高三化学电离平衡专题训练题精选

1、一.电离平衡（2006全国）在 0.1mol L-CHCOO皤液中存在如下电离平衡： CHCOOH=CHCOO+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOHK体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol L -HCl溶液，溶液中 c（H+）减小D.加入少量CHCOON固体，平衡向正反应方向移动（2005全国）相同体积的 pH= 3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列 说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D .无法比较两者产生氢气的量（2004全国）将0.l molL一醋酸溶液加水稀释，下

2、列说法正确的是A.溶3中c （H+）和C（OH-）都减小B .溶液中c （H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH增大（2004广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A. H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C. H+的物质的量浓度不同D. H+的物质的量浓度相同（2004广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、A. a的浓度必小于乙酸的浓度BC. b的浓度必小于乙酸的浓度D6. （2005 上海）欲使 0.

3、1mol/L 的 NaHCO液中是A.通入二氧化碳气体BC.通入氯化氢气体Dbo由此可知.a的浓度必大于乙酸的浓度.b的浓度必大于乙酸的浓度c（H+）、c（CO32 ） c（HCOr）都减少，其方法.加入氢氧化钠固体.加入饱和石灰水溶液A.溶?夜的pH增力口BC.溶液的导电能力减弱D12. （2001全国）在含有酚血:的 0.1 mol/L.促进CHCOOH勺电离.溶液中c（Ol）减少氨水中加入少量的 NHCl晶体，则溶液颜色7. （2004江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧 化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V2,则

4、Vl和V2的关系正确的是A. Vi*B, MV* C , Vi = V2D . V1WV2 （2003全国）用0.01mol/L NaOH液完全中和 pH= 3的下列溶液各 100mL需NaOFM 体积最大的是A.盐酸 B .硫酸 C ,高氯酸 D .醋酸 （2003广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c （H +）始终比甲烧杯中的 c （H+）小 （2002上海）

5、在相同温度时 100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和日所需 NaOH的量B .电离程度C.巧的物质的量D. CHCOOH勺物质的量 （2001广东）将 0.1mol - L-CHCOOH#液加水稀释或加入少量 CHCOONal!体时，都会 引起A.变蓝色 B .变深 C .变浅 D .不变13. （1998全国）用水稀释 0.l mol - L 1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH ) / c(NH 3 H2O)B . c(NH3 - H2O)/ c(OH )C. c(H+)和c(OHF)的乘积D

6、 . OH的物质的量二.溶液的酸碱性与pH值计算(2006全国)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B .水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D .水的离子积变大、pH变小、呈中性(2000全国)室温下，在 pH= 12的某溶液中，由水电离的c(OH)为A. 1.0 X 10 7 mol - L 1B. 1.0 X 10 6 mol L 1C. 1.0 X10 2 mol - L 1D . 1.0 X10 (2004上海)常温时，向 pH= 2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液， 出现红色，该溶液可能是A. pH

7、= 12 的 Ba(OH)2B. pH= 12 的氨水C. 0.005mol/L NaOHD. 0.05mol/LBaCl 2 (2002全国)室温下，0.01 mol的某一元弱酸溶液 c (OH ) = 1X 10 10 mol - L 则它的pH为 A. 2 B. 3 C . 4 D . 10 mol - L 1(2000上海)水的电离过程为HO-M+OH,在不同温度下水的离子积常数为：K(25C) = 1.0X 1014, K(35 C) = 2.1 X10T4。则下列叙述正确的是A. c(H+)随着温度的升高而降低B .在35c时，c(H+) c(OH )C.水的电离程度(25C) (

8、 35C) D .水的电离是吸热的(2006广东)室温时，将 x mL pH=a的稀NaOFHM与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下 列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是A.若 x = y,且 a+b=14,贝U pH 7 B .若 10 x=y,且 a+b=13,贝U pH= 7C.若 ax = by,且 a+b=13,贝U pH= 7 D.若 x=10y,且 a+b=14,贝U pH7(2005江苏)在一定体积pH= 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液，当溶液中的BsT恰好完全沉淀时，溶液pH= 11。若反应后溶液白体积等于Ba(OH)2溶液与NaHS

9、O溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO溶液的体积比是A. 1 ： 9 B .1：1 C .1：2 D .1：4(2004全国)1体积pH= 2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶 液的pH等于A. 9.0B , 9.5C . 10.5 D . 11.0(2004全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH= 11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物 质的量浓度之比应为A. 10 ： 1 B . 5 ： 1 C , 1 ： 1 D . 1 ： 10(2005天津)下列叙述正确的是A.反应NaQ+2HCl=2NaCl + HQ为氧化还原反应B.反应：HOCH-O?CH(OH)

10、CHCOOHHBrqBrCH- CH= CHCOOH2H2O仅涉及消去反应类型10mL 0.02 mol/L AgNO溶液与 10mL 0.02 mol/L HCl 溶液混合后，溶液的 pH= 2 (设 溶液总体积不变)10mL 0.04 mol/L HCl 溶液与 10mL 0.02 mol/L Na 2CO溶液混合后，溶液的pH= 7(设溶液总体积不变)（2002全国）有人曾建议用 AG表示溶液的酸度（acidity grade ）, AG的定义为AG= lg （c（H+）/ c （OH 1）。下列表述正确的是A.在25c时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B.在25c时，若溶液

11、呈酸性，则 pH7, AG0D.在25c时，溶液的 pH与AG的换算公式为 AG= 2（7 - pH）（2001全国）将pH= 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质 的量浓度相同的适量 NaOH液后，pH都升高了 1,则加入的水与NaOHO（的体积比为 A. 9 B. 10 C . 11 D . 12（1999全国）用0.1 mol L - NaOH溶液滴定0.l mol - L 1盐酸，如达到滴定的终点时 不慎多加了 1滴NaOH液（1滴溶液的体积约为 0.05mL）,继续加水至50mL所得溶 液的pH是 A. 4B , 7.2C . 10D .11.3（2000全国）

12、25c时，若体积为 M、pH= a的某一元强酸与体积 V pH= b的某一元强 碱混合，恰好中和，且已知 MvM和a = 0.5b。请填写下列空白：a值可否等于3 （填“可”或“否” ）,其理由是：a值可否等于5 （填“可”或“否” ）,其理由是：a的取值范围是。三.盐类的水解与酸碱中和滴定（2006重庆）温度相同、浓度土匀为 0.2 mol/L的（NTSQ、NaNGNHHSQ NHNO、 y ONa、CHCOON溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.B.C.D.（2005北京）下列有关 pH变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的 pH增大

13、C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大（2004全国）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是NkCO NaHCO 3NaCl NH 4ClNaCO NaHCO 3 NH 4Cl NaCl（NH4）2SO NH 4ClNaNO3 Na 2sNHCl（NH4）2SO Na 2s NaNO 3（2006北京）某酸HX稀溶液和某碱 YOH溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶 液的pH大于7。下表中判断合理的是编PHXYOH溶液的体积关系P强酸强碱V (HX) = V (YOH)强酸强碱V (HX) V V (YOH)强酸一弱碱V (HX)

14、 = V (YOH)弱酸强碱v (HX) = V (YOH)A. B . C . D .(2006上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钢溶液pH= 4的醋酸溶液和 pH= 10的氢氧化钠溶液pH= 4的盐酸和pH=l0的氨水(2004全国)常温时，以下 4种溶液pH最小的是0.01mol - L-醋酸溶液0.02 mol L-醋酸与0.02 mol 1一W0修液等体积混合液0.03 mol L-醋酸与0.01 mol 1一1脂0液等体积混合液pH= 2的盐酸与pH

15、= 12的NaOH等体积混合液(2004广东)下列说法正确的是pH= 2与pH= 1的硝酸中c(H+)之比为1 ： 10N&CO溶液中 c(Na+)与 c(CO32 一)之比为 2 ： 10.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2： 1NO溶于水时，被氧化的 n(N6)与被还原的n(NQ)之比为3 ： 1(2003上海)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A. NHClB . NHHCOC . NHHSO D . (NH4)2SQ(2002广东)室温时，0.01 molL某一元弱酸，则下列说法正确的是A .上述弱酸溶液的 pH= 2B .加入等体积0.

16、01 molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH= 7C .加入等体积0.01 molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH7D .加入等体积0.01 mol1一加2。液后，所彳#溶液的 pH Pb(OH)42 ,各形态的浓度分数“随溶液pH变化的关【1表示(1) Pb(NO3)2溶液中，c(NO)2 pHc(Pb2)系如图所示：25表示Pb(OH)4】往该溶液中滴入氯化钱溶液后，c(NO3)增加，可能的原因是 c(Pb2)(2)往Pb(NO)2溶液中滴稀NaOH, pH=8时溶液中存在的阳离子 (Na+除外)有, pH=9时，主要反应的离子方程式为 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水

17、中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2+Cu2+Fe 3+ Mn 2+ Cl处理前浓度/(mg L -1) 0.1002980.120 0.0875T9处理后浓度/(mg L 1) 0.00422.60.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是一(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+EPb(s)+2H +,则脱铅的最合适 pH范围为 (填代号)。A . 4 5B , 67C , 9 10 D . 11 12( 2001全国)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol L 1 HCl溶液，其液面恰好在 5

18、 mL勺刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol - L 1 NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20 mL B ,小于20 mL C ,等于20 mL D ,等于5 mL(2001全国)用已知浓度的 NaOH液测定某HaSO溶液的浓度，参考下图，从下表中正 确的实验是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸七1僦(乙)B酸碱酚Mt(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚Mt(乙)( 2001全国)将 a g含NaO解品溶解在 b mL 0.l mol 1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol - L 1的氢氧化钢溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样

19、品中NaOH(勺纯度是A. (b c)/125a X 100%B. (b 2c)/125a x 100%C. (b c)/250a x 100%D. (8b 8c)/a x 100%(2004上海)氢氧化钢是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试 样中Ba(OH)2 nHO的含量。(1)称取3.50g试样溶于蒸储水配成 100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，力口 2 滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钢的物质的量。(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量

20、为3.09g ,求Ba(OH)2 nH2O 中的 n 值(3)试样中Ba(OH)2 nHO的质量分数为 。四.电解质溶液一粒子浓度大小比较(2006四川)25c时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，下列关系正确的是A.c(NH4+) = c(SO42)B. c(NH4+) c(SO42 )C.c(NH4+)c(NH4+) c(H+) =c(OH )B.将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH勺物质的量相同D.常温下，同浓度的 N&S与NaHS液相比，NaS溶液为pH大(2006江苏)下列叙述正确的是0.1mo

21、l L 1 氨水中，c(OH ) = c(NH4+)10mL 0.02 mol L 1 HCl 溶液与 10mL 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL则溶液的pH= 12C.在 0.1 mol L 1CHCOON溶液中，c(OH ) = c(CH3COOHc(H+)0.1 mol L-某二元弱酸的强碱盐 NaHA溶液中，c(Na + ) =2c(A2 ) + c(HA ) + c(H2A)(2005江苏)常温下将稀 NaOH液和稀CHCOO皤液混合，不可能出现的结果是pH 7,且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COQpH 7,且

22、 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH7pH c(H+) c(Na+) c(OH7pH= 7,且 c(CH3COO)c(Na+) c(H+) = c(OH)(2005广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是c (Na +) =c (HCO3 ) + c (CO 32 ) + c (H 2CO)c (Na +) + c (H +) =c (HCO3 ) +c (CO32 ) +c (OH )HCGT的电离程度大于 HCGT的水解程度D.存在的电离有 NaHCO= Na+ + HCO HC。=H+CO2 , Hg=H+OH(2004上海)将标准状况下的2.24L CO通入

23、150mL1mol/LNaOH容液中，下列说法正确的A. c(HCQ )略大于 c(CO32 ) B . c(HCQ )等于 c(C。2 )C. c(Na+)等于 c(CQ2 )与 c(HCQ )之和D. c(HCQ )略小于 c(CO32 )(2004北京)已知0.1mol L-的二元酸 HA溶液的pH= 4.0 ,则下列说法中正确的是A.在NaA、NaHAW溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质白量相等的N&A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在 NaHA液中一定有：c(Na +) +c(H+) = c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 )D.在 NaA 溶液中一定有：c(Na

24、 + ) c(A2 ) c(H+) c(OH )(2004江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol LKHGQ溶液中，下 列关系正确的是c(K+)+c(H +) = c(HCzQ )+c(OH )+c(C 2Q2 ) _2_-1c(HC2O )+c(C2O ) = 0.1 mol - LcQQ2 ) c(H2。)D . c(K+) = c(H2G2Q)+c(HC2Q )+c(C2O2 )(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合，c(Cl )c(NH4+) c(Ohl ) c(H+)10mL

25、0.1mol/L NH 4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+) = c(Cl ) c(OH ) c(H + )10mL0.1mol/LCH3COO解液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+) = c(CH3COO) c(OH ) c(H + )10mL0.5mol/LCH3COON溶液咛 6mL1mol/L 盐酸混合，c(Cl ) c(Na +) c(OH ) c(H + )(2003全国)将20mL 0.4mol/L硝酸俊溶液跟 50mL 0.1mol/L氢氧化钢溶液混合，则混 合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c(NO3 )c(OH ) c

26、(NH4+)c(Ba2+)B. c(NC3) c(Ba2+)c(Ohl )c(NH4+)C.c(Ba2+)c(NO3 ) c(OH )c(NH4+)D. c(NQ) c(Ba2+)c(NH4+) c(OH )(2003上海)在10mL0.1mol LTNaOH液中加入同体积、同浓度的CHCOOH#液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是c(Na*)c(CHCOO) c(J) c (OH )c(Na*)c(CHCOO) c(OH) c (H*)c(Na*)=c(CHCOO)+c(CHCOOHc(Na+)+c(J) = c(CHCOO) +c (OH)(2003广东)将0.2mol L-HCM容液

27、和0.1mol L_1的NaOH液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c (HCN)vc (CN )B, c (Na +) c (CN )一一一一一一_一一一 一-1C. c (HCN) - c (CN ) =c (OH ) D . c (HCN) +c (CN ) =0.1mol - L(2002全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7,则此溶液中A. c(HCOO) c(Na+)B. c(HCOO) v c(Na +)C. c(HCOO) =c(Na+)D.无法确定 c(HCOO)与 c(Na)的关系(2002上海)在常温下 10mL pH= 10的KO

28、H液中，加入 pH= 4的一元酸 HA溶液至pH 刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A ) = c (K+)B , c (4) = c (OH) c (K+) 20mLD. V总 W20Ml2007年高考化学1、(上海)已知 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH=CHCOO+H+要使溶液中c(H + )/c(CH 3COOHg增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B 升高温度 C加少量冰醋酸D 加水(全国I )室温时，下列混合液的pH值一定小于7的是A pH= 3的盐酸和pH= 11的氨水等体积混合pH= 3的盐酸和pH= 11的氢

29、氧化钢溶液等体积混合pH= 3的醋酸和pH= 11的氢氧化钢溶液等体积混合pH= 3的硫酸和pH= 11的氨水等体积混合.(全国卷II)0.1mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于A. 5.6 B , 7.0 C. 8.4 D , 13.0.(北京)在由水电离产生的 4浓度为1 X 10 13mol L -的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 k+、Cl、NO、S2KFe2+、I 、SQ2 Na Cl、NO、SO2 Na Ca Cl、HCGT K BsT、Cl、NOAB.C.D.5.(北京)有 NazCO溶液 CH3COON籀液 NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol L

30、t,下列说法正确的是A 3种溶液pH的大小顺序是下B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分另1J加入25mL0.1mol-L -盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下6、(上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中 c(H +)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH = 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小7.(四川)在25c时将pH= 11的NaOH溶液与pH= 3的CH3COO哈掖等体积混合后，下列 关系式中正确的是c

31、(Na +)= c(CHCOO)+c(CHsCOOH) _ _ +_ _ _ _ _ _ _ c(H )=c(CRCOO)+c(OH )c (Na +) c (CH 3COO) c(OH )c(H +)c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH )8、(广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、1.0mol/LNa 2CO溶液：c(OH) = c(HCO-) + c(H+) + 2 c(H2CO)B、1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c(NH+) = c(Cl -)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：工业部c(Na+)c(CH3COq c(H+) c(OH

32、)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-).(江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是A . 0. 1 mol - L 1 HCOOH#液中：c(HCOO)+c(OH )=c(H +)B . 1 L 0 , l mol - L 1CuSO-(NH)2SO 6H2O 的溶液中：c(SO42 )c(NH4+)c(Cu 2+)c(H +)c(OH )C. 0. 1 mol L 1NaHCM液中：c(Na+)+c(H+)+c(H 2cO)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：+ 十 c

33、(Na )c(HX)c(X )c(H )(OH ).(天津)草酸是二元中强酸， 草酸氢钠溶液显酸性。 常温下，向10 mL0.01 mol/L NaHCQ 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH液，随着NaOH体积的增加，溶液中离子浓度关系 正确的是V (NaOH = 0 时，c (W = 1 X 10 2 mol /LV (NaOH 10 mL 时，c (Na*) c (QO：) c ( HCO)11.(天津)25 C时，水的电离达到平衡：H2O 口二 H+ + OH ; AH 0 ,下列叙述正确的是A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c (OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (

34、4)增大，Kw不变C.向水中加人少量固体 CHCOONa,平衡逆向移动，c (4)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变2008高考化学分类解析-电解质溶液1 . (08海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A HCOOH+O HCOO + H 3C)CO+HO HCOT + H )CO2 + H 2O HC(3T + OH2+HS + H 2O S + H 3O(08上海卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+) = 1.0 X 10-13mol - L 1,该溶液可能是()二氧化硫氯化俊水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B. C . D .(08上海卷)某酸性溶液中只有Na*、C

35、HCOO、H*、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH= 3的CHCOOHf pH= 11的NaOH液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH液和CHCOO皤液混合而成C.加入适量的 NaOH溶液中离子浓度为 c(CH3COO) c(Na + ) c(OH ) c(H +)D.加入适量氨水，c(CH3COO) 一定大于c(Na + )、c(NH4+)之和(08全国I卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A c(OH)c(HA) c(HB) c(H+)B. c (OH) c(A-

36、) c(B-) c(H+)C. c(OH)c(B-)c(A-)c(H+)D, c (OH) c(HB)c(HA) c(H+)(08广东卷)已知 AgSO的Kv为2.0X10-3,将适量Ag2SQ固体溶于100 mL水中至刚好 饱和，该过程中Ag+和SO2一浓度随时间变化关系如右图 (饱和Ag2SO溶液中c(Ag+)= 0.034 mol L-1)。若ti时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 mol - L-1 NazSO溶液，下列 示意图中，能正确表示 t1时刻后Ag+和SO2 浓度随时间变化关系的是()6. (08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(

37、)A在NaHCO#液中加入与其等物质的量的NaOH溶液中的阴离子只有 CC2一和OHNaHC的液中：e(H+)+e(H 2cO)=c(OH-)10 mL0.10 mol L-1CHCOO解液加入等物质的量的NaOH,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+) c(CH3CO。c (OH) c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOO解液所消耗的NaOHW质的量相同(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH液分另1J滴定HCl溶液和CHCOO哈液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH-HO溶液?定

38、HCl和CHCOOH!合溶液的滴定曲线的是 (KOH *(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A pH=2的HA溶液与pH=12的MOH(任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A-)pH相等的CHCOONa NaO书口 N&CO三种溶液：c(NaOH) v c(CH3COONaW c(NazCO)C.物质的量浓度相等 CHCOO悌口 CH3COON溶液等体积混合：c(CH3COO +2 c(OH) = 2 c(H+) + c(CHsCOOH)D. 0.1mol L-1 的 NaHA液，其 pH=4: c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2

39、-)（08江苏卷）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO）对工业过程进行模拟实验。查表得高温BaSO(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)1 H = 571.2 kJ molBaSO(s) + 2C(s)高温-2CO(g) + BaS(s)1 H= 226.2 kJ mol气体用过量NaO昭液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为向BaCl2溶液中加入 AgNO和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)= c(Cl-)Ksp(AgBr)=5.4 X10-13, Ksp(AgCl)=2.0 x 10-10高温反应 C(s)

40、+ CO 2(g)2CO(g)W AH2= kJ-1 mol 。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是? （08山东卷）某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO（s尸Ba 2+（aq）+SO2-4（aq）的平衡常数Kap=c（Ba2+） c（SO2-4）,称为溶度积常数。AB.C.D.加入Na2SO4以使溶液由a点变到b点 通过蒸发可以使溶液由 d点变到c点 d点无BaSO沉淀生成a点对应的 Kp大于c点对应的Kp（08重庆卷）向三份 0.1mol , L CHCOON溶液中分别加入O2TO-*fl CSOt i (mot - L-* ww w11tm n Mq i HU-七 n m少量NHNO、NazSO、FeCl2因体（忽略溶液体积变化）CHCO荣度的变化依次为（）A减小、增大、减小C.减小、增大、增大B.增大、D.增大、减小、减小减小、增大（08全国H卷）实验室现有 3种酸碱指示剂,甲基橙：3.14.4石蕊：508.0用0.1000mol - L-1NaOH定未知浓度的 正确的是（）其 pH的变色范围如下：酚Mt: 8.2 10.0CHCOOHg液，反应恰好完全时，下列