高二理化生新人教高中化学选修5《有机化学基础》全册精品教案

1、新人教高中化学选修5?有机化学根底?全册精品教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时第一节 有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】1什么叫有机化合物？2怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸HCN及其盐、硫氰酸HSCN 、氰酸HCNO及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反响慢、复杂；一般

2、难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。2000多万种一、按碳的骨架分类： 有机化合物 链状化合物 脂肪环状化合物 脂环化合物 化合物芳香化合物1链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。如： 正丁烷 正丁醇2环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：1脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： 环戊烷 环己醇2芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：苯 萘 二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团

3、：是指决定化合物化学特性的原子或原子团 常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：类别 官能团典型代表物类别 官能团典型代表物烷烃 甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛芳香烃 苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1以下有机物中属于芳香化合物的是 DCH2CH3BNO2CCH3A2归纳芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：变形练习以下有机物中1属于芳香化合物的是_，2属于芳香烃的是_，3属于苯的同系物的是_。OHCH= CH2CH3

4、CH3COOHCH3CH3OHCOOHCCH3CH3CH3OHHCHO 3按官能团的不同对以下有机物进行分类：HCO OC2H5OHHOC2H5H2C= CHCOOHCOOH4按以下要求举例：所有物质均要求写结构简式1写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_、_；2写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_、_；3分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_、_；4写出最简单的酚和最简单的芳香醇：_、_。CH2OHCOOHCH= CH2OHC5有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质有哪些？指出与具体的物质发生反响作业布置：P.6 1、2、3、熟记第5页表1-1第二节 有机化合物的结构特点(教学设

5、计)第一课时一有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。明确研究有机物的思路：组成结构性质。有机分子的结构是三维的设置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？思考、答复激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。有机物中碳原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中

6、子数是多少？怎样才能到达8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子所连原子的数目少于4。师生共同小结。通过归纳，帮助学生理清思路。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间构型的关系观察与思考观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的

7、球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析C C= 四面体型 平面型=C= C直线型 直线型 平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用观察以下有机物结构： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (3) CCCH=CF2、思考：1最多有几个

8、碳原子共面？2最多有几个碳原子共线？3有几个不饱和碳原子？ 应用稳固杂化轨道与有机化合物空间形状观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子所连原子的数目少于4。 5、分子的空间构型：1四面体：CH4、CH3CI、

9、CCI42平面型：CH2=CH2、苯3直线型：CHCH师生共同整理归纳整理归纳学业评价迁移应用展示幻灯片：课堂练习学生练习稳固作业习题P28，1、2学生课后完成检查学生课堂掌握情况第二课时思考回忆同系物、同分异构体的定义？学生思考答复，老师板书板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构表达象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构表达象。同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物。知识导航1 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分

10、异构的理解：1“同分 相同分子式 2“异构结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。“异构可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构“同系物的理解：1结构相似 一定是属于同一类物质； 2分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团 分子式不同学生自主学习，完成?自我检测1? ?自我检测1?以下五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； CH3CH=CCH3CH3 互为同系物。CH3CHCH=CH2 CH3 CH3CH3C=CHCH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2知识导航21由和是同分异构体，得出“异构还可以是位置异构；2和互为同一物质，稳固烯烃的命名法；3

11、由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物概念中“结构相似的含义理解。不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。4归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。板书二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构小组讨论通过以上的学习，你觉得有哪

12、些方法能够判断同分异构体？小结抓“同分先写出其分子式可先数碳原子数，看是否相同，假设同，那么再看其它原子的数目 看是否“异构 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构那么最好，假设不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物呢？学生很容易就能类比得出板书2.同分异构体的判断方法课堂练习投影稳固和反响学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习稳固“四同的区别。1以下各组物质分别是什么关系？CH4与CH3CH3 正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨 O2与O3 H 与 H2以下各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ CH3COOH和 HCOOCH3 CH3

13、CH2CHO和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和2-丙醇CH3CHCH3CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 知识导航3 ?投影戊烷的三种同分异构体?启发学生从支链的多少，猜想该有机物反响的难易，从而猜想其沸点的上下。然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。学生自主学习，完成以下练习 ?自我检测3课本P12 2、3、5题?第三课时问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书

14、写是否重复？你能写出己烷C6H14的结构简式吗?课本P10 ?学与问?学生活动书写C6H14的同分异构。教师评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1.书写规那么四句话：主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。注:支链是甲基那么不能放1号碳原子上；假设支链是乙基那么不能放1和2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种 堂上练习投影 以下碳链中双键的位置可能有_种。知识拓展 1.你能写出C3H6 的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型

15、，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；3.假设题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？ 提示：还需 按官能团异构书写。知识导航51大家道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？是，培养学生的空间想象能力2那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。 指导学生阅读课文P11的?科学史话?注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？ 知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结

16、构式、结构简式，还有“键线式，简介“键线式的含义。板书五、键线式的含义课本P10?资料卡片?自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。 ； ； ；小结本节课知识要点自我检测4投影1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式 。课本P12、5 2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有 个A2个 B3个 C4个 D5个3.经测定，某有机物分子中含2个 CH3 ，2个 CH2 ；一个 CH ；一个 Cl 。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式： 第三节 有机化合物的命名【教学目标】 1知识与技能：掌握烃基的概

17、念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。 2过程与方法：通过练习掌握烷烃的系统命名法。 3情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学过程】第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回忆复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？回忆、归纳，答复以下问题；积极思考，联系新旧知识从学生的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。自学：什么是“烃基、“烷基？思考：“基和“根有什么区别？学生看书、查阅辅助资料，了解问题。通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出C3H7、C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的

18、区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁答复得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，答复以下问题。以练习稳固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原那么：“长、多、近、简、小，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，答复。学会归纳整理知

19、识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷烃的系统命名法的步骤和原那么2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原那么：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原那么。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：、选主

20、链，含双键叁键；、定编号，近双键叁键；、写名称，标双键叁键。其它要求与烷烃相同！三、苯的同系物的命名是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P16课后习题及?优化设计?第三节练习【补充练习】一 选择题1以下有机物的命名正确的选项是 ( D ) A. 1,2二甲基

21、戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2以下有机物名称中，正确的选项是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3以下有机物的名称中，不正确的选项是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯4以下命名错误的选项是 ( AB )A. 4乙基3戊醇 B. 2甲基4丁醇C. 2甲基1丙醇 D. 4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( D )A. 2乙基丁烷 B. 3乙基丁烷 C. 2甲基戊烷 D. 3甲基戊烷6有机物 的正确命名是 B

22、A 3,3 二甲基 4乙基戊烷 B 3,3, 4 三甲基己烷C 3,4, 4 三甲基己烷 D 2,3, 3 三甲基己烷 7某有机物的结构简式为： ，其正确的命名为 ( C ) A. 2,3二甲基3乙基丁烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 2,3,3三甲基戊烷 D. 3,3,4三甲基戊烷8一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原那么，对以下几种新型灭火剂的命名不正确的选项是 ( B ) A. CF3Br 1301 B. CF2Br2 122 C. C2F4Cl2 242 D.

23、 C2ClBr2 2021第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法【教学重点】 蒸馏、重结晶等别离提纯有机物的实验操作 通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构 确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯洁物，因此，必须对所得到的产品进行别离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯洁的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】1研究有机化合物的

24、一般步骤和方法1别离、提纯蒸馏、重结晶、升华、色谱别离；2元素分析元素定性分析、元素定量分析确定实验式；3相对分子质量的测定质谱法确定分子式；4分子结构的鉴定化学法、物理法。2有机物的别离、提纯实验别离、提纯1蒸馏完成演示【实验1-1】【实验1-1】考前须知：1安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的上下确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器锥形瓶，即“先上后下“先头后尾；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头。2假设是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。3蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前参

25、加沸石。如忘记参加沸石应停止加热，并冷却至室温后再参加沸石，千万不可在热的溶液中参加沸石，以免发生暴沸引起事故。4乙醇易燃，实验中应注意平安。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的根本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反响。2重结晶【思考和交流】P18“学与问温度过低，杂质的溶解度也会降低，局部杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂水也会结晶，给实验操作带来麻烦。为何要热过滤？【实验1-2】考前须知：苯甲酸的重结晶1

26、为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再参加少量水。2结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。第二课时【补充学生实验】山东版山东版?实验化学?第6页“硝酸钾粗品的提纯3萃取注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。4色谱法【学生】阅读“科学视野【补充学生实验1】看人教版?实验化学?第17页“纸上层析别离甲基橙和酚酞【补充学生实验2】看山东版?实验化学?第14页“菠菜中色素的提取与别离第三课时【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素

27、学说，在建立燃烧理论的根底上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的开展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的开展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？元素分析与相对原子质量的测定1元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1 碳和氢的鉴定方法而检出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu实验：取枯燥的试样蔗糖0.2 g和枯燥氧化铜粉末1 g，在研钵

28、中混匀，装入枯燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：假设导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴让学生思考：如何证明其为水滴？，那么说明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O燃烧后温度高于100时，水为气态：y4时，0，体积不变；y4时，0，体积增大；y4时， C2H6，C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5

29、Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如(CH3Cl) (C2H5Cl) (CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇酚 3课时第二节 醛 2课时第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理第三节 羧酸酯2课时第一节 醇 酚3课时【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。【教学难点】醇和酚结

30、构的差异及其对化学性质的影响。第一课时【教学过程】引入据我国?周礼?记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。讲述烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有OH的有机物CH3 CH2 OH 学生书写探究醇与酚结构上的相似和不

31、同点投影交流观察、比拟激发学生思维。分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？第一类OH直接与烃基相连的：第二类OH直接与苯环相连的：学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。讲解在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基OH，它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2

32、 OH CHOH CH2 OH 丙三醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读比照教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。根据数据画出曲线图：画出沸点分子中所含碳原子数曲线图；培养学生科学分析方法讨论、交流；教师讲解氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比拟，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。学生结论：同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳

33、原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。掌握氢键的概念。思考、交流教师讲解2、醇的命名学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法那么并应用进一步稳固系统命名法投影3、醇的物理性质1 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。总结思考与交流教材P49“思考与交流：运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。学以致用，提高学生知识的运用能力。回忆三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反响放出氢气：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 学生回忆、书写相应化学方程式复习、

34、稳固讲解、提问通过反响我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基OH表达出来的。在乙醇中OH键和CO键都容易断裂。上述反响中断裂的是乙醇分子中的什么键？学生答复：OH键断裂时氢原子可以被取代。引导学生从断成键的角度来理解化学反响的原理设问如果CO键断裂，发生的又会是何种反响类型呢？学生思考，期待进行下面内容。激发求知欲演示实验组装实验装置；实验，观察现象并记录。培养学生对实验的分析和观察能力；增强学生对乙醇的感性认识。投影3、消去反响CH3CH2OH CH2CH2H2O学生书写化学方程式并思考反响中断、成键的位置和特点。使学生从反响的本质上来理解乙醇的消去反响特点。讲解断键：相邻碳原子上，一个

35、断开C-0键，另一断开C-H键。学生听、看并思考自学引导学生从反响进行的条件和反响过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。阅读P51“资料卡片乙醇的分子间脱水使学生认识到“反响物在不同反响条件下可生成不同的产物投影提问：4、取代反响CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在这个反响中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反响类型？学生答复：断开C-0键。溴原子取代了羟基的位，属于取代反响。从断成键的角度理解学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反响，写出该反响的化学方程式。乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 稳固复

36、习学生实验我们把乙醇参加重铬酸钾溶液，观察是否有现象产生。先向试管参加少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡培养学生实验观察能力讲解氧化氧化在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反响。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸学生思考从物质间相互转化关系上来提高学生的认识。课堂总结在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了解乙醇发生化学反响的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。回忆构建知识网络。作业教材P55，2稳固知识【实验考前须知】实验3-1乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反响生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2

37、也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反响生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。为降低炭化程度，减少副反响，反响温度要控制在170 左右，不能过高。将反响生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。实验3-2重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再参加稀硫酸配制而成。实验时建议做空白比照实验，以便更好地观察其颜色的变化。【问题交流工程】思考与交流1某些分子如HF、H2O、NH3等之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径

38、较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于HO键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。 图3-1 水分子中的氢键示意图形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强电负性强。因此电子云密度大，具有较

39、强的给电子能力，是较强的电子给体。在有机化合物中，具有羟基OH、氨基NH2、醛基CHO、羧基COOH等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。思考与交流2处理反响釜中金属钠的最平安合理的方法是第3种方案，向反响釜中慢慢参加乙醇，由于乙醇与金属钠的反响比水与钠的反响缓和，热效应小，因此是比拟平安可行的处理方法。学与问1乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，

40、使得分子间形成的氢键增多增强。学与问2乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：1将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝外表生成一层黑色的氧化铜。反响的化学方程式为：2将外表有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被复原成铜，反响是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，参加新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反响的化学方程式为：3上述两个反响合并起来就是可以看出，反响前后铜没有变化，因此铜是催化

41、剂。即学与问3第二三课时【教学重、难点】重点：苯酚的化学性质难点：培养学生在已有知识的根底上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。【教学方法】实验探究、讨论、比照、归纳边讲边实验【教学过程】引入 上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机物：醇和酚。这节课我们以苯酚为代表物来学习酚的性质。学生自己找到实验桌面的苯酚药品，观察的出苯酚的色、态、味物理性质，学生觉得苯酚的气味很熟悉，像浆糊的气味，教师由此顺势引出苯酚的用途，可杀菌消毒、防腐，也是一种重要的化工原料。学生实验 少量苯酚 加2mL水 混浊 澄清 冷却 混浊待用得出苯酚的溶解性及其随温度的变化教师电脑展示苯酚的结构教师 苯酚的结构有什么特点呢

42、？与乙醇的结构有何异同？学生思考 苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基那么与乙基连接。教师这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水中-OH可以电离,请同学们据此推测苯酚具有什么性质，并设计实验来验证。 学生讨论假设苯酚中羟基受苯环影响而活泼可以电离因为水可以电离，假设苯酚能电离那么应有酸性。可以设计实验来验证苯酚的酸性。学生实验实验、交流学生利用桌面上给出的试剂来验证苯酚的酸性。结论可以分为两种：1.向苯酚稀溶液中参加紫色石蕊试液，不变红，所以苯酚无酸性2.向苯酚浊液中参加NaOH，溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反响

43、，生成了可溶性的钠盐。因而苯酚具有酸性。ONaOH NaOH H2O教师教师点评学生的实验设计和结论。说明：苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。那么它的酸性到底弱到那种程度呢？请同学们利用桌面上所个试剂设计实验来验证其与某些弱酸的酸性强弱。同时写出所做实验的化学反响方程式。学生实验、交流学生设计的实验如下：1.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式：ONaOH HCl NaCl 2.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液出现浑浊。说明醋酸酸性强于苯酚。方程式：OHONa CH3COOH CH3COONa 3.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液出

44、现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。方程式：OHONa CO2 H2O NaHCO3教师肯定学生得出的酸性强弱的比拟。引导学生注意两个问题： 以上三个实验中出现的浑浊是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符号？提示学生将所得浑浊液静置，观察发现浊液静置后分层，所以苯酚在水溶液中析出来是液态的，我们应该用分液的方法来进行别离。 二氧化碳与苯酚钠反响的产物不是碳酸钠和苯酚，而是碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠是不能共存的，两者可以反响。请学生动手验证苯酚和碳酸钠的反响。学生实验向苯酚浑浊液中参加适量的碳酸钠粉末，苯酚溶液变澄清。说明苯酚确实与碳酸钠发生了反响。ONaOH Na2CO3 NaHCO3【结论】苯酚中羟基由于

45、受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸醋酸碳酸苯酚.那么苯酚与钠当然也能反响，而且反响应该比乙醇或水与钠反响都要剧烈。类别乙醇苯酚结构简式CH3CH2OH官能团OHOH结构特点羟基与链烃基直接相连羟基与苯环直接相连与钠反响比水缓和比水剧烈酸性无有原因苯环对酚羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H+过渡反过来，羟基也会对苯环产生影响，我们知道苯能发生取代反响，苯可以与液溴在铁做催化剂条件下发生溴代反响，而苯酚中的苯环由于收到羟基的影响，邻对位的氢变得活泼，所以苯酚可以与浓溴水在常温下就反响。下面同学们可以作实验来试一下。学生实验 苯酚和浓溴水的反

46、响。学生汇报实验现象有的学生看到有白色沉淀生成，有的同学一开始见到白色沉淀，但振荡试管后，沉淀又消失了。教师组织学生讨论请两种现象的同学各派一组代表同时上讲台来重新操作刚刚做的实验，下面的同学注意观察两位同学的操作，分析出现两种不同显现的原因。讨论结果苯酚与浓溴水反响生成的三溴苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体，所以做此实验时，一定要注意浓溴水要过量，苯酚要少量。否那么，生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚，而看不到白色沉淀。学生书写苯酚与浓溴水反响的化学反响方程式，并与苯和溴的反响做比拟OH+ 3Br2BrOHBrBr- - 3 HBr类别苯苯酚结构简式溴化反响溴水状态液溴浓溴水条件催化剂不

47、需催化剂产物结论苯酚与溴的取代反响比苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得更活泼。教师苯酚与浓溴水的反响很灵敏，所以经常用于苯酚的定性检验和定量测定。过渡苯酚除了可以用这种方法鉴别意外，还可以用FeCl3溶液来鉴别。学生实验向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变紫色。此为苯酚与FeCl3溶液的显色反响。可以用来鉴别苯酚。【问题交流】作业P55，4?优化设计?第三章第一节第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是，结构式是，简写为。注意 对乙醛

48、的结构简式，醛基要写为CHO而不能写成COH。2乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯洁的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。3乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比拟活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反响和氧化反响，都发生在醛基上。(1)乙醛的加成反响乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反响。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反响：说明：在有机化学反响中，常把有机物分子中参加氢原子或失去氧

49、原子的反响叫做复原反响。乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。从乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响的实例可知，复原反响的概念的外延应当扩大了。注：此处可借助flash帮助学生理解乙醛的加成反响(2)乙醛的氧化反响在有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氧原子或失去氢原子的反响叫氧化反响。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 工业上就是利用这个反响制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：乙醛不仅能被氧化，还能被弱氧化剂氧化。【实验35】在洁净的试管里参加1 mL 2的溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2的稀氨

50、水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。实验结论 化合态的银被复原，乙醛被氧化。注：由于该实验在必修2中大局部学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。说明：上述实验所涉及的主要化学反响为：由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反响又叫做银镜反响。银镜反响常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反响原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向稀深液中逐滴参加稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒

51、，否那么最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反响的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。注意 这里所说的有机物的氧化反响、是指反响整体中某一方物质的反响。从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，并且反响的实质也是电子的转移。结合乙醇的催化氧化反响和乙醛的复原反响可知，乙醇与乙醛之间能在不同条件下相互转化：做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止参加过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的也能使乙醛氧化。【实验36】在试管里参加10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液46

52、滴，振荡后参加乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。实验现象 试管内有红色沉淀产生。实验结论 在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反响。注：由于该实验在必修2中大局部学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书写，实验可不做。说明：乙醛与新制氢氧化铜的反响实验中，涉及的主要化学反就是实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反响的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反响，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧

53、化剂氧化，由此可知乙醛的复原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被复原而使溶液褪色。【思考和交流】假设某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基？柠檬醛是一种既有醛基又有双键的物质，其结构简式为，试用桌面上的药品设计出可行的实验方案验证其确实含有醛基。小结：乙醛的反响中“官能团转化的根本规律：二、醛类1.醛的概念分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。2.醛的分类3.醛的通式由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此假设烃衍变x元醛，该醛的分子式为，而饱和一元醛的通式为n=1、2、34.醛的命名甲醛，又叫蚁醛，乙醛

54、，丙醛苯甲醛，乙二醛5.醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如(1)醛被复原成醇(2)醛的氧化反响催化氧化被银氨溶液氧化催化氧化；被银氨溶液氧化被新制氢氧化铜氧化；6醛的主要用途由于醛基很活泼，可以发生很多反响，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。【例】甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。质量分数在3540的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0105的甲醛溶液来

55、浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。注意 a甲醛的分子结构：b甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛有关的物质时，要注意平安及环境保护。c酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂。由于它不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，至今还用作电木的原料。是否在这里介绍合成电木的方法？引入缩聚反响？第三节 羧酸 酯第一课时【教学重点】乙酸的化学性质。【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学气氛，给学生提供更多的 “动脑想

56、“动手做“动口说的时机，使学生真正成为课堂的主人。【教学过程设计】(一)新课引入师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？二新课进行师：这一节课我们就来学习乙酸乙酸的分子结构演示乙酸的分子比例模型和球棍模型提问写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团羧基。 O O 分子式：C2H402 结构简式：CH3COH 官能团：COH羧基 二、乙酸的物理性质师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？指导实验观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6 沸点：117.9设问北方的冬天，气温低于0，

57、保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。如何能平安地将乙酸从试剂瓶中取出？三、乙酸的化学性质探究高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：1证明乙酸确有酸性；2比拟乙酸酸性的强弱。药品Na2CO3粉末、乙酸、石蕊指导学生实验探究学生活动 表达实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。1酸性 科学探究利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸碳酸苯酚师：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比拟反响物反响物NaNaOHNa2CO3NaHCO

58、3CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH2、酯化反响 CH3COOH + HOCH2CH3 = CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.参加浓硫酸做吸水剂思考2：这个酯化反响中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？演示课件 酯化反响机理学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。知识运用：假设乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反响，一段时间后，分子中含有18O的物质有 A 1种 B 2种 C 3 种

59、 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。三新课小结酯化反响的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。第二课时四、酯【讲述】乙酸的酯化反响是一个可逆反响，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反响。【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62实验探究，比照思考，迁移提高情景创设：用计算机课件展示乙酸乙酯的分子结构模型。实验探究方案1：学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反响规律比照思考、讨论提高：1比照乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？羧基COOH为亲水基，乙酯基COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小2乙酸乙酯

60、在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？乙酸乙酯在酸性条件下的水解反响为可逆反响、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反响为不可逆反响，水解速率较快。因为在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反响，使酯水解的化学平衡向正反响方向移动实验探究方案2：供参考乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反响，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。选取3支大小相同的试管可选用细一些的试管，便于观察，在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸实验室没有准备。分别向其中参加5 mL 0.1 molL-1 H2SO4、 5 mL 蒸馏水和5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，再用滴管分别