常用溶液配制

1、常见溶液的配制名称浓度配制方法注意事项氯水饱和(O.lmoLL-i)在1L试剂瓶中，加入5gKClO3和25ml浓HC1，待充满Cl2后，倒入1L水，加盖摇匀备用.1、在在通风橱中进行.2、盛于棕色细口瓶中，暗处密封保存.3、此法制氯水，速度快、浓度高.碘水0.005molLi取碘1.27gKI2.5g溶于水并稀释到1L.1、在在通风橱中进行.2、盛于棕色细口瓶中，暗处密封保存.h2o2水溶液3%取30%的H2O2在棕色细口瓶中稀释10倍，加盖摇匀.1、用蒸馏水配制.2、盛于棕色细口瓶中置阴凉处保存.稀HNO31:2取1体积的浓HNO3，加入2体积的水.1、在通风橱中戴橡胶手套操作.2、盛于棕

2、色细口瓶.KOH溶液2molLi取112gKOH,溶于水并稀释到1L，加盖静置半天（溶解时出现浑浊）1、戴橡胶手套操作.2、配橡皮塞贮存，不宜久置（久置瓶底出现浑浊）.石灰水饱和在1L细口瓶中加1.7gCa（OH）2，力口1L水，加盖摇匀，静置过夜.1、配橡皮塞贮存.2、利用虹吸取液（石灰水上有膜，下有沉淀，倾倒易浑）.NaBr溶液O.lmoLL-1取13.9gNaBr2H2O溶于水并稀释到1L.1、用蒸馏水配制.2、密封保存.Nal溶液O.lmoLL-1取18.6gNaI2H2O溶于水并稀释到1L.1、用蒸馏水配制.2、不宜久置（若被氧化可用镁粉还原）.Na2Sio3溶液1:3取1体积水玻璃

3、加3体积蒸馏水溶解.】、配橡皮塞贮存.2、不宜久置（吸收CO2）.Na2S2O3溶液O.lmoLL-1取24.8gNa2S2O3，加水（用煮沸冷却后的蒸馏水）溶解并稀释到1L.1、盛于棕色细口瓶中暗处密封保存.2、不宜久置（因Na2S2O3吸收上CO2分解出硫）.AlCl3溶液O.lmoLL-1取25gAlCl36H2O浓HCl调成糊状，加水稀释至1L.由于AlCl3的强烈水解而出现浑浊故应静置过夜.ai2（so4）3溶液0.1molL-1取67gAl2（SO4）312H2O，用稀H2SO4（1:4）调成糊状，加水稀释到1L.由于Al2（SO4）3的强烈水解而出现浑浊故应静置过夜.KBr溶液O

4、.lmoLL-1取11.9gKBr，加水稀释到1L.1、用蒸馏水配制.2、密封保存.KMnO4溶液0.05%取0.5gKMnO4加1L水，静置23天后过滤，使用时与10%的H2SO4以2:1混合.1、用蒸馏水配制.2、戴橡胶手套操作.3、盛于棕色细口瓶.4、勿与稀HSO混配.FeSO4溶液0.1moLL-i取27.8gFeSO47H2O，用稀H2SO4（1:4）调成糊状，加水稀释到1L,再加适量的铁粉或铁钉.1、提前一天配制，随配随用.2、FeS04溶液为前绿色易氧化，故Fe和稀H2SO4应有剩余.BaCl2溶液0.1moLL-i取24.8gBaCl22H2O溶液加水溶解并稀释到1L静置过夜.

5、1、用蒸馏水配制.2、有毒.石蕊试液0.1%取1g石蕊，用热酒精50ml处理，倾去浸液，加500ml水，静置过夜后过滤滤液中加300ml酒精和200ml水.1、在用蒸馏水和95%的酒精配制.2、密封保存，不宜久置（因空气中的CO2进入而变红）.醋酸铅溶液O.lmoLL-1取31.5gPb(CH3COO)23H20,加水溶解并稀释到1L.1、用蒸馏水配制.2、有毒.葡萄糖溶液10%取100g葡萄糖，加900ml水溶解.1、用蒸馏水配制.2、不宜久置（久置生霉）.苯酚溶液饱和(7.6%)取76g苯酚，加924ml水溶解.1、用蒸馏水配制.2、戴橡胶手套操作.3、氧化成粉红色，用还原铁粉还原.淀粉溶

6、液0.5%取5g可溶性淀粉，用少量水搅匀后，加1L沸水.如需久置，应加防腐剂硼酸或ZnCl2少量.蛋白质溶液1:4取200ml鸡蛋，加入800ml水，充分搅拌用纱布过滤.1、在用新鲜鸡蛋.2、用蒸馏水配制.3、不宜久置.NH4C1溶液O.lmoLL-1取5.4gNH4Cl，加水溶解并稀释到1L.NaNO3溶液O.lmoLL-1取8.5gNaNO3，加水溶解并稀释到1L.MgCl2溶液OJmoLL-1取20.3gMgCl26H2O，加水溶解并稀释到1L.KCl溶液OJmoLL-1取中7.5gKCl，加水溶解并稀释到1L.CuCl2溶液25%取317gCuCl22H2O，加60ml浓HCl调成糊状

7、，加615ml水溶解.酚酞试液0.10%取1g酚酞，加500ml酒精溶液，加500ml水稀释.甲基橙试液0.05%取0.5g甲基橙，加水溶解并稀释到1L.品红溶液0.1%取1g品红，加1L水溶解.CH3COONa溶液0.1moLL-i取13.8gCH3COONa.3H2O，加水溶解并稀释到1L.溴水饱和0.2molL-1取28gNaBr2H2O，加水1L再移入12ml液溴.1、在通风橱中戴橡胶手套操作.2、盛于棕色细口瓶中.0005molL-i取7gNaBr2H2O，加水1L再移入3ml液溴.盐酸6molL-i量取516ml浓HC1，加水稀释到1L.稀释浓HCl应戴橡胶手套在通风橱中操作.1:

8、4取1体积浓HC1，加4体积水.2molL-i量取172ml浓HC1，加水稀释到1L.imolL-i量取86ml浓HCl，加水稀释到1L.05molL-i取量imolL-i稀释2倍.0.2molL-i取量imolL-i稀释5倍.0.imolLi取量imolL-i稀释i0倍.硫酸80%量取793ml浓H2SO4，加入273ml的水中.稀释浓h2so4时，应戴橡胶手套操作，且在烧杯下面垫上木块或湿抹布等易散热的物体防止损坏表面.70%量取647ml浓H2SO4，加入460ml的水中.1:5取1体积浓H2SO4，加入5体积水中.20%量取131ml浓H2SO4，加入900ml的水中.2molL-i量

9、取113ml浓H2SO4，加入500ml的水中，冷却后再稀释到1L.O.lmolL-i移取5.6ml浓H2SO4，加入500ml水中，冷却后再稀释到1L.NaOH溶液30%取300gNaOH，加水700ml.1、戴橡胶手套操作.2、溶解时应加盖静置（出现浑浊），待冷却后再转入细口瓶中用橡皮塞塞住10%(2.8molL-i)取100gNaOH，加水900ml.2molL-i取80gNaOH，加水溶解并稀释到1L.5%(1.3molL-i)取50gNaOH，加水950ml.0.5molL-i取20gNaOH，加水溶解并稀释到1L.0.2molL-i取2molL-iNaOH，稀释i0倍.O.imol

10、L-i取2molL-iNaOH，稀释20倍.氨水2molL-i量取150ml浓NH3H2O，加水稀释到1L.1、在通风橱中操作.2、盛于棕色细口瓶中暗处密封保存.2%量取88ml浓NH3H2O，力口920ml水.0.5%量取37.5ml浓NH3H2O，加水稀释到1L.Na2CO3溶液饱和(17.7%)取177gNa2CO3加823ml水溶解.1、静置过夜（变浑）2、用橡皮塞密封保存.O.imolL-i取10.6gNa2CO3,加水溶解并稀释到1L.KI溶液O.lmolL-i取16.6gKI，加水溶解并稀释到1L.1、宜用蒸馏水配制.2、不宜久置（若被氧化用镁粉还原）.O.OlmolL-i取O.

11、lmolL-i,稀释lO倍.k2co3溶液饱和(52.6%)取526gK2CO3，加474ml水溶解.1、静置过夜（变浑）2、用橡皮塞密封保存.O.lmolL-i取138gK2CO3，加水溶解并稀释到1L.AgNO3溶液5%取50gAgNO3，加950ml水溶解.1、用蒸馏水配制.2、戴橡胶手套操作.3、盛于细口瓶暗处保存.1%取10gAgNO3，加990ml水溶解.O.OlmolL-i取1.7gAgNO3，加水溶解并稀释到1L.NaCl溶液饱和(26.4%)取246gNaCl，加水739g，溶解后过滤.0.5molL-i取29.2gNaCl，加水溶解并稀释到1L.O.lmolL-i取5.9g

12、NaCl，加水溶解并稀释到1L.（nh4）2so4溶液饱和(43%)取430g（NH4）2SO4，加570ml水溶解后过滤.O.lmolL-i取13.2g（NH4）2SO4，加溶解并稀释到1L.Na2SO4溶液饱和(16.3%)取370gNa2SO,10H2O，加水630ml.O.lmolL-i取32.2gNa2SO410H2O，加水溶解并稀释到1L.KCNS溶液lmolL-i取97gKCNS，加水溶解并稀释到1L.O.lmolL-1量取lmolL-1KCNS,稀释10倍.O.OlmolL-1移取lmolL-1KCNS,稀释100倍.FeCl3溶液饱和(36%)取497gFeCl36H2O，加

13、50ml浓HCl，再加457ml水，过滤.497gFeCl36H2O含FeCl3298.57g百分比浓度应为28.75%1molL-1取270gFeCl36H2O，加30ml浓HCl，再加300ml水，过滤，滤液稀释到1L.O.lmolL-1量取1molL-1FeCl，稀释10倍.3O.OlmolL-1移取1molL-1FeCl，稀释100倍.3CuSO4溶液10%取156gCuSO45H2O，力口10ml20%H2SO4，再加734ml水.5%取78gCuSO45H2O，加5ml20%H2SO4，再加917ml水.2%取31gCuSO45H2O，加2ml20%H2SO4，再加967ml水.C

14、H3COOH溶液0.5molL-1取29ml冰醋酸，加水并稀释到1L.0.1molL-1取6ml冰醋酸，加水并稀释到1L.蔗糖溶液0.5molL-1取171g蔗糖，加水并稀释到2L.10%取100g蔗糖，加水900ml.2%取20g蔗糖，加水980ml.常用盐溶液的配制名称浓度(0.5mol/L)浓度(0.2mol/L)浓度(O.lmol/L)AgNO334g17gAlCl3(A1C1.6HO)40g32(AlCl.6HO)16g32(AlCl.6HO)8g32Al(S04)23171g68.4g34.2gBaCl2(BaCl.2HO)61g22(BaCl.2HO)24.4g22(BaCl.2

15、HO)12.2g22CaCl2(CaCl.6HO)5522(CaCl.6HO)22g22(CaCl.6HO)11g22CuCl2(CuCl.2HO)8622(CuCl.2HO)34.4g22(CuCl.2HO)17.2g22Cu(NO)32Cu(NO).6HO148gCu(NO).6HO59.2g32.2Cu(NO).6HO29.6g32.2CuSO4(CuSO.5HO)124g(溶于每升含42HSO5ml的水中)(CuSO.5HO)49.6g(溶于每升含42HSO5ml的水中)(CuSO.5HO)24.8g(溶于每升含42HSO5ml的水中)FeSO4(FeSO.7HO)140g42(FeS

16、O.7HO)56g42(FeSO.7HO)28g42FeCl3FeCl.6HO)135g(溶于每升含HCl32120ml的水中)(FeCl.6HO)54g(溶于每升含HCl32120ml的水中)(FeCl3.6H2O)27g(溶于每升含HCl120ml的水中)FeCl2KBr60g24g12gKI83g33.2g16.6gNaBr52g20.8g10.4gKCO231.5mol/LKCO207g23KCl37g14.8g7.4gKSCN49g19.6g9.8gMgCl2102g40.8g20.4gMgSO4124g49.6g24.8gNHCl27g10.8g5.4gNHNO4340g16g8g

17、(NH4)2SO433g13.2g6.6gNaAC3mol/LNaAC.3HO408gNaCO23143g57.2g28.6gNaCl29g11.6g5.8gNaSO24162g64.8g32.4gZnCl268g27.2g13.6g常用碱溶液的配制常用酸溶液的配制名称配制1L溶液所需溶质的量6mol/Llmol/L0.5mol/L0.2mol/L().02mol/L氢氧化钠240g40g20g氢氧化钾336g56g28g氢氧化钡34.2g氢氧化钙1.48g氨水405ml67.5ml33.8ml*氨水的原始溶液密度是0.90，含NHj28%名称原始溶液配制1L溶液所需原始溶液的体积密度百分含量

18、浓度（mol/L）6mol/L1mol/L0.5mol/L盐酸1.183712.00499.283.241.6硫酸1.849818.40325.854.327.1硝酸1.396514.30418.269.734.8醋酸1.0599.917.40343.257.228.6磷酸1.698514.704086834高一段1、探究钠、镁、铝单质的活动性强弱2、制作分子结构模型3、比较镁、铁和盐酸反应产生氢气的快慢4、分析影响H0分解的反应速度的外界因素225、验证化学反应存在一定限度的实验6、感知镁和盐酸、Ba(OH).8H0和NHC1晶体反应的热效应2247、将锌和稀HSO反应的化学能转变为电能24

19、8、制作简易电池9、电解CuCl溶液210、试验CH的化学性质411、对石油进行蒸憎12、探究CH的化学性质2413、探究苯的性质14、探究乙醇的性质15、探究乙酸的性质16、用动物脂肪制肥皂17、探究糖类的性质18、探究蛋白质的性质19、电路板的制作20、关于环境问题的调查研究高二段演示实验23个（略）学生分组实验16个1、海带中碘元素的分离及检验2、用纸层析法分离铁离子和铜离子3、硝酸钾晶体的制备4、铝及其化合物的性质5、乙醇和苯酚的性质6、牙膏和火柴头中某些成分的检验7、亚硝酸钠和食盐的鉴别8、硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素9、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响10、反应条件对化学平衡

20、的影响11、原电池12、电解和电镀13、食醋总酸含量的测定14、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定15、硫酸亚铁铵的制备16、阿司匹林的合成高三段随机溴乙烷消去反应制乙烯实验的改进发表在2010年第2期化学教育第67页杨广斌（浙江省丽水中学323000）摘要先充分振荡盛有溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇混合液的烧瓶，再水浴加热，就能得到乙烯气体。若重复上述操作数次，就能得到较多的乙烯气体关键词溴乙烷消去反应乙烯制备化学热力学氢氧化钾1原实验江苏教育出版社的有机化学基础（2008年6月第2版）第62页有一个利用溴乙烷消去反应制取乙烯气体的实验：组装如图1所示装置，向烧瓶中注入1OmL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钾乙

21、醇溶液，加热，观察实验现象。笔者用上述实验装置多次实验，发现产生的乙烯气体量少，试管内稀酸性高锰酸钾溶液褪色现象很不明显。原因分析首先，溴乙烷与饱和氢氧化钾的乙醇溶液是两种互不相溶的液体，静置时会分层，所以上图烧瓶中两种液体之间的接触面积较小，不利于消去反应的发生，生成的乙烯产量低，导致试管内稀酸性高锰酸钾溶液褪色现象很不明显。其次，溴乙烷的沸点低，只有38.4C，若用酒精灯直接加热烧瓶，温度较高，会导致大量溴乙烷来不及发生消去反应就快速挥发，因此产生乙烯气体的量少，以致于实验现象很不明显。改良后的实验针对上述两条原因，笔者作了两点相应的改良，结果溴乙烷消去产生了较多的乙烯，试管内稀酸性高锰酸

22、钾溶液很快褪色。以下介绍经笔者改良的实验装置和实验步骤。第一步，组装如图2所示装置，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液。用力振荡圆底烧瓶片刻，使反应混合溶液充分接触。（为了方便振荡圆底烧瓶，撤走了原装置如图1中的铁架台，而在圆底烧瓶与洗气瓶之间改用一根10cm以上的软橡皮管连接。）在振荡过程中，可发现试管内的导管口冒出断断续续的气泡。至少10cm罠t空傲舷管盛有溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液的圆底烧瓶较长的软橡皮管盛有水的洗气瓶盛有稀酸性高锰酸钾溶液的试管笔者用改进后的装置多次实验，现象均很明显。第二步，把第一步振荡后的圆底烧瓶立即放入水浴(45C85C之间较好)中加热，如图3,此时会看到试管内的导管口快速冒出大量的气泡，随时间推移气泡逐渐减少，当气泡较少后，重复第一步和第二步，又能得到大量的乙烯气体。盛有溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液的圆底烧瓶较长的软橡皮管盛有水的洗气瓶盛稀酸性高锰酸钾溶液的试管测量生成的乙烯气体笔者将上面图2、图3装置中的“4盛有稀酸性高锰酸钾溶液的试管”换成排水集气装置，如下图4，便可以测量乙烯气体的体积。步和第二步