高三稳派化学模拟试题练习

1、高三稳派化学模拟试题练习6.以下说法正确的选项是A.氮化硅、氧化铝均为高温构造材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7.以下说法正确的选项是A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C.聚乳酸 分子中存在酯基、羧基、羟基D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8.以下关于金属腐蚀与防护的说法正确的选项是A.金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将

2、海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反响：Fe-3e- = Fe3+9.以下离子方程式与所述事实相符的是A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= AlOH3，B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2OC.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72-橙色+ OH 2CrO42- 黄色 + H2OD.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH-10.X、Y、Z、W为四种短

3、周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的选项是元素 X Y Z W原子半径nm 0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1A.Y的氢化物与W的氢化物反响的产物只含有共价键B.1molW的单质参加氧化复原反响时转移的电子数为2molC.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反响均产生0.2mol气体D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定构造11.用以下图所示实验装置进展物质性质探究实验。以下说法不合理的是A.假设品红溶液褪色，那么说明产物中含有SO2B.假设溴水褪色，那么说明SO2具有复原性C.假设烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡

4、，那么说明Na2S2O3只做氧化剂D.假设品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，那么说明亚硫酸比碳酸酸性强12.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反响如下：2A g +B s 2D g H0，测得相关数据如下，分析可知以下说法不正确的选项是实验I 实验II 实验III反响温度 / 800 800 850c A 起始 /molL-1 1 2 1c A平衡 /molL-1 0.5 1 0.85放出的热量/kJ a b cA.实验III的化学平衡常数K1B.实验放出的热量关系为b2aC.实验III 在30min到达平衡时的速率v A为0.005molL-1min-1

5、D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反响已达平衡25.13分短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。1画出D元素的原子构造示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 用离子符号表示。2工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。3D2C2与H2O反响的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反响的现象是 。4A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈

6、酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。5电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反响： 。26.13分金属钛被称为21世纪金属。1工业上用钛矿石含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质经过以下流程制得TiO2：其中，步骤发生的反响为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O步骤中发生反响的化学方程式： _、_。将步骤所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下参加H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反响的离子方程式为 。在步骤中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质

7、颗粒直径大小在_范围。2可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反响：_。方法二：通过以下反响制备金属钛 TiO2s + 2Cl2g TiCl4g + O2g;H= +151kJ/mol TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际消费中，需在反响过程中参加碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： 。3假设：Cs + O2g = CO2g H= -394kJ/mol ，那么由固体TiO2、固体C与Cl2气反响制取气态TiCl4的热化学方程式为_27.15分亚硝酸钠是一种工业盐，在消

8、费、生活中应用广泛。现用以下图所示仪器夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反响及气体产物成分。： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 1521为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序按左右连接:A 、 C 、 、 、2反响前应翻开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。3在关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，根据的现象是 。装置E的作用是 。4假如向D中通入过量O2，那么装置B中发生反响的化学方程式为 。假如没有装置C，对实验结论造成的影响是 。5通过上述实验探

9、究过程，可得出装置A中反响的化学方程式是 。28.17分酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下： D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。1D中所含官能团的名称是 。2C转化为D的反响类型是 。3B存在顺反异构，它的顺式构造式是 。4D转化为E的化学反响方程式是 。5与C组成一样、属于酯类、能发生银镜反响的有机化合物的构造简式 。6F转化为G的化学反响方程式是 。7F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反响，该反响的化学方程式是_。8欲得到较纯洁的酒石酸，需将G从其溶液中别离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，那么别离提纯G的方法是

10、 。本文导航 1、首页2、参考答案参考答案及评分标准选择题每题6分，共7道，共42分题号 6 7 8 9 10 11 12答案 A C C B D C B非选择题共4道，共58分25.13分1 ， Al3+ O2- 2分2 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，假设试纸变红，证明氨气存在 2分3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分4 NO3-H+ OH- 2分5 Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分26.13分1_ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O_ 2分_ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分 1100nm 1分2 TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分利用高温使碳与O2反响减小O2的浓度，并利用反响放热，使生成更多TiCl4 2分3TiO2s + 2Cl2g + Cs = TiCl4g + CO2g;H= -243kJ/mol 2分27.15分1 E 、 D 、 B 3 分2 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反响气体产物检验不完全2分3 D中出现红棕色气体 2 分 冷凝使NO2完全液化 2 分