天津市2021年中考化学真题（含答案）

天津市2021年中考化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单选题1．第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（）A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油2．下列变化属于化学变化的是（）A．湿衣晾干 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．纸张燃烧3．北京的春天，桃杏樱梅竞相开放，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（）A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子间有间隔 D．分子由原子构成4．下列实验操作错误的是（）A．检查气密性 B．闻气体气味C．倾倒液体 D．比较火焰各层温度5．下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）A．苹果：2.9~3.3 B．橘子：3.0~4.0 C．葡萄：3.5-4.5 D．玉米粥：6.8~8.06．如图为某学校午餐食谱，下列说法正确的是（） A．牛肉富含淀粉 B．米饭富含蛋白质 C．番茄富含维生素 D．鸡蛋富含糖类7．下列说法错误的是（）A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．利用肥皂水可以区分硬水和软水C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度8．我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是（）A．属于非金属元素 B．元素符号是RbC．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为379．下列选项中，对相应实验的描述正确的是（）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧C．红磷的着火点比白磷的低 D．用于除去二氧化碳中的水蒸气10．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%11．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（）A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸12．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（） A．A B．B C．C D．D选项甲乙丙丁AH2OO2CaOCa(OH)2BH2SO4HClMgCl2Mg(OH)2CHClCO2CaCO3H2ODFeSO4FeCl2CuCuO二、多选题13．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A区分二氧化碳和氧气分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中B比较铜和银的金属活动性强弱分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸C鉴别硫酸铵和硫酸钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味D分离硫酸钡和碳酸钙的混合物加水充分溶解后，过滤A．A B．B C．C D．D14．我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3高温__A．X的化学式为CO2 B．反应①是分解反应，反应②是置换反应C．反应前后固体的质量不变 D．反应前后碳元素的化合价均发生改变15．下列说法正确的是（）A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42gB．120g尿素（CO(NH2)2）与150g硝酸铵中氮元素的质量相等C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80tD．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g三、填空题16．化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用作厨房调味品的是；（2）可用于焙制糕点的是；（3）可用作冰箱除味剂的是；（4）可用来改良酸性土壤的是；（5）可用于制造电光源的是；（6）可用于制造航天飞机的是。17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）构成氧气的粒子是(填“氧原子”或“氧分子”)。（2）下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。①镁原子的结构示意图中x的数值为。②溴原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为。（3）下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式。18．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源的现状。（2）下列有关保护水资源的说法正确的是(填序号)。a.生活污水可直接排放b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用（3）下图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是(填序号)。a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液①需要固体氯化钠的质量为g。②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是(填序号)。a.bcadb.bacd③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。（5）为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。①电解水的化学方程式为。②电解水的实验证明水是由元素组成的。19．写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧。（2）锌与稀硫酸反应。（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。20．溶液与人类的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是(填序号)。a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20℃时，氯化钠的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g。③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为g。21．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是(填序号)。a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料（2）绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O叶绿素（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为。（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为(填最简比)。22．金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量的铁合金(填“相同”或“不同”)。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是(填序号)。a.镀铬水龙头b.铸铁暖气片c.黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为g。23．根据下列装置图回答问题。（1）写出仪器a的名称：。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为(填序另)，反应的化学方程式为。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填序号)，反应的化学方程式为。24．现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为。（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生个反应，C为，A与D反应的化学方程式为。（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为溶液(填化学式)。⑷将六瓶溶液贴上标签。四、计算题25．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：（1）丙烯酸乙酯由种元素组成(填数字)；（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为(填最简比)；（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为。26．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；D、汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。故答案为：A。

【分析】氢气燃烧产物是水无污染，是最理想的清洁能源。2．【答案】D【解析】【解答】根据分析，湿衣晾干是水分被蒸发，玻璃破碎只是玻璃的大小和形状发生改变，冰雪融化是水的状态发生改变，这三个变化中都没有新物质生成，都属于物理变化，纸张燃烧中生成了二氧化碳，有新物质生成属于化学变化；故答案为：D；

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，注意分析有无新的物质生成。3．【答案】B【解析】【解答】A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子大小无关，A不符合题意；B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，B符合题意；C、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，C不符合题意D、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子构成无关，D不符合题意；故答案为：B【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，据此分析4．【答案】C【解析】【解答】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，符合题意；D、将火柴梗横放在火焰中，外焰部分碳化严重，说明外焰温度最高，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、注意导管一定要插入水中；

B、注意用手轻轻煽动，使极少量气体进入鼻孔；

C、看瓶口、看标签、看瓶塞；

D、根据火柴梗变黑的先后部位判断火焰各层的温度。5．【答案】D【解析】【解答】A、苹果pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。B、橘子pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。C、葡萄pH<7呈酸性，胃酸过多不宜食用，不符合题意。D、玉米粥pH在6.8~8.0偏向碱性，胃酸过多适宜食用，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据酸碱中和来分析。6．【答案】C【解析】【解答】A、牛肉富含蛋白质，不符合题意；B、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；C、番茄富含维生素，符合题意；D、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。故答案为：C。

【分析】蛋白质主要存在于肉类、蛋类、奶类食物中；淀粉属于糖类，糖类主要存在于面粉、大米等谷类食物中；维生素主要存在于蔬菜和水果中。7．【答案】D【解析】【解答】A.燃烧需要氧气，炒菜时油锅着火可用锅盖盖隔绝氧气灭火，故说法正确，不符合题意。B、硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，现象不同，利用肥皂水可以区分硬水和软水，故说法正确，不符合题意。C、合金相对于纯金属，耐腐性能更好，不锈钢是合金，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，故说法正确，不符合题意。D、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故说法错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度，所以生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度。8．【答案】B【解析】【解答】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；B、铷的元素符号是Rb，符合题意；C、铷的相对原子质量为85.47，不符合题意；D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、直接由偏旁判断；

B、根据元素信息分析；

C、注意相对原子质量单位为1，省略不写；

D、根据元素信息，37是原子序数。9．【答案】B【解析】【解答】A、将干而冷的烧杯罩在点燃的甲烷火焰上，烧杯内壁会出现水雾，只能证明甲烷燃烧生成了水，而不能证明产生了二氧化碳，不符合题意；B、根据图中的现象，火星四射、有黑色固体生成，说明铁能在氧气中燃烧，该选项符合题意；C、从实验可以看出，白磷燃烧而红磷未燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故该选项不符合题意；D、混合气体通入到足量的石灰水中，并不能除去二氧化碳中的水蒸气，会除掉二氧化碳，故该选项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、注意要验证水和二氧化碳的存在；

B、注意集气瓶底部是否有水；

C、注意结论描述与实验是否相符；

D、注意实验目的是除水蒸气。10．【答案】A【解析】【解答】A、R在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒以及二氧化碳与水的质量比推断R中含有碳元素和氢元素，符合题意；

B、根据质量守恒定律，消耗氧气44g+36g-16g=64g，不符合题意；

C、根据A的推理，不符合题意；

D、根据各物质的质量比推出R为甲烷，碳元素的质量分数为75%，不符合题意。

【分析】根据元素守恒和质量守恒进行计算。11．【答案】B【解析】【解答】A、铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，质量增加，不符合题意。B、浓盐酸易挥发，敞口放置会有HCl挥发，质量减少，符合题意。C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，不符合题意。D、浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，质量增加，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、注意铁钉生锈的原理是与空气中的水和氧气发生反应；

B、注意浓盐酸的挥发性；

C、注意生石灰与水和二氧化碳的反应；

D、注意浓硫酸的吸水性。12．【答案】C【解析】【解答】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。故答案为：C。

【分析】先将甲、乙、丙、丁各物质进行分类，再根据各物质的化学性质和相互反应关系进行分析，注意复分解反应发生的条件（有气体、沉淀或水的生成）。13．【答案】A,C【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧、氧气具有助燃性；分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，熄灭的是二氧化碳、燃烧更旺的是氧气，符合题意；B、铜和银都不和稀盐酸反应，故分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，不能比较铜和银的金属活动性强弱，不符合题意；C、硫酸铵含有铵根离子，和少量熟石灰混合后，研磨，有刺激性气味气体生成；硫酸钾没有铵根离子，不能生成刺激性气味气体，可以鉴别，符合题意；D、硫酸钡和碳酸钙都不溶于水，不能加水过滤分离，不符合题意；故答案为：AC。

【分析】A、根据氧气的助燃性和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的性质分析；

B、注意铜与银都排在氢之后；

C、注意铵态氮肥的检验是加熟石灰研磨，闻气味；

D、注意两者的溶解性。14．【答案】A,B【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，符合题意；B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；D、碳酸锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，碳元素显+4价，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素化合价为0，不符合题意。故答案为：AB。

【分析】A、根据元素守恒分析；

B、根据反应物和生成物种类分析；

C、注意看有无气体生成或参与；

D、根据单质化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0来分析。15．【答案】A,D【解析】【解答】A、该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故剩余固体中钙元素的质量与原混合物中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量是：30g÷(40B、120g尿素中氮元素的质量为：120g×14×212+16+16×2×100%=56g，150g硝酸铵中氮元素的质量为：C、解：设理论上可炼成含杂质3%的生铁的质量为xFe160不符合题意；D、解：设原混合物中氢氧化钾的质量为xHCl36.556=3.65g原混合物中氯化钾的质量为20.5g-5.6g=14.9g，故原混合物中钾元素的质量为：5.6g×39故答案为：AD。

【分析】A、根据元素守恒计算出钙元素的质量，再根据该元素的质量计算出剩余固体氧化钙的质量；

B、分别根据总质量与氮元素的质量分数来计算、比较；

C、根据化学方程式的计算，又氧化铁的质量求出生成的铁的质量，再进一步和求解；

D、根据盐酸的质量求出氢氧化钾的质量，再根据氢氧化钾与混合物总质量求出氯化钾的质量，再进一步求钾元素的质量。16．【答案】（1）⑥（2）③（3）⑤（4）②（5）④（6）①【解析】【解答】（1）氯化钠有咸味，可作厨房调味品，故答案为：⑥；（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故答案为：③；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故答案为：⑤；（4）氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故答案为：②；（5）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氦气属于稀有气体，故答案为：④；（6）钛合金熔点高、密度小，可塑性好，具有优良的性能，可用于制作航天飞机，故答案为：①。【分析】（1）根据食盐是调味品分析；

（2）根据碳酸氢钠受热易分解来分析；

（3）根据活性炭的吸附性来分析；

（4）根据熟石灰的弱碱性和改良酸性土壤的目的来分析；

（5）根据稀有气体可发出不同颜色的光来分析；

（6）根据合金的优良性能来分析。17．【答案】（1）氧分子（2）2；得到；NaBr（3）2CO+O【解析】【解答】(1)构成氧气的粒子是氧分子。(2)①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x=2。②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。(3)由图可知，CO和O2点燃生成CO2，方程式为2CO+O【分析】（1）氧气是由氧分子构成的；

（2）原子中，核外电子总数=核电荷数；原子最外层电子数大于7的易得电子形成阴离子；

（3）根据微观示意图中各原子的符号确定各物质的元素组成和化学式，从而写出化学方程式。18．【答案】（1）短缺（2）b（3）c（4）5；b；50（5）2H2【解析】【解答】（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺；（2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确；b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确；c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确；故答案为：b。（3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确；b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确；c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确；故答案为：c。（4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5；②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故答案为：b；③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50；（5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电__2H2↑+O2↑，故填：2H2O通电__2H②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。【分析】（1）我国水资源丰富但淡水资源短缺；

（2）合理即可；

（3）海水晒盐是先将水引入贮水池，海水成分基本不变，再海水引入蒸发池，溶剂不断减少，溶质不变，最后引入结晶池，溶液饱和得到粗盐和母液；

（4）注意稀释前后溶质的质量不变；

（5）正氧负氢、氢二氧一，由产物氢气和氧气的生成说明水是由氢、氧两种元素组成的。19．【答案】（1）S+O（2）Zn+H（3）2H【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2【分析】注意生成物要符合客观事实，注意化学式的书写、反应条件和配平。20．【答案】（1）b（2）36.0；68；2【解析】【解答】（1）溶液是均一稳定的混合物。面粉、泥沙、花生油不溶于水，不能与水形成溶液。硝酸钾易溶于水，能与水形成溶液。故答案为：b。（2）①根据表格，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以50g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g×50g③20℃时硝酸钾的溶解度为34.0g，所以C溶液中有100g水，最多溶解34gKCl，多余的氯化钾析出，所以该实验析出氯化钾的质量为18g+18g-34g=2g。【分析】（1）注意溶液是均一的、稳定的混合物；

（2）①根据表格数据填写，②根据20℃时氯化钠的溶解度计算，③根据表格中溶解度数据分析降温后氯化钾的溶解情况，再进一步计算。21．【答案】（1）A（2）C6H12O6；32（3）CO（4）3：5【解析】【解答】(1)植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源等措施能减少二氧化碳的排放，符合要求；我们应该合理的使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料；故答案为：a；(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数都不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为0、0、12，则葡萄糖的化学式为：C6H12O6；设若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为x，则有：6CO6×44x=32g故可以释放出32g氧气；(3)根据题意二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：CO(4)设一氧化碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳和混合气体中的二氧化碳总质量为x，则有CO153x=4.4g则混合物中碳元素的质量为：4.4g×则混合物中氧元素的质量为2g，故碳、氧元素的质量比为1.2g：2g=3：5【分析】（1）工业的发展离不开化石燃料，不是禁止使用而是合理使用；

（2）根据元素守恒来分析葡萄糖化学式，根据化学方程式的计算，计算出氧气的质量；

（3）注意化学式的书写、反应条件和配平；

（4）减少的质量即为沉淀碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，进而知道一氧化碳的质量，再进一步计算即可。22．【答案】（1）不同（2）B（3）Fe+CuSO（4）2Al+Fe（5）2【解析】【解答】(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；(2)镀铬水龙头是防止铁生锈，铸铁暖气片利用了铁良好的导热性，黄铜钥匙是利用了其美观易制造的特点。故选择B；(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+CuSO(4)反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应先成铁和氧化铝反应方程式为：2Al+Fe(5)根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，反应前物质的总质量为254.9g，反应后总质量为254.8g，总质量减少0.1g，是氢气的质量，设铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为m，则有：Fe562=x=2.8gm=4.9g则混合物中氧化镁和氧化铝的质量之和为7.1g，与氧化镁和氧化铝反应的硫酸的质量为：245g×10%-4.9g=19.6g；设氧化镁的质量为y，氧化铝的质量为z，则有：MgO40y则有y解得y=2g故氧化镁的质量为2g；【分析】（1）生铁和钢是含碳量不同的铁的合金；

（2）根据性质决定用途来分析；

（3）注意化学式的书写与配平；

（4）注意化学式的书写、反应条件与配平；

（5）根据反应前后溶液质量的差值计算出生成氢气的量，由氢气的量根据化学方程式计算出铁的质量，进而求出氧化镁与氧化铝的总质量，再根据氧化镁与氧化铝和硫酸的反应，根据化学方程式得到一个方程组求解出氧化镁的质量。23．【答案】（1）试管（2）AC(或AE)；2KMnO（3）BC；CaCO【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不