高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测（附答案）

1、.*;高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测附答案金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。以下是金属及其化合物专项检测，请大家仔细练习。1.2019北京卷 以下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.K B.NaC.Fe D.Al解析：常见金属中，铝和镁在外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。2.2019福建卷 常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是 A. B.C. D.解析：中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反响又能与稀硫酸反响;中SiO2不能与浓盐酸反响;中N2与O2在高温或者放电的条件下反响生成NO;N2与H

2、2在高温高压、催化剂的条件下反响生成NH3;中在常温下，2FeCl3+Cu2=FeCl2+CuCl2，4HNO3浓+Cu=CuNO32+2NO2+2H2O，B项正确。3.以下实验现象描绘错误的选项是编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好似有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 解析：钠熔点低，焰色反响

3、为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，A项正确;铝熔点低，加热熔化，外表生成的Al2O3熔点高形成保护膜，B项正确;FeOH2易被空气中的O2氧化，最终生成FeOH3，C项正确;铝条外表有Al2O3存在，放入碱液中，首先反响的为Al2O3，即开场无气泡放出，D项错误。答案：D4.以下类比关系正确的选项是A.AlCl3与过量NaOH溶液反响生成，那么与过量NH3H2O反响也生成B.Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，那么与SO2反响可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反响生成FeCl3，那么与I2反响可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反响，那么Al与MnO2也能发生铝热反响解析

4、：A项，AlOH3不能溶解在弱碱氨水中;B项，SO2会被Na2O2氧化生成Na2SO4;C项，I2氧化才能较弱，与Fe反响生成FeI2;D项，Al的活泼性大于Mn，所以Al与MnO2能发生铝热反响。答案：D5.2019山东卷Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：此题考察了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中

5、，Al2O3是两性氧化物，A错误;其中Cu可以在空气中生成碱式碳酸铜Cu2OH2CO3，是一种盐，B错误;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D错误。6.2019浙江卷雾霾严重影响人们的生活与安康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-。某同学搜集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：3+ 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是 A.试样中肯定存在、Mg2+、和B.试样中一定不含Al3+C.

6、试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：Al3+在BaOH2溶液中生成，通入CO2转化成AlOH3沉淀，参加H +后又溶解，故看不到明显现象，因此无法确定的存在。7.以下表达正确的选项是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解;再参加NaNO3固体，铜粉仍不溶C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀;再参加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢;再参加少量CuSO4固体，速率不改变解析：根据强酸制弱酸原理，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反

7、响，所以再通入SO2时也无沉淀产生，A项错误;Cu不能与稀硫酸反响，但参加NaNO3后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中，B项错误;Al3+与NH3H2O反响生成AlOH3沉淀，参加NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H+使AlOH3溶解，C项正确;参加CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速率，D项错误。答案：C2019天津卷改编：以下说法错误的选项是 A.工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgOB.工业制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3C.可以推知Na2O熔点比 NaCl的高D.可以用铝热反响来制取镁解析：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能源，增加消费本钱;AlCl3

8、是共价化合物，熔融态难导电。9.2019全国新课标卷 以下反响中，反响后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反响D.将锌粒投入CuNO32溶液解析：氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反响生成铁和氧化铝，反响前后均是固体，固体质量不变，C项错误;锌粒投入CuNO32溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。向100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中参加一定量

9、X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质不考虑水解及难溶物质的溶解的溶液,实现转化的物质X有多种,以下选项中不正确的选项是 解析：100 mL 2 molL-1 NaHCO3溶液中含0.2 mol NaHCO3,A、B、C三项最终均发生反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故需参加0.2 mol NaOH或能生成0.2 mol NaOH的物质,而D项发生反响：2NaHCO3+CaOH2=Na2CO3+CaCO3+2H2O,故只需参加0.1 mol CaOH2。11.2019广东卷某同学通过系列实验讨论Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是 A.将水参加浓硫酸中得到稀硫酸

10、，置镁片于其中讨论Mg的活动性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察MgOH2沉淀的生成C.将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并搜集沉淀D.将MgOH2沉淀转入外表皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：此题考察镁及其化合物的性质、常见的根本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁渐渐参加水中，并及时搅拌，A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是外表皿，由于MgCl2水解，所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。12.2019上海卷将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3

11、混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。以下图象能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 解析： 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反响完全;继续滴加时，盐酸和Na2CO3开场反响，首先发生：HCl+ Na2CO3 NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再参加0.1L时，此步反响进展完全;继续滴加时，发生反响：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2此时开场放出气体，分析图象，可知选C。13.用以下装置不能到达有关实验目的的是A.用甲图装置证明煤油钠水B.用乙图装置制备FeOH2C.用

12、丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定。答案：D二、非选择题此题包括3小题，共35分14.10分蓝铜矿的主要成分是2CuCO3CuOH2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。NaAlO2+CO2+2H2OAlOH3+NaHCO3，根据以下转化框图答复以下问题：1写出的离子方程式： 、。2沉淀a、c的化学成分分别是、。3请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：。4洗涤沉淀c的实验操作方法是 ，加热沉淀c应放在 容器中进展。5经过步反响得到铜和金属铝，写出反响的化学方程式： 。

13、解析：结合题目信息及框图可知：参加的为足量的盐酸或硫酸，沉淀a为二氧化硅，溶液a为铁和铝的盐溶液，沉淀b为氢氧化铁;结合框图可得F为二氧化碳，G为铜，沉淀c为氢氧化铝，B为氧化铝。答案：1Al3+4OH-+2H2O Fe3+3OH-FeOH3 2SiO2 AlOH33取沉淀少量于一支干净的试管中，参加少量盐酸，然后再往试管中参加几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+4在漏斗内的沉淀上参加一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次 坩埚522CuCO3CuOH2+3C6Cu+7CO2+2H2O，2Al2O3熔融4Al+3O215.12分在高温条件下铁与水能发生

14、反响。资料显示，在不同温度下，复原铁粉与水蒸气反响的产物是不同的，温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。老师用如下图实验装置，完成复原铁粉与水蒸气反响的演示实验。1实验中使用肥皂液的作用是。2甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进展了以下实验。实验根据上述实验，能确定固体中存在的物质是;不能确定是否存在FeO的原因是。2与盐酸反响有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe3O4或FeO，铁与盐酸反响生成了氯化亚铁，假如混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反响生成了Fe2+。答案：1检验反响中生成的H2 2Fe 铁与盐酸反响生成了氯化亚铁，或者Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反响生成了Fe2+16.2019豫北名校联考利用Na2O2与水反响能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。1现欲用500 mL量筒进展测定，取用Na2O2样品的质量应是填序号。A.0.10.2 gB.2.53.0 gC.5.06.0 gD.1015 g2如用托盘天平称取样品，应选用如图中的填数字序号，不选用另一个装置的原因是。3因Na2O2与水反响会放热而影响测定的准确性，所以反响完毕后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量