高考化学无机综合应用训练题精编

1、.*;高考化学无机综合应用训练题精编“化学一词，假设单是从字面解释就是“变化的科学。小编准备了高考化学无机综合应用训练题，希望你喜欢。1.2019?福建理综，23J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。1M的离子构造示意图为 ;元素T在周期表中位于第? 族。2J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为 。3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_。4L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂

2、，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响H0并达平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 选填序号。选项?a?b?c?dx?温度?温度?参加H2的物质的量?参加甲的物质的量y?甲的物质的量?平衡常数K?甲的转化率?生成物物质的量总和5由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反响的热化学方程式为_。2.阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号?相关信息T?T的单质能与冷水剧烈反响，所得强碱性溶液中含有两种电子数一样的阴、阳离子X?X

3、的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y?在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小Z?T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请答复：1元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_填化学键名称。在通常条件下，39 g B与足量CO2反响放出Q kJ的热量，写出该反响的热化学方程式：_。2写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴参加到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量边滴加边振荡，写出此过程中发生反响的离子方程式：_、_。31 mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反响时，转移2 mol电子，写出该反响的离子方程式：

4、_。4在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反响式：_。3.2020?海南，13有关物质存在如下图的转化关系部分产物已省略。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题：1反响的化学方程式为_。2反响的离子方程式为_。3写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。4D溶液与PbNO32溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.010-9。将等体积的D溶液与PbNO32溶液混合，假设D的浓度为110-2 mol?L-1，那么生成沉淀所需PbNO32溶液

5、的最小浓度为 。4.中学化学几种常见物质的转化关系如下部分反响的生成物已略去，其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请答复以下问题：1写出指定物质的化学式：B_，b_。2D的水溶液呈_填“酸性、“碱性或“中性，将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间至液体呈红褐色时停顿加热，得到的液体_。A.是溶液? B.是胶体C.具有丁达尔效应? D.可全部透过滤纸3写出以下反响的离子方程式：电解F的水溶液：_;C与等物质的量的Na2O2在溶液中反响：_。5.金属钛Ti因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法消费钛的原料是钛铁矿主要成分是：Fe

6、TiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质;主要消费流程如下：反响：将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4浓=TiOSO4硫酸氧钛+FeSO4+2H2O。加水分解硫酸氧钛：TiOSO4+n+1H2O=TiO2?nH2O+H2SO4。请答复以下问题：1副产品甲是_，可循环利用的物质是_。2上述消费流程中参加铁屑的目的是_。3写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反响的方程式为：_。4最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式_。5“硫酸法消费钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：_;_。根据废液的主要成分

7、，针对其中一项污染，提出处理的方法：_。6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、? Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3。现将它们分别配成0.1 mol?L-1的溶液，进展如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;向D溶液中滴加BaNO32溶液，无明显现象;向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，答复以下问题：1实验中反响的化学方程式是_;2E溶液是_，判断根据是_;3写

8、出以下四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。7.以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及部分反响物和产物未全部注明，A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：1写出物质的化学式：A： 、C： 、I：_。2写出以下反响的方程式：CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。8.M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。1M与甲在高温下反响的化学方程式是_。2电解法制R低价氢氧化物的装置如右图。a是4 mol?L-1 NaCl、? 1 mol?L-1NaOH的混合溶液。配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法

9、。石墨电极应与电源的 填“正或“负极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反响式是_。停顿实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反响的化学方程式是_。在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式_。3把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反响后，再与足量盐酸反响;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响。前后两种情况下生成的气体质量比是ab，那么R的氧化物的化学式是 。答案1.1? A 2CH2=CH23AlCl3+3H2O=AlOH3+3HCl或其他合理答案42NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H

10、2O2=N2+6H2Oac515CS2l+35O2g=15CO2g+25SO2g H=-215 kJ?mol-1或CS2l+3O2g=CO2g+2SO2g H=-1 075 kJ?mol-12.1离子键、非极性共价键 2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2gH=-4Q kJ?mol-12AlO-2+H+H2O AlOH3 Al3+3OH-Al3+4OH-=AlO-2+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O=4AlOH33SO +ClO-=SO +Cl-4O2+4e-+2H2O=4OH-3.14HCl浓+MnO2=MnCl2 +Cl2+2H2O26I-+ ClO-3+ 6H+=3I2

11、+Cl-+ 3H2O32H2O2=MnO22H2O + O2也可用高锰酸钾加热分解4 5.610-4 mol?L-14.1FeS NaOH2酸性 BCD32Cl-+2H2O=电解 2OH-+H2+Cl24Fe2+4Na2O2+6H2O=4FeOH3+O2+8Na+5.1FeSO4?7H2O 硫酸 2防止Fe2+被氧化3TiO2+2Cl2+2C=高温TiCl4+2CO 4TiO2熔融=电解Ti+O2 5废液呈强酸性，污染水体 因废液中含有的Mn2+、Cu2+、Cr3+等重金属离子排入水体中会造成水体污染，使水体生物绝迹其他合理答案也可以 参加熟石灰6.1AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=AgNH32OH+2H2O2K2CO3 由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO33BaOH2 CH3COO2Ca AlCl3 FeSO47.1Al Al2O