高三化学高考选择题专练练习一

1、选择题练习（1）.下列叙述正确的是（）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子PC3和BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C H2臣DC8分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅. LiFePQ电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4 放电上+ Li 一 - LiFeP.电池的正极材料是 LiFePQ,负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePQ电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B,放电时电池内部 Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池负极反应为：

2、FePQ+Li+e-= LiFePQ.下列实验方法合理的是（）A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCQ溶液D.为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4,某酸性溶液中只有 Na+、CRCO。、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（）A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CKCOOH溶液混合而成C.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c（CH3CO0）c（Na+

3、）c（OH-）c（H+）D,加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和5.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K,不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（A.用二氧化镒（粉末）与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用碳化钙和水制乙快D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳6.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D

4、.反应中转移的电子总数：前者多，后者少.右图是电解饱和 NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几 TOC o 1-5 h z 滴酚血:试液。下列有关该实验正确的说法是（）X电极为阳极，Y电极为阴极X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化D.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与 Y电极得到的气体之比略大于1：1.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() KOHNazSQA1C13 NaHCQBa(OH)2H2SQ HC1NaA1O2NaHSQ Ca(OH)2Na2CO3Ba

5、C2A.B.C.D.题号错题知识点分析选择题练习（2）1.下列叙述合理的是（A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B .棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CQ和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）HCl和NaOH反应的中和热 A H= -57.3kJ/mol,则H2SQ和Ca（OH%反应的中和热AH=2X （-57.3）kJ/molCO（g两燃烧热是 283kJ/mol ,则 2CO2（g）= 2CO（g）+O2（g）反应的 A H=+

6、2X 283kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3.有 Na2CO3溶液；CRCOONa溶液；NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为 0.1mol L-1, 下列说法正确的是（）A. 3种溶液pH的大小顺序是 下B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分另1J加入25mL0.1mol L-1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下4.下列实验操作完全正确的是（）编R实 验操 作A钠与水的反应用镣子从煤油中取出金属钠， 切下绿豆大小 的钠，小心放入装满水的烧杯中B配

7、制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住 胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，接L个接收容器，上层液体继续从分液 漏斗下端管口放出 TOC o 1-5 h z ,-1NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温和 1一5.将 V1 mL 1.00 mol L HCl溶放 V mL未知浓度的 度，实验结果如右图所示（实验中始终保持Vi+V2=50 mL）。下列叙述正确的是（）A.做该实

8、验时环境温度为22 CB.该实验表明化学能可以转化为热能1C. NaOH溶放的浓度约是 1.00 mol - LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应6.有BaC2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀； 另一份滴加AgNO3溶液，使C离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2s04、ymol AgNO3。据此 得知原混合溶液中的c(Na+) (mol L-1)为()A. (y-2x) /a B. (y-x)/aC. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是()1CH30H(g)+

9、 H2O(g)=CQ(g)+3H2(g); H= + 49.0 kJ - mol 1CH30H(g)+ 1/2O2(g)=CQ(g)+2H2(g); H=-192.9 kJ - mol卜列说法正确的是反应物的I_ _ ，-， 一、一1A. CH30H 的燃烧热为 192.9 kJ molB.反应中的能量变化如右图所示C. CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH30H(l)+ 1/2O2(g)=CQ(g)+2H2(g)的 H 192.9kJ mol8.下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是()0.1 mol - L-1 HCOOH溶液中：c(HCOC)+ c(OH-) =

10、 c(H+) -1 ,1 L 0, l mol - L CuSQ (NH4)2SQ - 6H2O 的溶放中： c(SC42-) c(NH4+)c(Cu2+) c(H+)c(OH-)0.1 mol - L-1Na2CO3 溶液中：c(Na+)= 2c (HCQ-)+2c (COj2-)+ 2c (H2CO3)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+) c(HX) c(X-) c(H+) c(OH-) 题号错题知识点分析选择题练习（3）.下列各项表达式正确的是（Na2s的电子式：Na ： S： NaO2-的结构示意图:C.甲酸的结构简式：CH2O2D.氮分子的结构式：

11、N三N：2,下列说法中正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（）1.5 g CH”中含有的电子数为 0.99Na34 g氨中含有12 Na个NH键8.4 g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NaD,常温下，100 mL 1mol L-1AlCl3溶液中阳离子总数等于0.1Na.下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A,熔点：CO2VH20VsiO2KClB,粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C.酸fH3PO4H2SO4HClQH2SQD,稳定性：H2OV NH3V PH3V Sili.下列物质仅用水不能鉴别的是（）A.乙醇、苯、四氯化碳三种液体B.硫酸铜、碳酸钙、电石三种固体C.甲醇、

12、乙醛、澳苯三种液体D.氢氧化钠、食盐、硝酸俊三种粉末5.某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应:2M(g) + N(g)=- 2E(g),开始充入 2 molE （g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入 2 mol M和1 molN的混合气体，达平衡时 M的转化率为（20%40%80%60%6. ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClQ+ H2c2O4+ H2sQ= 2clO2 T + K2SO4+ 2CQ T + 2H2。下列说法中不止确.的是()A. ClO2是还原产物H2C2O4在反应中被氧化H2c2O4的还原性大于ClO2的还原性下图是电解 CuCl2溶液的装置,c、d为石墨电极，下列有关的判断正确的是（A .电解过程中，d电极质量增加a为阳极、b为阴极a为负极、b为正极D .电解过程中，氯离子浓度基本不变I a直流电海也向仙EB1 frb 18.某有机物（如右图）是农药生产中的一种中间体， 其结构简式如下。下列叙述正确的是（）A.该有机物属于芳香烧B.该有机