶液有颜色； 匚屋的核外电子排布式为11%?也却, 无未成对电子.水溶液为无色； 综上所述水合高子为无色的是、记； 2)0可以形成两个共价铺工可以形成1个共价 键,N可以形成3个共价键.丙中N原子形成4条化 学键，则其中一条为配位键,形成配位犍时一限由 非金属元素提供孤对电子.金属阳离子提供空轨 电

8、所以？应为配位键:聚乙埔中碳原子形成4条 单镜,应为卬来化(引向逋配位化台物的水溶液中加入”、旧溶 液(立飞,中的氯元素仅有二沉淀为AgCL说明该配台物可以电离出两个口一，说明两个 3一为该配合物的外界;向另一份该配位化合物 的水溶液中加入是量N日QH浓溶液.加热井用温 润红色石蕊试纸检骋时试纸未变色说明% %均 位于内界，结合电荷守恒可知该配台物应为 |Cr(NH)5l|Cfa;(4)根孤立方晶版沿X、y或常由的投影可知，该晶 体为体心立方堆积所以晶体中H?。的配位数为、18曷胞中的分子个数为 3+1 =2 .则晶胞的质量rn= t g,晶胞边长为333 7Pm，即3 33.7,卬cm,则品

9、胞体积V=冲7L，e/所以居胞的密度户=r =(3337 10一叫，加，3篇：小，*1产g/m*3、答案:UMdf I分)(2)FF中3d轨道没有达到半充满的稳定结构,而F/,中3d轨道达到半充满的桧定结构(3)12(4)60分)即(1分)两者均为离子晶体,但守一半径大于。片半径.Co。的晶格能大于CoS,因此CoO的熔点狡高4、目前，锂电池已扩展到银酸锂、钻酸锂、硅碳负极、璘酸铁锂等电池体系.请回答下列问题，(1)基态Ni原子的价电子排布式为，与Ni同周期且基态 原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有 种.(2)献菁钻分子的结构简式如图所示，中心离子为钻离子，分子中 氮原子的杂化类型为13

10、)【.过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O工而爆炸.实验证实(上因JI有单电f而成为的慰性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代衰Qi分子结构的是EZH：o-幻：ZZ(填字母).九二6=6： b. ：oo： u：oo：k *T(4)右图为SiOw晶胞中Si原子沿z轴方向在平面的投影图 即俯视投影图)，其中。原子略去，Si原子旁标注的数字表示 每个Si原子位于工轴的高度，则SiA与SiB的距离是。 (5JPCU晶体的晶胞如图所示，该晶体熔融时形成一种能导电的液体，实验测得其中含有一种正四面体形阳寓子和一种正八 面体形阴高于，且PC】键的键长只有198Pm和206Pm两种, 试用电离方程式解释

11、 ras热体能导电的原因，正四面 体形阳晶子中键角大于PCI,的就角原因为,巳知该 晶体的晶胞边长为君pm,Na为阿伏加德罗常数的值i则该晶 体的密度为 g ym -%4、答案：/3（?4/口分）家1分】OC （1 分）（2） sp3和sp2 （1分） 变大（1分） 氧化石墨烯（1分） 氧化石墨烯中含有的羟基和竣基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（1分）（2分）昱3里1010 a （2分）4d Na解析：（3）由各原子坐标，可知晶胞中 B原子处于晶胞的顶点、面心位置，而As原子处于晶胞内部，处于 B原子形成的正四面体体心位置，晶胞三维结构如图所示:（注：小球大小不代表原子半径大小 ）

12、，投影时顶点原子形成正方形的顶点，左、右侧面及前、后面的面心原子投影处于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合处于正方形的中心，As原子投影处于原子处于正方形内部且处于正方形对角线上（As原子投影、上下底面面心B原子投影将对角线 4等分），故神化硼晶胞的俯视图为:7、蹲酸班呼d吉构如用卬示在细胞水f匕能有效抻制新型冠状标毒的忌柒, 我国印益的（新型冠戕病毒加炎灌拧力第I出忏第七敝”中明循规定广箕用员横屏本为同-主牍儿京.则也息硅原子援外电井的空间运动状宜右 耳.基态信峨子的品外层的电子排布朗为.（JNQ三钟元素第一电离能由大到小的驰庠是.（笳微酸如P分f中翅原子的柒化方式为 ，茨坤中才山的共

13、也谯美物是 一f心巴土的空间构型是t- PCX互为等电干体的分子是 1写一小？由（JkO元市组成的H门和T H 011可以任在比偶互溶其原因是0南PqE元索形成的化介物HP的照胞如留所水）中H梁阳面心正方蚱根,P匠子珀人四面海空匣中.已知晶驰也K为口pm,鬲甲H原子与Pltf的 最近郭离是*设阿伏加潮罗常数的的为 ,，恻HP皓体的 密曦是_R eiY列出计0友达式L7、答案:hTt t（2JN, n： 1X1 分）【3人口内门1分）0加和k捌口分J4）正因面体膨tl疗，CCLCa SiCL .SiF等M】分）f川口叮H iHl分，之间瞌形成及转UI H门丐H UH均为枫杵仆小一 口分口/ *b

14、 j 叩mt! h尸*其他含拇答案也得分分，1 1 ?（其也言理答案也德廿1分卜,、 ONP （1分） 氢键、范德华力（I分，写不全不给分）（2 29 （2 分）（3） S （1 分） spm （1 分）（.4 ） 4s24p （I分）正四面体（1分）（5 ） 16 （2 分）（2 分）210用于制造&机机身和机翼、智能手机外壳等.但这种合金很难被焊接。最近科学家发 现用注入碳化铁纳米颗粒的AA7O75母丝.W解决这种合金难以焊接的问题口 回答下列问题:U 基态铜原子的价层电子排内式为NC（1 分）22（2分）N&与Cu”的配位能力比H?。强 （2分）6 人? xlOo （2 分）24后23、FeCo,Ni均为第瑁族元素.它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用.(】，基态Fe原子中,电子埴充的能最最高的能级