题型复习一图像图表题通用版最新中考化学复习

1、中考5大题型轻松搞定题型复习（一）图像图表题一、题型简介图像图表题是近几年常考的一类化学试题，常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容相关或相似的数据或信息，并借助数学方法来分析和解决化学问题。从题型结构看，图表题主要由“题干”、“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，该类试题反映一组或多组 内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。二、方法指导解答图像图表题时，重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来, 即可进行解答或计算。题型之一函数图像型解题技巧：该题型借助于数学方法中的坐标图，

2、把多个因素对体系变化的影响用曲线图直观地表示出来。解答此类题时，要结合题目所给条件，分析图像的变化趋势，做到五看”，即看坐标、看起点、看交点、看拐点、看比重点关注图像的横纵坐标，图像的起点、交点和拐点。反应的HCI质量也B（2015玉林）下列图像不能正确反映其对应关系的是（无限化剂。 用烧时间D。 反应忖间人CA ,向一定量的NaCl饱和溶液中加入 NaCl固体B.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸C.用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D .高温煨烧一定质量的石灰石思路点拨：在温度不变和溶剂量不变的情况下，向饱和溶液中加入溶质，溶质不会溶解，溶液的质量不变。往等质量锌粉和铁粉中

3、分别加入质量分数相同的足量稀盐酸，在金属反应完之前，二者消耗等质量的HCl,生成的H2质量相等。催化剂能加快过氧化氢分解产生氧气的速率。高温煨烧石灰石生成生石灰（固体）和二氧化碳气体。6针对训练口点燃，八 八（2014贺州）镁带在耐高温的密闭容器中 （内含空气）加热发生反应：3Mg + N2=Mg3N2,下列图中能正确（2015柳江二模）如图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是（tC时，a、b的溶解度都为20 g12 c时，a的溶解度大于b的溶解度a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体a、b的饱和溶液从12 c降到t1 C时，都有晶体析出溶解度看20稀HNO

4、质量年第2题图第3题图 TOC o 1-5 h z （2014贵港）某固体由NaOH、Mg（NO 3）2、BaCl?、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后， 有白色沉淀出现。现向该混合物中滴入稀 HNO 3,沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的是（）A. 一定含有 NaOH B,可能含有 K2SO4C. 一定含有 Mg（NO 3）2 D,可能含有 CaCO3（2015贵港一模）取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间的关系如图（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）。下列说法正确的是（）A .金属活动性A BB.

5、 t1时，产生氢气的质量 BVAC.两种金属原子的相对原子质量 A BD. t2时，A、B金属均没有剩余第4题图第5题图MnO2一（2015北京）已知：2KClO 3=2KCl + 3O2 L如图表示一定质量的 KClO 3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A.固体中氧元素的质量B,生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数x轴表不加入溶液的质量。下列选项中y轴表0o（2015港南区一模）向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量, 示的含义与所给图像变化趋势一致的是（）选项固体溶液y轴含义A二氧化镒过氧化氢水的质里B铁粉和铜粉硫酸铜所

6、得溶液中硫酸铜的质量C大理石（杂质不参加反应）稀盐酸固体中杂质的质量分数D氯化钠和碳酸氢钠混合物稀盐酸二氧化碳的体积时间共第7题图第6题图（2015柳南区一模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀c点溶液中溶质为 Zn（NO3）2C.若取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D. d点的固体有2种（2015河池）下图的图像与对应实验过程不相符的是（）固体中钾元不氮气的质量心素质身分数- （）i- 反应时间稀硫酸质量A .加热一定质量的高镒酸钾固体B.向一定量的表面含有氧

7、化铝的铝片滴加稀硫酸C.向一定量的 Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末D.将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中（2015贺州）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）ipH8相稀盐酸点KNQ周体建D13A .向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水B.向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸C.向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸D.向t C一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体（2015曲靖）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的图像个数有（的质量/g 电解水向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液向稀盐酸和氯化钢的混合溶液中滴加Na2C

8、O3溶液向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸A . 1个 B. 2个C. 3个 D. 4个11 . （2015东营）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:（1）P点的含义是（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。（3）30 C时，将40 g甲物质放入盛有 50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 升温到50 C（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （填字母）。a.溶剂的质量b.溶液的质量 c.溶质的质量分数。若将烧杯内物质（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）。（2015钦州）如图是硫酸钠和氯化

9、钱的溶解度曲线，请回答:40加第二 理30切7060印 溶解度/(1)70 C 时(2)曲线中(3)50 C 时(4)60 C 时温度,硫酸钠的溶解度为 g。P点表不 O，将30 g氯化钱溶于50 g水中，所形成的溶液属于 （填饱和或不饱和”溶液。，将氯化俊和硫酸钠各30 g分别溶于100 g水中形成溶液，冷却到 20 C时，有晶体析出的是（2015钦州）以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图像叫价类图。下图为硫元素的价类图,根据图像回答:(1)甲处表示的物质类别为 。(2)C点表示的物质的化学式为 。(3)化合物FeSO4应处于价类图中的 (填字母)点。(4)F点所表示的物质与氯化

10、钢溶液反应的化学方程式为种。14.从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合有(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是题型之二表格型解题技巧：该题型往往给出一组或几组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题。解答表格型题时，要将表格中数据的变化规律，结合化学知识从多组数据中筛选出对解题最有帮助的信息进行解答。(2015绥化)一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质

11、，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列对该反应的认识正确的是()物质甲乙丙 丁反应前物质的质量/g41662反应后物质的质量/g82x12A .该反应为化合反应B.丙一定是该反应的催化剂x的值是4D.该反应中甲和丁的质量变化之比为2： 5思路点拨：根据质量守恒定律可计算出 x = 6。反应前后质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能与此反应无关。反应后质量增加的物质是生成物，增加了多少就是生成了多少。反应后质量减少的物质是反应物，减少了 多少就是消耗了多少。据此可以判断反应为化合反应还是分解反应，还可计算出反应中各物质的质量变化之比。以针对训练口1. (

12、2014桂林)下列四种物质中，呈碱性的是()物质葡萄汁血浆正常雨水胃液pH(常温)3.54.57.357.45= 5.60.91.5A.葡萄汁 B.血浆 C.正常雨水D.胃液(2015兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（物质甲乙丙丁反应前质量（g）4.02.03.02.0反应后质量（g）1.2X2.45.4A.X = 2.0,乙可能是催化剂B.甲和丙是反应物 TOC o 1-5 h z C.参加反应的甲、丙的质量比是1 ： 2丁一定是化合物（2015百色）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的

13、是（实验操作现象结论A向集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的氢氧 化钠溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪二氧化碳与氢氧化钠反应 使瓶子变瘪B将燃着的木条伸入集气瓶 中木条熄灭该集气瓶装的气体一定是 氮气C电解水电极上有气泡产生水是由氢兀素和氧兀素组 成D点燃从导管放出的某气体， 在火焰上方皿-个冷血十 燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含氢元素4.（2015柳州）下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A给塑料加热熔化r是热固性塑料B取两张相同的纸，将其中 一张浸没于水中，再拿出 来，并马上分别放到酒精 灯火焰上浸过水的纸很难燃烧，而 另一张很快燃烧浸过水的名

14、氏着火点升高了C将稀醋酸滴入澄清石灰水 中无明显现象两种物质间无反应D将肥皂水滴入待测水中， 搅拌产生大量泡沫待测水是软水 TOC o 1-5 h z .（2015海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“俅示能反应，“一表示不能反应， 空白”表示未做该实验）。 请你判断四种金属的活动性顺序为（）XYZW稀盐酸V一一VZ的硝酸盐溶液VW的硝酸盐溶液V一 TOC o 1-5 h z A.Y ZX W B. XYWZC. X WY Z D. WXYZ. （2015宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜

15、的质量分数，将100 g稀盐酸分2次加入到盛有5 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B .第2次所加入的稀盐酸未反应完C.每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%7.（2013百色）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。1 H1 . 0082 He4. 0033 Li6. 9414 Be9. 0125 B10. 816 C12. 017 N14. 018 O16. 009 F19. 0010Ne20.

16、 1811Na22. 9912Mg24. 3113Al26. 9814Si28. 0915P30. 9716S32. 0617Cl35. 4518Ar39. 95（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ;（2）僦原子的质子数是;（3）表中硫原子核外有 个电子层，最外层有 个电子。（2015武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度 （S/g）t/CNaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、Na2CO

17、3、NaCl分别在乙醇中的溶解度 （S/g）根据表1和表2提供的数据回答下列问题:NaOHNa2CO3NaCl17.35=96 ： 13 ： 40, D错误。%针对训练口（2015贺州）洗发产品中含有的柠檬酸 （C6H 8。7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法错误的是（）A .柠檬酸属于化合物B .柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成C.柠檬酸分子中含有 21个原子D. 96 g柠檬酸中氧元素的质量是 56 g（2015江南区一模）第四十五届世界体操锦标赛即将在南宁举行。该比赛的吉祥物为两个可爱的小猴子南南和 宁宁”。制作吉祥物时一般会在材料内填充PET纤维，化学式为（C10H8

18、。4川。下列说法中正确的是（）南南宁宁PET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成PET纤维中C、H、O的元素质量比为 5： 4： 2PET纤维属于氧化物PET纤维里有22个原子 TOC o 1-5 h z （2013桂林）白酒中塑化剂（化学式Ci6H22O4）超标，会对人体造成损害。下列说法正确的是（）A.塑化剂由三种元素组成B .塑化剂由42个原子构成C.塑化剂属于氧化物D.塑化剂的相对分子质量为280（2015连云港）麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON,下列说法正确的是（）A .麻黄碱的相对分子质量为165B.麻黄碱中含有10个碳原子C.麻黄碱中氢元

19、素的质量分数最大D.麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1 ： 1（2015益阳）伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误 的是（）A .伊伐布雷定由70个原子构成B.伊伐布雷定属于有机化合物C.伊伐布雷定由4种元素组成D.伊伐布雷定的相对分子质量为468（2015扬州）肉桂酸的分子式为 C9H8。2,下列关于肉桂酸的说法正确的是（）A .由3种元素组成B .相对分子质量为 19C.氧元素的质量分数最小D. C、H、O的质量比为9 ： 8 ： 2（2015苏州）苏州的 碧螺春”享誉全国。 碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等

20、功效，其化学式为C76H52。46。下列说法错误的是（）A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成一个单宁酸分子是由 76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57 : 23D.单宁酸中氢元素的质量分数最小(2015莱芜)我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为Ci5H10O2,下列说法正确的是()A .黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15 ： 10 ： 2B.黄酮素的相对分子质量为222 gC.黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D.黄酮素中碳元素的含量最高(2015揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80

21、 mg/100 mL ,属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL ,属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是 C ： H ： 0 =。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为。(精确到小数点后一位)(2015攀枝花)我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H1002),有很高的药用价值。请回答：(1)黄酮素的相对分子质量为 (2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为 (填最

22、简比)。(3)11.1 g黄酮素中含碳元素的质量为 g。(2015昭平一模)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了漂白粉”来杀菌消毒，漂白粉”的有效成分为次氯酸钙化学式为Ca(ClO) 2 0请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是 (填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g,则消毒一桶水(约20 kg)至少须加漂白粉 g。.12. (2015泰安)在世界范围.内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。【化学式】CO(NH 2)2【净重】50 kg【含氮量】42.3%【保

23、存】防潮【施用】避免雨天施用碳酸氢钱 J【化学式】NH4HCO3【净重】50 kg【含氮量】16.0%【保存】密封、防潮、阴暗处【施用】阴天，避免雨天、高温天气施用请根据图示中的信息回答下列问题:(1)从标签上看，碳酸氢钱不同于尿素的化学性质是 (填字母)；A.易溶于水 B.受热易分解C.有挥发性(2)碳酸氢钱的相对分子质量为 ;(3)纯尿素中氮元素的质量分数为 ,这种尿素肥料的纯度至少为 。(计算结果精确至0.1%)题型之二有关化学方程式的计算解题技巧：要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生

24、成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。根据化学方程式计算的几种类型：（1）基本计算，互求反应物和生成物的质量（或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算）。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出 未知数。（2）含杂质物

25、质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比 例式进行计算。100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到（2014南宁）往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入120.0 g溶液。计算：（1）产生气体的质量为 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。思路点拨；（1）根据质量守恒定律即可求出气体的质量；（2）根据气体的质量求出生成氯化钙的质量以及原来的氯化钙的质量，即可求出反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数。以针对训练口（2015梧州模拟）在反应

26、A + 3B=2C + 3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5 ： 6, 2.5 gA与一定量 TOC o 1-5 h z 的B恰好完全反应，生成 3.5 g D ,则反应中B和C的质量比为（）A . 2 ： 1 B. 9 ： 8C. 3 ： 2 D. 4 ： 7（2014南宁模拟）一定质量的镁粉和碳粉的混合物，在纯氧中充分燃烧后，冷却，所得固体质量与原混合物 质量相等，则原混合物中镁粉和碳粉的质量比为（）A . 2 ： 1 B. 3 ： 1C. 3 ： 2 D. 3 ： 5（2013桂林）将m g碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g ,则原混合物中碳的质量分数

27、为（）A . 30% B. 27%C. 20% D. 15.8%（2015德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g,并得到残留固体6.4 g,则原混合物粉末的质量是（）A. 8.0 g B. 11.2 gC. 16.0 g D. 24.8 g（2015河南）现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多（2015黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的

28、质量是多少?（2015梧州模拟）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 go试计算：（1）生成的气体的化学式是 ;其质量为 go（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。（2015柳南区一模）为了测定某黄铜（合金）中铜锌的有关数据，进行了如下实验：（1）配制溶液：将40 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是X。依题意列出计算X的方程或算式（不要求计算）。（2）取26 g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止（反应涉及的化学方

29、程式是Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 T ）过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5 g,求26 g黄铜样品中锌的质量是 go求生成氢气的质量是多少？（2014南宁模拟）如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23 g,测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。请计算：XXX主要成分：碳酸氧钠 主治；胃酸过多症 每瓶片重50 ga（1）10片药品的质量为 g,反应共生成气体的质量为 g。（2）药品中碳酸氢钠的质

30、量分数。（2015苏州）用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是2CaCO3 + O2+2SO2=2CaSO4+2CO2。若1 000kg废气中含有1.6 kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）?题型之三综合计算解题技巧：近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数 据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的 信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。综合计算主要包括如下几种常见的类型：(1)与含杂质的物质参加反应

31、相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。(2)与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。.文字叙述型特点：题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具 体问题，要求大家按要求进行作答。12 g纯碱样品放入烧杯80.6 g。(2015河池一模)纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为试计算：(1)产生二氧化碳气体的质

32、量是 g;(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。思路点拨：(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的二氧化碳的质量；(2)根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算所滴加盐酸的溶质质量分数。.实物操作图型(或标签型)然后要求根据实物操作图(或标签)中的特点：此类题目以文字叙述和实物操作图 (或标签)的形式给出相关信息, 相关信息进行计算。(2015贵港)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。加九1Tgi46% 的稀站第*加胃第14.舞 的幅盐酸”加入什艮11邙勺 的幡起跑”6 g铜锌古金轲汆固体为5g剌余固体为工C利靠固体L

33、.5U(1)a、b的数值分别为、。(2)合金中锌的质量分数为 。(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。思路点拨：由图中数据分析可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2a g14.6%的稀盐酸消耗锌粒15 g-2 g=13 g;第三次加入稀盐酸后有剩余，剩余的1.5 g固体即为铜来分析解答即可。3.图像型特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标和曲线图，最 后提出需要进行计算的问题。20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸,（2015桂林）菱铁矿（主要

34、成分是FeCOh）是炼铁的原料。现取充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示:*固体质电，目20.0尔Q稀庞酸的质量应已知：FeCO3+H2SO4=FeSd+CO2T+ H2O;菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。 请计算：（1）20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为 g ；（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。思路点拨：剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算 FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数。此题为坐标图像类化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。解答这类题的突破口一般为从图

35、像中找一个量代入化学方程式中，找 量”的方法一般有三个：拐点对应的横坐标（多乘以溶质质量分数再代入 ），拐点对应的纵坐标（多为气体或沉淀质量，可直接代入 ），起点与拐点对应的坐标差 （起点大多不是从原点开始）。4.表格型特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时以表格的形式给出实验结果的一系列数 据记录，最后提出若干待解决的问题或实验方案的评价等问题。（2012南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下:试验次序第1次第2次第3次第4次

36、所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质里/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了。（2）50.0 g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g。（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。十Tt-L；七L工，生成气体的质睛也8和加入硫酸的质量噌思路点拨；(1)由题目给出的信息可知：在第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气的 质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌

37、有剩余；(2)由题目给出的信息可知 20 g稀硫酸完全反应能生成0.2 g氢气，所以若60 g稀硫酸完全反应可生成0.6 g氢气，而第三次中 50.0 g样品与60 g稀硫酸充分反应只生成了 0.5 g氢气，说明样品完全反应，酸有剩余，故 50.0 g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5 g; (3)计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算，故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算。1针对训练口(2015百色)现有100 g稀硫酸与足量的氯化钢溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量是46.6 g,请计算:(1)硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 ,氢、硫、氧三种元

38、素的质量比是 。(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(2015柳州)已知强酸、强碱、盐的水溶液溶质均以离子的形式存在。如下图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c容器中是反应生成物。请回答问题：(1)a容器中H和C的个数比为 。(2)c容器中含有水分子，其相对分子质量是 。(3)若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 求写出计算过程)。(4)实验完成后，某同学倾倒c容器中的溶液，并每次用 30 g的水对c容器进行洗涤，共洗了两次。若每次倾倒溶液后，c容器中均有残留液1g,则最后一次倾倒的残留液浓度与c容器中的原溶液浓度

39、之比为(2015德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20 g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75 g的CUSO4溶液10.8 g,使过氧化氢完全分解。试计算：(1)产生氧气的质量；(2)反应后所得溶液中 CuSO4的质量分数。(2015天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g 一定质量分数的硫酸溶液中， 恰好完全反应，生成的气体全部逸出后， 所得溶液质量是195.6 g, 将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；(2)原碳酸

40、钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(2015荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取 10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH = 7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应 )，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算： 胃舒乐主要成分:碳酸氢钠主治:胃酸过多每瓶50茬t 每粒0.5克(1)反应完成后生成气体的质量为 。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。(2013南宁)某校化学兴趣小组用一瓶

41、含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品进行如下图所示的实验。10.00 gNa,SOJ样品.完全溶解UUUUliL加54一65 g 加87.00 g水 BnCI；溶睥恰好完.全反应过滤二二二二140.00 g 谑液请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位):(1)反应生成沉淀的质量为 g。(2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。3.65克，小明为(2015贺州)一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为 了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。逐渐加入1加工混合溶液过滤、洗泳、 干燥、称量就洒,8g(1)请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之

42、比为 , NaOH的相对分子质量为 (2)求原混合溶液中氯化铜的质量 (写出计算过程，CuCl2+ 2NaOH=Cu(OH) 2 2NaCl);（3）请在图中绘制生成沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系图（请用黑色签字笔作图）。8. （2015福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数 精确至ij 0.1%）（反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO32NaCl）。（计算结果抖品加是值水 授悻先分解解烘干.称员沉淀、迷 滤，洗痛选酸的田 it5.Oy9.(2015南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。

43、取 一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐 酸的质量的关系如图所示。求：0 IW 150加入稀盐酸的质量相(1)所取样品的质量是 。(2)样品中碳酸钠的质量分数是 。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。(2015梧4W)取100 g 一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为 20%的H2SO4溶液。实 验过程中，溶液的 pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。(1)Ba(OH)2中银元素的质量分数为 %，当加入9.8 g H2SO4溶液时，溶液的pH(填 夭于“小于” 或等于”)7(2)计算

44、Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。196 U1som溶液的曲枕小0（2013柳州）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等，化学兴趣小组为测定某 草木灰样品中的有效成分，取100 g草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 30 g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8 g。碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+ H?SO4=K2SO4+ CO2 T+ H2O（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）。请计算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中碳、氧元素的原子个数比为 ;（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为 ;（

45、3）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸质量的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 点数值：a=g;（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出方t算过程）；（5）通过其他实验，测得该 100 g草木灰中硫酸钾质量为8.7 g,氯化钾质量为2.98 g,已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 %。（2013玉林）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg, 一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理,并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液

46、pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。求：溶液pH。 M 二加入的稀疏酸的质量Jkg（1）通过图可知，当反应进行至图中 （填“A 或TC”点时，废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合 废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）；（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5 kg,此时溶液总质量为 10 kg。求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。（2015北海）实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16% 的NaOH溶液，并对溶液进行 pH监测，所得数据如下表所示:滴加NaOH溶液质量/g9.09.

47、49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答:(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是 (2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。(2015江南区一模)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12 g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tOt1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g1210.0206.7205.9205.6205.6205.6(1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量 go(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。

48、(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小的原因是(2015益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气，相关数据如下:反应前物质的质量/g充分反应后物质的质里/g过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合物的质量 68.00.166.5请计算：该同学制得氧气的质量为 。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。参考答案题型之一根据化学式的计算针对训练1. C 2.A3.A4.A 5.A6.A 7.C 8.D9.(1)醉酒(2)12 ： 3 ： 8(3)52.2%10.(1)222(2)18 ： 111.(1)Ca 40 ： 71： 32(2)49.7%(3)100 12.

49、(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6%题型之二有关化学方程式的计算例 2 (1)8.8(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x,生成氯化钙白质量为 y。CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ H2O+ CO2 T(3)9100 x100 x=448.8 g111_ y44 8.8 g111 yx =20 gy=22.2 g448.8 g反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2 g+ (及8 L20 g) X 100%= 25.8%120 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。针对训练B 2.C 3.C 4.D 5.A6.设可以吸收二氧化碳的质量为x。Ca(OH)2+CO2

50、=CaCO3 J + H2O744496 g x74_2.96 g44 xx = 1.76 g答：可以吸收二氧化碳的质量为1.76 go(1)H2 0.2(2)设锌粒中含锌的质量为 X。Zn+H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T65x65 x2 =0.2 g0.2 gx= 6.5 g锌粒中锌的质量分数：65g X 100% = 95.6%6.8 g答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。(1)40 gX98% = XX9.8% (2)6.5,可得 40 gx 98% = XX 9.8%1)根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变(2)由质量守恒定律可知锌的质量为26 g-19.5 g=6.5

51、g TOC o 1-5 h z 设生成氢气的质量是y。Zn+H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T6525 gy65 6.5 g=/ y=0.2 g答：生成氢气的质量是0.2 go. (1)5 2.2(2)设要生成2.2 g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x。x= 4.2 g442.2 gNaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2 T84x84 x =44 2.2 g药品中碳酸氢钠的质量分数：42gx 100% = 84%5 g答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。.设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。.一 局温2CaCO3 + O2+ 2SO2=2CaSO4+ 2CO

52、2200128xx 90%1.6 kg200_ xx 90%128- 1.6 kgx = 2.8 kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8 kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。题型之三综合计算例 3 (1)4.4(2)设盐酸中的溶质质量为x。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + &O+ CO2 T73444.4 g73 x44 4.4 gx =7.3 g盐酸的溶质质量分数为 73g X 100% = 10%73 g答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。例 4 (1)50 8.5 (2)90%生成氢气质量为 y。(3)设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x

53、,Zn+2HCl=ZnCl 2+ H2 T65136 2yx = 27.2 g15 g 2 g x65 = 15 g 2 g136 x65 15 g2 g2 = yy=0.4 g第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:27 2 g7；c 、 Y ” X 100% = 24.2%(15 g- 2 g) +50 g x 2 0.4 g24.2%。答：第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为例5 11.6(2)设硫酸的质量为x。FeCO3 + ”SO4=FeSO4 + CO2 T + dO1169811.6 g x116_ 11.6 g

54、98 = xx= 9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为丝2X 100%= 19.6%50.0 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。例6 (1)稀硫酸 (2)0.5(3)可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算，设50 g样品中锌的质量为 x。Zn+H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T6520.5 g65_ x万一05gx= 16.25 g样品中锌的质量分数为 -625gx 100%= 32.5%50 g答：样品中锌的质量分数为 32.5%。(4)加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为“二成气体的质MVg0.H0.60.40.2 Ml 4G B0珈加入疏酸的质靖值针对训练(1)

55、2 ： 1 ： 4 1 ： 16 ： 32(2)设稀硫酸的溶质质量为X。H2SO4+ BaCl2=BaSO4 J + 2HC19823346.6 gx= 19.6 g98 x =233 46.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为葡X100%= 19.6%答：略。(1)2 : 2(或 1 ： 1) (2)18(3)设生成NaCl质量为x。NaOH + HC1=NaC1 +H2O40100 gx 8%58.540100 g 8%58.5x= 11.7 g则氯化钠溶液的溶质质量分数为答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2s *100%=5.85%5.85%。(4)1 ： 9613. (1)设生成氧气的质量为x。

56、CuSO4人2H2O2=2H2O + O2?683220 gX8.5%68 20 gX8.5%32x= 0.8 g x答：生成氧气的质量为0.8 g;(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=0.75 g20 g + 10.8 g-0.8 gx 100% = 2.5%答：反应后所得硫酸铜溶?的溶质质量分数为2.5%。4.生成二氧化碳的质量：100 g+100 g-195.6 g = 4.4 g设样品中Na2co3的质量为x,反应的硫酸质量为 y,生成Na2so4的质量为z。Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2 T10698142xyz444.4 g106 x444.4 g98 = _44 4.4 g142 z. -444.4 gx=10.6 gy = 9.8 gz= 14.2 g硫酸溶液中溶质的质量分数:98gx 100% = 9.8% 100 g原样品的质量为 10.6 g + (15.6 g-14.2 g) = 12 g原样品中碳酸钠的质量分数为粤gx 100%= 88.3%12 g88.3%。答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,原样品中碳酸钠的质量分数为(1)2.2 g