高中化学选修4专题复习提纲共3专题

1、化学选修4知识网络建构/热点专题突破本专题复习提纲知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与 反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。.根据反应物和生成物的能量计算

2、反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)=生成物的总能量一反应物的总能量，即AH = H(生成物)一H(反应物)。.根据化学键变化时吸收或放出的热量计算反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物=反应物的化学键断裂所吸收的总能量一生成物的化学键形成所释放的 总能量，即 AH = E反应物一 E生成物o.根据标准燃烧热、热值或中和热计算用|=n(燃料)X燃料的标准燃烧热；用|=m(燃料)X燃料的热值；一|二n(H2O)x 中和热。.根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其3相加或相减，得到一个新的热化学方程式。.根据比热容公式计算计算中和热时，会利用比热容公

3、式 Q = cmAt计算中和反应放出的热量。例1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O 已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为(2)已知拆开1 mol H H键、1 mol N H键、1 mol NmN键分别需要的能量 是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为(3)在25 C、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ,其 燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧

4、的热 化学方程式为(4)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原 CuO可制得 Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成 CO时放出热量9.2 kJ； Cu2O(s)与O2(g)反应 的能量变化如图所示；请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程 式为 0t能量川J反应过程解析(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ, 故热化学方程式为 SiH4(g) + 2O2(g)=SiO2(s) + 2H2O(l)AH = 1427.2 kJ mol-1 oN2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH = (

5、946+436x 3391 x6) kJ mol-1= 92 kJ mo1。(3)根据C原子守恒有C2H50H2CO22CaCQ。生成100 g CaCQ沉淀，WJ 乙醇为0.5 mol,据此可写出反应的热化学方程式。(4)1 mol C燃烧全部生成 CO放出的热量为12 gX9.2 kJ g二1 = 110.4 kJ, C与 O2 反应生成 CO 的热化学方程式为 2c(s)+ O2(g)=2CO(g) AH = 220.8 kJ mol -1;由图可知，Cu2O与O2反应的热化学方程式为 2C*O(s)+O2(g)=4CuO(s) 川 = 292 kJ mor1;第一个热化学方程式减去第二

6、个热化学方程式，然后除以 2,即得热化学方程式：2CuO(s)+ C(s)=CO(g)+ Cu2O(s) AH = + 35.6 kJ mol -1。答案(1)SiH4(g) + 2O2(g)=SiO2(s) + 2H2O(l)3 = 1427.2 kJ mol1N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH = 92 kJ mol1(3)C2H50H(l) +3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l)力l = 2Q kJ mol1(4)2CuO(s)+ C(s)=CO(g)+ Cu2O(s) w= + 35.6 kJ mol1专题二 反应热大小的比较方法比较反应热的大小，一般从以下几个

7、方面考虑：.是带“+” “”号比较，还是不带“+” “”号比较。是比较四，还是比较|和|,是比较AH还是比较Q。.化学计量数不同，反应热不同。如：八H2(g) + 2O2(g)=H2O(l) AHi = a kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) AH2= b kJ/mol,WiAH2, abo.同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高，A(g) + B(g)=C(g) AHi0,放热较少A(g) + B(g)=C(l) AH20,放热较多3 = H(生成物)H(反应物)，所以 AH2AHi。(2)同一反应反应物状态

8、不同时，气态反应物能量较高，S(g)+O2(g)=SO2(g) Hi0,放热较多S(s)+ O2(g)=SO2(g) H20,放热较少3 = H(生成物)H(反应物)，所以AHiAH2的是()C(s)+ O2(g)=CO2(g) AHi-1“C(s)+ 2O2(g)=CO(g) AH2S(g)+ O2(g)=SO2(g) AH1S(s)+ O2(g)=SO2(g) AH21H2(g) + 2O2(g)=H2O(l) 212H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH2CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g) AH 1CaO(s)+ H2O(l)=Ca(OH)2(s) AH2A. B.

9、 C. D.解析中前者完全燃烧，后者不完全燃烧，前者放出热量多，故AHKAH2； 中前者反应物S为气态，后者反应物S为固态，故前者在反应中释放的能量更 多，即AHiAH2；中前者是吸热反应，后者是放热反应，故AHiAH2。综上所述，C项正确。答案C专题三 用连装置中原电池和电解池的判断.直接判断非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等为原电池，则其他装置为电 解池；相对独立的多池装置中，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原 电池。.根据装置中的电极材料和电解质溶液判断原电池中一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个惰性电极；而电解 池中则一般是两个惰性电极，如两个钻电极或两个碳棒电极

10、。原电池中的电极材 料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和 电解质溶液自发反应。总之，不同电极的多池串联装置中，只有一个池是原电池，其余的池为电解 池。3关于如图所示的装置的说法正确的是（）Znn Fl ( ai 3力Agri n Cii稀硫酸NaCl溶液AgN5溶液4池H池C池A . A池、C池是原电池，B池是电解池A池、B池、C池都是原电池A池、B池是原电池，C池是电解池A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池解析由图可知，A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中Ci为阳极，C2为 阴极；C池中Ag为阳极，Cu为阴极，即在Cu上镀银。故整个装置是用一个原 电池串

11、联一个电解池和一个电镀池答案D知识网络建构/热点专期突破本专题复习提纲r知识网络建构ZHISHIWANGLUOJIANGOU热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一化学反应速率和化学平衡图像题解题方法.解题指导(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、 终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡 线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)依据图像信息，利用化学平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是 放热，气体化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。(3)先拐先平：在化

12、学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变 量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。.分类解析(1)反应物、生成物的量(物质的量、浓度)与时间图像解题方法：I .物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，物质的量不变的可 能为催化剂。R .当各物质的量保持不变时达到平衡状态。 TOC o 1-5 h z 田.相同时间内各物质的化学反应速率(物质的量、浓度的变化量)之比等于化 学方程式中化学计量数之比，可列出方程式，注意用“”。例1 TC时，气体A与气体B反应生成气

13、体Co反应过程中A、B、C浓度 变化如下图所示，若保持其他条件不变，则下列说法正确的是 ()反应方程式为A(g) + 3B(g)2C(g)在(ti + 10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动T C 时，若由 0.4 mol L- 1 A、0.4 mol-1 B 和 0.2 mol l_71 C 反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol L- 1在(t1 + 10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动A. C.解析由图可知，气体A、B的浓度在减小、气体C的浓度在增大，因此A、B是反应物，C是生成物。由达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反

14、 应方程式为A(g)+3B(g)2c(g),正确；方程式左边的化学计量数之和大于右边的化学计量数之和，增大压强，平衡应正向移动，错误；在恒温包容的条件下，将所给的量完全转化到方程式左边，与开始投入的量是相同的，因此两 平衡互为等效平衡，则达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol L- 1,正确；保持压强 不变，通入稀有气体体积扩大，相当于减压，平衡应逆向移动，错误。答案C(2)速率一时间图像(v-t图像)解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”； 正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移 动的影响规律。.v正突变，v逆渐变，且v正v逆，说明

15、是增大了反应物的浓度，使 v正突变，且平衡正向移动。U.v正、v逆都是突然减小的，且v正v逆，说明平衡正向移动，该反 应的正反应可能是放热反应(条件改变为降低温度)或气体总体积增大的反应(条件 改变为减小压强)。m.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生 移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应 压缩体积(即增大压强)所致。例2 某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示toti阶段c(B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件时反应速率跟时间的关系，其

16、中t3t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是()A.若ti = 15 s,生成物C在toti时间段的平均反应速率为 0.004 mol L1 st4t5阶段改变的条件为降低反应温度B的起始物质的量为0.02 molt5t6阶段改变的条件是增大反应物浓度解析在t0ti 15 s时间内C的浓度变化为0.06 mol L：1,则该时间段内速 率为0.004 mol Li1 s1。t4t5阶段，正、逆反应速率均降低但仍相等，因而应是 减小压强，则该反应为气体体积不变的反应，反应方程式为 3A(g) B(g) + 2c(g),则进一步可计算出B的起始浓度为0.02 mol L：1,起始物质的量为0.04

17、mol, C不正确。D项若增大反应物浓度，则增加瞬间，正反应速率增大，逆反应速率 不变，D不正确。答案A(3)百分含量(或转化率)一时间一温度(或压强)图像解题原则：“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示 的温度较高（如图I中T2Tl）,压强较大（如图II中p2pi）或使用了催化剂（如图 田中a使用了催化剂）。I .表示T2Ti, C%（生成物）减小，说明正反应是放热反应，温度升高，平衡 逆向移动。H .表示p2pi, A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压 强增大，平衡逆向移动。田.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反

18、应速率 ab,故a 使用了催化剂，也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩体积）。例3已知某可逆反应mA（g） + nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数 4（B）m+np AHp AH0的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 （）Tip2TiT2 pip2AH0Tip2 m+nT2 pip2 m+nT2；又因为T2低，4（B大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从 、 曲线可知，当温度相同（为T1）时，先达平衡，说明p2pi；又因为p2大，4（B）大，即增大压强，平衡逆向移动

19、，说明逆反应方向为气体体积减小的方向，m+nT2, pip2, m+np,正反应为吸热反应。故正确答案为Do答案DII解题原则：“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方 法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图I中确定压强为 105 Pa或107 Pa,则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反 应是放热反应；再确定温度 T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点， 分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分 含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。例4下图中a为反应物的平衡转化率，T为温度，

20、p为压强，将符合下列反 应的图像编号填入括号内。2SO3（g）2SQ（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）（）3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(l) + NO(g)(正反应为放热反应)()(3)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)()2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)()解析A图表示正反应放热且气体体积缩小的反应，故（2）（4）符合A图。B图表示正反应吸热且气体体积缩小的反应，与选项中的反应均不符合。C图表示正反应吸热且化学方程式两边气体物质化学计量数之和相等的反应，故 （3）符合C 图。D图表示正反应吸热且气体体积增大的反应，故 （1）符合D图。答案

21、（1）D （2）A （3）C （4）A专题二 等效平衡的判断及应用化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平 衡。在一定条件（恒温包容或恒温恒压）下，对同一可逆反应，只是起始时加入物 质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量 （质量分数、体积分 数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。1.用“化归思想”理解不同条件下等效平衡原理（1）恒温包容条件恒温包容时，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，不同的投料方式 如果根据化学方程式中化学计量数之比完全换算到同一边时，反应物（或生成物）中各组分的物质的量完全相同，即互为等效平衡。恒温包容时，对于反应前

22、后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中化学计量数的比例完全换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。（2）恒温恒压条件在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式 中化学计量数之比完全换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时计算的关键是换算到一边后只需比例相 同即可。条件等效条件结果恒温包容：反应前后气体 分子数不等的可逆反应投料换算成相同物质表示 的物质的量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同恒温包容：反应前后气体 分子数相等的可逆反应投料换算成相同物

23、质表示 的物质的量等比例两次平衡时各组分百分含 量相同，n、c同比例变化恒温恒压：所后可逆反应投料换算成相同物质表示 的物质的量等比例两次平衡时各组分百分含 量相同，n同比例变化，c 相同2.利用“一边倒法”判断等效平衡判断等效平衡四步曲：第一步，看：观察可逆反应特点 （物质状态、气体分子数），判断反应前后气体分子数相等的可逆反应和反应前后气体分子数不等的可逆 反应。第二步，挖：挖掘题目条件，区分恒温包容和恒温恒压，注意密闭容器不 等于包容容器。第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质完全转化成一边的物质 第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。例5已知H2（g）+l2

24、（g） 2HI（g） AH =J.pll = ?jSSipHJg 晨 EI-)m溶海中国审子反rpH ；tW)cr (aq) *.g* (aq) iH.? AlO 2、CO3 HCO3、SiO3 SO3、HSO3、S2O2、S2、HS、ClO 、F、PO3、HPO4、H2PO4等。.在碱性溶液中不能大量共存的离子能生成不溶性碱的金属阳离子、弱碱阳离子或酸式酸根离子等不能在碱性溶 液中大量存在，如 H + Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag Zn2+ Mg2+、Al3+、NH4、HCO3、 H2PO4、 HPO4、 HSO3、 HS 等。3.相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存如 SO4

25、 与 Ba2+、Pb2+、Ag +、Ca2+等不能大量共存;CO3 与 Ca2+、Mg2 Ba2卡等不能大量共存；S与Cu2+、PbT、Hg2+、Ag +、FeT等不能大量共存。4,具有氧化性的离子不能与强还原性离子大量共存如酸性条件下NO3与|一、Fe2+、S、SOT等不能大量共存；酸性条件下SO3 与S2一等不能大量共存(在碱性条件下可以共存)；MnO4与1一、S2、SO2、Br C等不能大量共存。5,能相互结合形成配合物的离子不能大量共存如Fe3+和SCV不能大量共存。.水解显酸性的离子(Al3+、Fe3+等)和水解显碱性的离子(AlO2CO3HCO3 ci。一等)不能大量共存如 Al

26、3+与 AlO 2、HCO3： Al3+3AlO 2 + 6H2O=4Al(OH)3 J , Al3+ + 3HCO3 =Al(OH)3 J + 3CO2T。Fe与 ClO : Fe3+ + 3ClO + 3H2O=Fe(OH)3 ； + 3HClOo.溶液若无色，则不存在有色离子如Fe3+、Cu2+、MnO4、FeT等不能在无色溶液中存在。.不能在中性溶液中大量存在的离子Al*、Fe、Cu2+等弱碱阳离子，其水解使溶液呈酸性，不能在中性溶液中 大量存在；CO歹、ClO PO3一等弱酸阴离子，其水解使溶液呈碱性，不能在中 性溶液中大量存在。例1在含有Mg2+、Fe2+、Al*三种阳离子的溶液中

27、，可能大量存在的阴离 子是()Cl MnO 4 SO4S2OHA . B . C . D .解析OH-因与Mg2+、Fe2+、Al3+反应生成沉淀而不能大量存在，MnO4 因与Fe发生氧化还原反应而不能大量存在，S2-因与Al 3+发生相互促进的水解 反应生成沉淀和气体，且易与Fe2+反应生成沉淀而不能大量存在，故只有可 以大量存在。答案D专题二溶液中粒子浓度的大小和粒子的守恒关系1.明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓 度。如弱酸 HA 溶液中 c(HA) c(H )c(A )c(OH )0(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，

28、水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。i .单一溶液中不同离子浓度的大小比较正盐溶液基本遵循c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子)，当离子外有角标时，顺 序提前，如醋酸钠溶液中有 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )0在浓度为 c mol L 1(NH4)2SO4溶液中，c(NH4)c(SO4 )c(H )c(OH )。酸式盐溶液a.以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)c(电离产物)c(水解产物)。如NaHSO3 溶液中，c(Na )c(HSO3)c(H )c(SO3 )c(OH )。b.以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)c(水解产物)c(电离产物)。如NaHC

29、O3 溶液中，c(Na )c(HCO3)c(OH )c(H )c(CO3 )0ii .混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3 H2O的电离程度大于NH4的 水解程度。则 c(NH4)c(Cl )c(OH )c(H )。又如相同浓度的 CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离 程度大于 CH3COONa 的水解程度，则 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )0特别提示多元弱酸要考虑分步电离(Ka1? Ka2? Ka3),多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na+)c

30、(CO )c(OH -)c(HCO3-)c(H+)o2,熟知“三个”守恒(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴 离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na H +、HCO3、CO3、OH ,必存在如下关系：c(Na ) + c(H ) = c(HCO3) + c(OH ) + 2c(CO3 )0(2)物料守恒(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类 增多，但元素总是守恒的。如 K2s溶液中S2 HS都能水解，故S元素以S2 HS H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K )=2c(S2 )+2c(H

31、S )+ 2c(H2S)0(3)质子守恒：质子即 H+,酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失H2CO3去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如NaHCO3溶液中，H3O+得到质子失去质子CO3 |HCO3 H2O ,所以 c(H2CO3) + c(H3O ) = c(CO2 ) 十+ H+-H+ OHc(OH ),即 c(H2CO3) + c(H )=c(CO2 ) + c(OH )。特别提示(1)一元酸HA、一元碱BOH的混合溶液中只含有H +、A-、B +、OH-4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况。如c(B+)c(A-)c(H+)c(OH

32、-)等肯定错误。(2)将物料守恒式代入电荷守恒式中,即可得出质子守恒式。3.掌握“四个”步骤(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量， 再确定反应后溶液的组成。(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有 平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的 电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某 些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出 两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子问 的

33、数学关系式。(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析 哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较 溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较中最重要的一步， 关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。例2 将0.2 mol L1 NaHCO3溶液与0.1 mol L1 KOH溶液等体积混合，下 列关系正确的是()A . 2c(K ) = c(HCO3) + 2c(CO2 ) + c(H2CO3)c(Na )c(K )c(HCO3)c(CO3 )c(OH )c(H )c(OH ) + c(CO3 ) = c(

34、H ) + c(H2CO3)+0.1 mol L?123c(K ) + c(H ) = c(OH )+c(HCO3)+2c(CO3 )解析根据物料守恒可知A项中表达式应为2c(k+) = c(HCO3)+ c(CO31 + c(H2CO3), A错误；两溶液反应后含有等浓度的 HCO3和CO3 ,由于COT的水 解程度大于HCO3的水解程度，因此 B项中的表达式应为c(Na )c(HCO3)c(K )c(CO3 )c(OH )c(H ),错误；根据电荷守恒有 c(Na ) + c(K )+c(H+) = c(OH )+ c(HCO 3 ) + 2c(CO2 ),根据物料守恒有c(Na +) =

35、 c(HCO 3 ) + c(CO 3 ) 十c(H2CO3),二者相减可知正确的表达式为 c(OH -) + c(CO ) = c(H+) + c(H2CO3) 十 0.05 mol L?1, C项错误；由电荷守恒和 c(Na+) = 2c(K+)可知D项正确。答案D专题三四大平衡的比较.四大平衡的三大不同点(1)研究对象不同平衡化学平衡电离 平衡水解平衡沉淀溶解平衡能够水解的盐，研究可逆弱电包括强碱弱酸难溶电解质对象反应解质盐、强酸弱碱盐 及弱酸弱碱盐举例工业醋酸、碳酸钠、氯化氯化银、硫酸合成氨氨水等铁、醋酸俊等钢、氢氧化铁等(2)产生原因及影响因素不同化学平衡可逆反应中，正反应和逆反应同

36、时进行，在达到平衡前，正反应速率大于逆 反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生 成物浓度不再改变，达到动态平衡状态，这就是化学反应所能达到的限度(同条件 下，反应物的转化率最大)。影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物 的浓度等。电离平衡弱电解质在溶液中不能完全电离。在电离的同时，溶液中的离子又可以结合 为弱电解质分子。影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度。水解平衡盐类水解的根本原因：某些盐溶于水后，具电离出的阴、阳离子与水电离出 的h +、OH结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的 电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓

37、度、氢氧根离子浓度发生变 化。影响盐类水解的主要因素是温度和浓度。沉淀溶解平衡难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生的离子脱离难溶物进入 溶液，溶液中的离子又会结合成难溶电解质。影响沉淀溶解平衡的因素主要是浓 度、温度和同离子效应。(3)描述方法不同化学平衡常数对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),在某温度下达到平衡时 K_cPC cqD盯，K cmA cn B 平衡转化率对于一般的化学反应：aA + bB cC+dD,达到平衡时反应物 A的转化率 为a (A尸A的初始浓度-A的平衡浓度c0A cAA 的初始浓度X100%-c0 A X100%0水的离子积水可以发生微弱电离：H2OL + OH,水的电离程度大小是用离子积(Kw)来表示的，Kw = c(H ) c(OH )