化学必修一常见物质的检验课件

1、常见物质的检验常见物质的检验鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。讨论现有四瓶标有1、2、3、4无色溶液它们分别为NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，KCl溶液，K2SO4溶液四种, 如何将四瓶溶液一一加以鉴别。NH4+SO42-K+Cl-Cl的检验NH4Cl、KCl、AgNO3、稀硝酸溶液溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生溶液中含有Cl-试剂：现象：结论：操作：取两只试管，分别加入少

2、量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象SO42-的检验(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀盐酸溶液溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀溶液中含有SO42-取两支试管，分别加入少量的(NH4)2SO4溶液和K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象试剂：现象：结论：操作： 在一个未知的溶液中，检测其中有是否含有硫酸根离子 想一想在未知溶液中加入氯化钡试剂，产生白色沉淀再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中存在硫酸根离子操作：？取样品溶液向内加入稀HCl，没有明显现象，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证

3、明该试样中含有SO42- 。SO42-的检验方法：问题：稀盐酸的作用是什么？排除Ag+和 CO32-的干扰NH4+的检验NH4Cl、(NH4)2SO4、NaOH加热溶液后产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色溶液中含有NH4+取两支试管，分别加入2ml NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化试剂：现象：结论：操作： 取试样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。NH4+的检验方法:思考：如何鉴别K+？焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧

4、时都会使火焰呈现特殊的颜色焰色反应4、K+的检验试剂：现象：结论：K2SO4、 KCl、铂丝透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、 KCl中含有K+焰色反应实验步骤(1)取一根铂丝(或光洁无绣的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色注意： 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素的性质 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂稀盐酸 判断铂丝是否洗净的方法 注意观察K元素焰色的方法待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱溶液加热反应，产生刺激性气

5、体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色硫酸盐加入稀盐酸没有明显现象，然后加入BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀盐酸盐与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素焰色反应用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5. 仪器分析法：课本P22用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸练习BA.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体

6、中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-2、对下列实验过程的评价，正确的是( )D3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2 A4、证明一瓶久置的NaOH变质了,可加入（ ）A、Na2CO3B、CuCl2C、BaCl2D、KClC5.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）A.KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 A归纳物质检验的一般方法： 在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，注意特征性质，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样