化学小题狂做(共129页)

1、PAGE PAGE 178第一章 从实验(shyn)学化学课时(ksh)1 化学实验(shyn)基本方法（一）课标要点1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。小题细心做1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应

2、握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热3下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4下列事故处理不正确的是 （）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了酸液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D碱液洒在皮肤上，用大量水冲洗即可5玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是 （ ）A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻

3、璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下6下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C酒精灯着火(zho hu)时应立即用湿抹布(mb)扑盖D配制(pizh)硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7以下是一些常用的危险品标志，装运浓H2SO4的包装箱应贴的图标是 （ ） A B C DA B C D 8下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是 （ ）A实

4、验剩余的药品不能放回原瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用9中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 （ ）A试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B不能将滴管水平拿持C加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方10某学生用量筒量取液体时，将量筒放平且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积为 ( )A大于15mL B小于15mL C等

5、于15mL D无法确定11下列实验操作中，正确的是 （）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给酒精灯添加酒精，酒精的体积一般不超过其容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取12下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是 （）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜13已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （）A干冰灭火剂 B黄

6、沙C干粉(gnfn)(含NaHCO3，受热分解产生(chnshng)CO2)灭火剂 D泡沫(pom)灭火剂真题轻松做14（2008宁夏，7）图标所警示的是 （）A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质课时2 化学实验基本方法（二）课标要点(yodin)1掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法，能在教师指导(zhdo)下根据实验目的选择实验药品和仪器进行实验。2懂得化学实验(shyn)方案设计的基本要求。小题细心做1实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是 ( )A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯2分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 （ ）A氧化铜和木炭 B碳

7、酸钙和氯化钠 C硝酸钾和氯化钠 D乙醇和水3能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸4蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上，直接用酒精灯加热D蒸发完成后立即用坩埚钳取下蒸发皿放在实验桌上冷却5实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干；其正确的操作顺序是 （）ABCD6下列有关实验操作的步骤和操作中，不正确

8、的是 （）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部7为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD8下列离子检验的方法正确的是 ( )A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液(rngy)生产(shngchn

9、)蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液(rngy)生成无色气体，说明原溶液中有CO329提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。为了得到纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作中试样应放在_（填仪器名称）加热。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为

10、什么？_ 。（3）进行操作后，判断SO42-已除尽的方法是_ 。（4）操作的目的是_ ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_ 。（5）操作的目的是_。真题轻松做11（2007海南会考，24）王丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）王丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 ； （2）王丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：（只填假设编号）假设1：是CaO和CaCO3的混合物假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3：只有CaCO3假设4：只有Ca(OH)2其中假设_

11、不合理；（3）为了判断其他几种假设的合理性，王丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为_；由此可否定假设_。为了得到(d do)最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理(hl)。 SHAPE * MERGEFORMAT 课时(ksh)3 化学实验基本方法（三）课标要点(yodin)1掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择(xunz)实验仪器进行实验。2懂得化学(huxu)实验方案设计的基本要求；掌握SO42-、CO32-、Cl-的检验。小题细心做1某实验室仅有如下

12、仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器、用品的角度看，不能进行的实验项目是 ( )A蒸发 B萃取 C过滤 D升华2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 gcm3，沸点约为55，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ）A蒸馏B分液C过滤D结晶4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从

13、溶解性的角度考虑的是 （ ）A蒸发B蒸馏C过滤D萃取5 进行分液操作时，下列实验一定不会用到的仪器是 （ ）A、锥形瓶 B、分液漏斗C、烧杯 D、温度计6有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7下列仪器常用于物质分离的是 （）漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD8下列实验操作错误的是 （）A蒸馏之前，应先在蒸馏烧瓶加入少量的碎瓷片以防爆沸B分液之前，必须充分静置，等到液体完全分层后再分液C稀释浓H2SO4时，应将H2SO4沿烧杯内

14、壁慢慢加到水中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘9化学(huxu)工作者从有机反应：RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想(shxing)已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 （ ）A蒸馏(zhngli)法 B水洗分液法 C升华法 D有机溶剂萃取法10下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大1

15、1如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。指出图中的两处明显的错误_ 、_。A仪器的名称是_，B仪器的名称是 。进水AB出水实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 _ 。真题轻松做12（2009海南，1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )13（2009上海化学，6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )课时(ksh)4 化学计量在实验(shyn)中的应用（一）课标要点(yodin)1.认识(rn shi)摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单(jindn)的化学计算。2.了解摩尔质量和阿伏加德罗的概念，并能用于进行简

16、单的化学计算。小题细心做1下列说法中正确的是 （ ）A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2下列物质中所含氢原子数最多的是 （ ）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2O D.6molHCl3下列说法中正确的是 （ ）A2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B1mol任何气体中都含有相同的原子数 C1molNaCl中含有6.021023个微粒 DH3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4O2、SO2、SO3三者的质量之比为245，它们

17、的物质的量之比为 （ ）A24 5B123 C111D2235NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）ANA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为11 BNA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C16g氧气中含有的氧气分子数为NA D44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6下列两种物质中含有的氧原子数不同的是 （ ）A质量比为21的SO2和O2B9g水和22gCO2C12gNO和9.8gH2SO4 D物质的量相同的H2SO4和H3PO47与22gCO2所含分子数相等的水的质量为 （ ）A44gB. 22gC18gD9g828%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-

18、（ ）A6个B. 8个 C10个D28个9能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的物质是 （ ）A1molMgCl2B2molKClO3C1molAlCl3D1.5molCaCl210由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合(hnh)酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质(wzh)的量之比为 （ ）A11B23C32D任意(rny)比11由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 （ ）A121B211C111D123 122.16gX2O

19、5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）A21.6B28C31D14130.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。14如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。1524.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 mol硫原子，含 g氢原子，含 个氧原子。当它溶于水完全电离时，可产生_ molH+和 molSO42-。160.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。真题轻松做17（2007上海，4，改

20、编)下列有关物理量相应的单位表达错误的是 （ ） A摩尔质量gmol-1B压强Nm-2 C溶解度g/100gD密度gcm-3课时5 化学计量在实验中的应用（二）课标要点(yodin)了解(lioji)气体摩尔体积的概念，并能用于进行简单的化学(huxu)计算。小题细心做1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L2标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A所含原子数一定相等B

21、物质的量一定相等 C质量一定相等D密度一定相等3标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ）A32 B32 g/ mol C64g/ mol D644NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12LB氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为11D标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L5同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为 （ ）A gL1 B gL1 C gL1 D gL1 6两个体积相同的容器，

22、一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2组成的混合气体,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量7关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等； （2）密度相等； （3）所含分子数相等；（4）所含碳原子数相等；其中正确的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4) C(3)(4) D(3)8今有H2和CO(体积比为12)组成的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A3V L B2V L CV L D0.5V L 9如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为

23、阿伏加德罗常数） （ ）A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA L C22.4ac/ bNA L D22.4b/acNA L10下列叙述(xsh)正确的是 ( ) A同温同压下，相同(xin tn)体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(ji wn)和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，已知一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A该原子的摩尔质量是aNAB Wg该原子的物质的

24、量一定是 CWg该原子中含有个该原子D由已知信息可得： 12若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是 （）A50186.021023B6.021023C6.021023D13有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （）A29B29C.29D2914下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；(2)标准状况下22.4L氦；（3）4时9ml水；（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是_。15在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单

25、质的分子式为_，AH3分解反应的化学方程式_。真题轻松(qn sn)做16（2006广东(gung dng)，10）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A同质量(zhling)、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2课时6 化学计量在实验中的应用（三）课标要点(yodin)1理解物质的量浓度(nngd)的概念，并能掌握物质的量浓度的简单计算。2初步学会溶液中离子物质的量浓度(nngd)的计算。小题细心做100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液

26、中SO42的物质的量浓度为 ()A0.2mol/LB0.25mol/LC0. 40mol/LD0.50mol/L2将标准状况下的VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )AV/22400mol/LB1000V/22.4mol/LCV/22.4mol/LDV/11.2mol/L3下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 的氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 （ ）A150 mL 1mol/L的氯化钠溶液B75 mL 2mol/L的氯化铵溶液C150 mL 1mol/L的氯化钾溶液D75 mL 1mol/L的氯化铁溶液4今有0.1mol/LNa2SO4

27、溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A111B322C323D1135下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A150 mL 1 molL1的氯化钠溶液B75 mL 2 molL1的氯化铵溶液C150 mL 3 molL1的氯化钾溶液 D75 mL 2 molL1的氯化钙溶液6在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（ ）A1mol/LB2mol/LC3 mol/LD4mol/

28、L7将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A1mol/LB0.1mol/LC0.001mol/LD10mol/L8某质量分数为10%的 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )A6.25mol/LB.12.5mol/LC7mol/LD7.5mol/L 9将标准状况(bio zhn zhun kun)下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸(yn sun)密度为bgcm3，则该盐酸(yn sun)的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1Dmo

29、lL110现有密度为1.84g/cm3的98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？11实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列实验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中，加入两滴酚酞溶液，在不断搅拌下，向锥形瓶中慢慢滴加0.10000 molL1NaOH溶液，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时，记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。12现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不

30、考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL-1。真题轻松做13（2009广东理基，20）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA14（2009海南(hi nn)，8）下列(xili)叙述正确的是（用NA代表(dibio)阿伏加德罗常数的值） （ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0

31、.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等课时7 化学计量在实验中的应用（四）课标要点(yodin)1了解配制一定(ydng)物质的量浓度的溶液的基本原理，初步学会配制的方法和技能。学会容量瓶的使用方法；培养学生的动手能力(nngl)和基本实验技能。小题细心做1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式；这六项中的 （ ）ABCD2300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质

32、，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14B15C21D233实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD任意规格，111.2g 4要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全

33、溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中5将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A、0.03mol/L B、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04 mol/L 6配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1、2、3)填写在括号里，并在横线上填入适当的仪器名称、操

34、作方法和适当的序号。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入(zh r)适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ( )在盐酸(yn sun)冷却后，沿 注入(zh r) mL的 中。 ( )用 量取密度为1.19gcm3，溶质的质量分数为37的浓盐酸约 mL 注入烧杯中。 ( )用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度线 处，改用 加蒸馏水，使溶液的 与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀，并转移人试剂瓶中贴上标签。7实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的大致步骤：

35、， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶（规格为 ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是 ，原因是 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是 ，原因是 。8（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G

36、50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流真题轻松做9(2006重庆，26)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、

37、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断(pndun)BaCl2已过量(guling)的方法是_。(2)第步中，相关(xinggun)的化学反应方程式是_ 、_ 。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _。课时8 第一章单元练习（A）1等体积的两容器内，一个盛一氧化碳，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 （ ）中子总数 原

38、子总数 分子总数 质子总数2取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 （ ）A中溶液分层，上层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A在标准状况下，22.4L CCl4中含有氢分子的个数为NAB2.4g Mg2+含有电子数为NAC32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD100g98%的H2SO4溶液中含有氧原子总数为4NA4在一定(ydng)条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+3C，测得反应后生成

39、的混合气体对空气(kngq)的相对密度为1.0。则在相同(xin tn)条件下，X的相对分子质量是 （ ）A29.0 B58.0 C87.0 D174.05等质量的CH4；H2；HCl；SO2；在标准状况下体积由大到小顺序是 （ ）A B C D6在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 （ ） A气体分子间的平均距离 B气体分子的大小C气体分子数目的多少 D气体分子式量的大小7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ） A所用NaOH已部分吸水 B定容前溶液未冷却C称量时砝码位置放错 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列

40、叙述中正确的是 （ ） A体积比为11 B体积比为117 C原子数比为2221 D密度比为1179对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10将40mL 1.5molL-1 的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则

41、生成沉淀的组成可表示为 （ ）ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)211试回答下列中学化学实验室中的有关问题：（1）下列仪器中：分液漏斗；试剂瓶；集气瓶；滴瓶；托盘天平；容量瓶；量筒；标有“0”刻度的有（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器有 。（2）在仪器漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；分液漏斗；烧杯；蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。（3）“磨砂”是增加(zngji)玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 试管(shgun)；分液漏斗(ludu)；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶

42、；滴瓶中，用到“磨砂”的有 。（4）在一次实验中，学生需要使用1.0molL1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题： 使用托盘天平称取NaOH固体 g。误差分析：用字母填写A偏大 B偏小 C无影响 溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度 。 容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥。则浓度 。 定容时俯视液面，则浓度 。12有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝

43、酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。产生气体的化学方程式为 。13实验室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序

44、为(填序号) ； （2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ； （3）实验中就称取NaCl晶体的质量是 g；（4）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。应如何处理？ 。14将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度。（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）课时9 第一章单元练习（B）1如果你家里(ji l)的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （）A过滤(gul)B蒸馏(zhngl

45、i)C分液D萃取2、用10 mL 0.1 molL BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（） A133 B123 C322 D3113将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L。则两种金属可能是（）AMg、Cu BZn、Cu CAl、Fe DMg、Al4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6g铁在足量氧气中燃烧，消耗的氧气的分子数为0.2/3NA个B常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N

46、A C1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子D标准状况下，1.8L水（设水的密度为1g/mL）中含有100NA个水分子5下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 ( )A1 molL1 Na2SO4溶液30mL B0.9 molL1Na3PO4溶液10mL C2.5 molL1NaOH 溶液100mL D1 molL1 NaHCO3溶液500mL6下列叙述正确的是 （ ）A摩尔是物质数量的单位 B1mol氧气的质量是32 gmol-1CCO2的摩尔质量是44g D在18g18O2中含有1mol氧原子7将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为

47、2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是CAc2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定8欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD 9下列实验操作中正确的是 （ ）A萃取分液时，放出下层液体后，接着换一个新的烧杯放出上层液体B蒸馏液体(yt)时，冷水应从冷凝管的上端进入C过滤时玻璃棒的末端(m dun)应轻轻靠在三层的滤纸上D称量NaOH固

48、体，先在天平两盘上放大小(dxio)相同的纸片，后将NaOH放在左盘纸片上称量10有下列物质：0.5mol NH3；标准状况下22.4L He；4时9ml H2O；0.2mol H3PO4；按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（ ）ABCD11如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取X气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 。12请选择下列实验方法分离混合物，并将分

49、离方法的序号填在横线上。 A萃取分液； B升华； C结晶 ；D分液 ；E蒸馏 ； F过滤。（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。13右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 molL1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）经计算，配制100 mL1 mol1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐

50、酸时应选用 mL（选填10 mL、50 mL 、100 mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可） 。14有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（请写出必要的计算过程）第二章 化学物质及其变化(binhu)课时(ksh)1 物质(wzh)的分类课标要点(yodin)1.能根据物质的组成和性质对物质进行

51、分类。2.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体与其它分散系的本质区别。3.了解胶体具有丁达尔效应；了解Fe(OH)3胶体的制备方法。小题细心做1.下列物质中属于氧化物的是（）O2 BNa2O CNaClO DFeSO42.氧气可以看作（） .纯净物 混合物 化合物 单质3.在下列物质的分类中，前者包括后者的是 （ ）A氧化物、化合物B溶液、胶体C分散系、溶液D混合物、单质4.据报道，近几年每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（） 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体5.“钴酞菁(分子直径1.3109m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素

52、非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是（） .在水中形成的分散系属于悬浊液 .在水中形成的分散系具有丁达尔效应“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质6.下列物质的分类合理的是()A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD金属氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37.胶体区别于溶液最本质的特征是 （ ）A分散质粒子的直径大小B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附而带有电荷D可以通过滤纸8下列说

53、法中，正确的是（） .含有氧元素(yun s)的化合物一定是氧化物 由多种元素(yun s)组成的物质一定是化合物 只含一种元素(yun s)的物质不一定是单质 含有钠元素的化合物一定是钠盐 9将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A硫酸、生石灰、氯化钙B盐酸、烧碱、硫酸铜C碳酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、氢氧化钾10在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 （ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3溶液能使血液发生化学变化11下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A

54、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 12现有十种物质：空气；金刚石；生石灰；无水酒精；稀硫酸；干冰；铜片；高锰酸钾；水；碳酸钠。用物质的序号填空：（）属于混合物有 ，属于化合物的有 ；（）属于单质的有 ，属于盐类的有 ；（）属于氧化物的有 ，属于溶液的有 ；（）属于有机物的是 。13现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。（）甲同学向1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；（）乙

55、同学直接加热饱和FeCl3溶液；（）丙同学向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：其中操作正确的同学是 。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。丁同学给所制得的Fe(OH)3胶体继续加热，产生的现象是 。真题轻松做14（2006全国理综，12）下列叙述正确的是 （ ）A直径介于1100nm之间的微粒称为胶体电泳现象可证明胶体属于电解质溶液利用丁达尔效应可以区别(qbi)溶液与胶体胶体粒子很小，可以(ky)透过半透膜课时(ksh)2 离子反应（一）课标要点(yodin)1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生(fshng)电离，并会书写

56、(shxi)常见电解质的电离方程式。2.通过实验事实认识离子反应。3.学会书写常见离子反应的离子方程式。小题细心做1下列物质中，属于电解质的是（）A石墨B烧碱C食盐溶液金属铝2（必修1P29练习3改编）下列物质的水溶液能导电，但其本身不是电解质的物质是（） .CO2 HCl蔗糖CuSO4晶体下列说法正确的是 （）A电离时能生成H+的化合物一定是酸B碱在电离时一定有OH-生成C因为硫酸由H+和SO42-构成，故电离时能生成H+和SO42-D氢氧化钠在水溶液中和熔化时都能发生电离4下列物质的电离方程式，书写正确的是 （）AAl2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-BAlCl3 = Al3+

57、 Cl3-Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-5正确书写离子方程式时，应使等号两边 ( )A离子的总数目应相等B微粒的总数目应相等C阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数应相等D离子所带的电荷总数和各元素的原子总数应相等6能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是 （）A少量氢氧化镁固体投入稀盐酸中BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸混合D二氧化碳通入澄清石灰水中7下列反应的离子方程式正确的是 （）BDA氨气通入盐酸中 H+Cl-+NH3 =NH4ClB澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-= H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3

58、+2H+ =Ba2+H2O+CO2D盐酸滴到铜片上 Cu+2H+=Cu2+H28某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照(nzho)图甲连接好线路，灯泡不亮，按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 （） aCl是非电解质(fi din ji zh) aCl溶液(rngy)是电解质aCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子在aCl溶液中，水电离出了大量的离子9下列关于电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融状态下能导电的物质C不是电解质的物质一定是非电解质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物10现有下列十种物质：Na；Br2；Na2O；CO2；

59、HCl；H2SO4；Ba(OH)2固体；熔融的 NaCl；蔗糖；NaCl溶液。请用物质的序号填空：(1)属于电解质的是 ；(2)属于非电解质的是 ；(3)不属于电解质和非电解质，但能导电的是。11.按要求填空：硫酸钠的电离方程式为 。碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 。稀硫酸与氧化钠反应的离子方程式为 。写出符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2的一个化学方程式 。12.已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中C(H)为0.1mol/L, 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3的物质的量浓度小于0.1mol/L。回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ；（2）

60、NaHSO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。（3）若将NaHSO4与NaHCO3在溶液中混合，是否能发生反应，如果能反应写出该反应的离子方程式_。（若不反应，该空不填）真题轻松做13（2009广东卷改编）下列离子方程式正确的是 （）A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC碳酸钠溶于稀硝酸：+H+=+H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag课时3 离子反应（二）课标要点(yodin)通过实验事实认识离子反应发生(fshng)的条件。小题细心(xxn)做1离子方程式HOH=H2O所表示的反应是 ()A