高考化学难点关系式法

1、.*;高考化学难点关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。难点磁场请用关系式法解决以下问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反响后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积用含 a 或 b 的代数式表示。案例探究例题用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥NH42SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终消费出 79.2 tNH42SO4。 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.

2、8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。命题意图：主要考察学生利用关系式法解题的才能，同时考察学生对转化率、损失率的理解和认识。知识依托：H2SO4 的工业制法、NH3 与 H2SO4 的反响。错解分析：不能准确理解利用率的含义而错解。解题思路：首先须搞清 H2SO4 的利用率与 FeS2 利用率的关系。H2SO4 的利用率为 89.8%，与 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3 利用率的干扰作用。其次，根据 S 原子守恒找出量 FeS2 与未知量NH42SO4的关系设黄铁矿的利用率为x：FeS2 2H2SO4 2NH42SO412

3、0 26475.0 t80.2%89.8%x 79.2 tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.00-66.6%=33.4%。答案：33.4%锦囊妙计凡反响连续进展，上一步反响的产物为下一步反响的反响物的反响，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反响的方程式，然后逐一递进找出关系式;2.根据某原子守恒，直接写出关系式。歼灭难点训练1.在 O2 中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 molL-1 的 NaOH

4、aq完全中和，那么原化合物中硫元素的质量分数为_。2.将 23.0 g 石英与 60.0 g 石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准状况下的体积。3.某厂每天排出 10000 m3 尾气已折算为标准状况，内含 0.268%体积分数的 SO2，SO2可完全转化为 H2SO4，假设用黄铁矿来消费同样多的 H2SO4， 那么需要多少克含 FeS2 78.2% 的黄铁矿?4.某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少?附：参考答案难点磁场提示：不管 Fe 过量与否，只要有 1 个 Fe 原子最终

5、就产生 1 个气体分子，这个气体分子可能是 H2S，也可能是 H2。那么：n气体=nFe= molV气体=22.4 Lmol-1 mol=4a L。答案：4a L歼灭难点训练1.提示：S H2SO4 2NaOHnS= nNaOH= 0.010 L0.50 molL-1=0.0025 mol，wS= =0.36。答案：0.362.提示：不管 CaCO3 过量与否，只要有 1 个 CaCO3 “分子最终就会产生 1 个 CO2 分子。那么：nCO2=nCaCO3= =0.600 molVCO2=22.4 Lmol-10.600 mol=13.4 L。答案：13.4 L3.提示：只需找出 SO2 与

6、 FeS2 的关系FeS2 2SO2120 g 44.8 Lm黄铁矿78.2% 104+3 L0.268%m黄铁矿=9.18104g。答案：9.18104 g4.解析：将此题分解为两步计算，并辅以一定的数值，可以化繁为简。根据合成 NH4NO3 的反响：NH3+ HNO3=NH4NO3可知当合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。1先求制备 63 t HNO3 需要的 NH3NH3 HNO317 63mNH396%92% 63 tmNH3=19 t。2再求制备 80 t NH4NO3 时，消费 HNO3 所用 NH3 占耗 NH3 总量的质量分

7、数：w= =0.53。答案：0.532019届高考化学难点专题打破-奇偶数法奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，讨论试题答案的一种巧解方法。难点磁场试利用数字间的奇偶性规律巧解下面题目，然后自我界定学习本篇是否需要。某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为 21 时，复原产物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2案例探究例题假设短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 23 的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6命题意图：主要考察学生对元素周期表“奇偶数规律的认识或考察学生对元素周期表特殊

8、元素性质的认识。知识依托：元素周期表。错解分析：不理解元素周期表的奇偶性规律，利用其他方法解题得出错误答案。解题思路：此题有多种解题方法，其中最简捷的是奇偶数法。方法1枚举法：A 族元素 Be、Mg 与 A 族元素 N、P 形成的化合物符合题干要求，其中 Mg3N2 中 Mg 与 N 原子序数差 5。A 族元素 B、Al 与 A 族元素 O、S 形成的化合物亦符合题干要求，其中 Al2O3 中 Al 与 O 原子序数差 5，Al2S3 中 Al 与 S 原子序数差 3。欲找差值为 1 的化合物，需从变价元素中找，如 N2O3 中 N 与 O 原子序数差 1。选 D项。方法2奇偶数法：由于两种元

9、素形成的化合物中原子个数之比为 23，那么可断定一种元素处于奇数族，另一种元素处于偶数族，奇数族原子序数为奇数，偶数族为偶数，奇数与偶数差值是奇数。观察备选项，可知选 D项。答案：D锦囊妙计以下问题的解决过程中，可能用到奇偶数法：1.某些化学方程式的配平;2.化合物的分子式与原子序数的推定;3.化学反响中化合价的升降数值;4.化合价与分子式的关系;5.有机分子中 H 等原子的个数。歼灭难点训练1.配平以下化学方程式：1_PH3=_P+_H22_NH3+_NO=_N2+_H2O2.单质 M 能和热浓硫酸反响，假设参加反响的单质与 H2SO4 的物质的量之比为 14，那么该元素在反响后显示的化合价

10、可能是 A.+4 B.+3 C.+2 D.+13.某金属元素 R 最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为 M2。设此元素最高正价为 n，那么 n 与 M1、M2 的关系可能是 A.n=M2-2M1/58 B.n=M2-M1/29C.n=2M2-M1/58 D.n=M2-M1/58 O4.某有机物 A 的式量为 128。1假设 A 物质中只含有碳、氢、氧三种元素，且 A 分子中含有一个酯的构造CO，那么 A 的分子式为_，构造简式为_任写出一种。2假设 A 物质中只含有碳、氢、氮三种元素，且 A 分子中氮原子数目最少，那么 A 的分子式为_，假设 A 分子中有一个由氮原

11、子和其他碳原子形成的六元环，那么 A 的构造简式为_任写一种。附：参考答案难点磁场解析：由题意知，2个金属原子失去的电子，将被 1 个 HNO3 分子中 +5 价的 N 原子得到，由于 2 个金属原子失去的电子数一定是偶数，所以得到偶数个电子的这个 +5 价的 N 原子反响后化合价一定是奇数。与备选项对照，可知 C项可选。答案：C歼灭难点训练1.12 2 3 24 6 5 62.解析：单质 M 和热浓 H2SO4反响，H2SO4被复原为 SO2，硫元素化合价降低总数必为偶数，那么 M 元素化合价升高总数必为偶数。由题意知：nMnH2SO4=14，可见 M 化合价变化应为偶数，这样可淘汰 B、D 项选项。详细分析 A、C 知 A项如单质碳可选，而 C 项不可选。答案：A3.解析：此题须讨论 n 为奇、偶数两种情况。1假设 n为奇数，那么其氟化物和硫酸盐的化学式分别是：RFn、R2SO4n。2假设 n 是偶数，那么其氟化物和硫酸盐的化学式分别是