新高考背景下山东2023届高三化学复习备考研讨会

1、新高考背景下山东2023届高三化学复习备考研讨会2022.7.19教、学、考中存在的主要问题1.教的方面：缺乏对试题中蕴含的能力素养价值的挖掘，就题讲题现象普遍存在，缺乏归纳提升和迁移应用。2.学的方面：将较多的时间和精力放在不断做新题和记忆试题中遇到的新知识、新信息上，不重视对题目中体现的分析和解读情境、解决和解答问题的思路和策略的总结和迁移。3.考的方面：求全责备的心理严重，不会合理地舍弃，导致该得分的题目没空做，耗时间的题目不得分。1 反应机理、电化学、电解质溶液图像选择题专题突破及备考建议1一、研究高考真题，分析命题趋势1、反应机理（选择题）的考查（2022山东）10.在NO催化下，丙

2、烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是D情境：NO催化，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理（物质变化），有图像A. 含N分子参与的反应一定有电子转移B. 由NO生成HONO的反应历程有2种C. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D. 当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少问题：反应历程中具体反应的分析、元素化合价的变化、催化剂对平衡转化率和产物的影响1、反应机理（选择题）的考查（2021山东）14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH O 能量变化如图所示。已知3B为快速平衡，下列说法正确的是A. 反应、为决速步

3、B. 反应结束后，溶液中存在18OH-C. 反应结束后，溶液中存在CH318OHEa（）D. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变Ea（）情境：乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解反应的部分反应历程（包括物质变化和能量变化），有图像H问题：反应历程中决速步的判断、反应产物的判断、反应活化能与反应焓变关系的判断1、反应机理（选择题）的考查（2020山东）14.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分

4、别为70:30和15:85。下列说法正确的是ADA. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B. 与0相比，40时1，3-丁二烯的转化率增大C. 从0升至40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D. 从0升至40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度情境：1，3-丁二烯与HBr发生加成反应（包括物质变化和能量变化），有图像问题：物质的稳定性与能量的关系、温度对正逆反应速率、平衡、平衡转化率的影响。1、反应机理（选择题）的考查（山东模拟1）15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了 T

5、i-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可 超过100C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确BC的是A.为氮氮三键的断裂过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应情境：Ti-H-Fe双温区催化合成氨（包括物质变化和能量变化），有图像问题：反应历程中物质变化、化学键断裂与形成的分析、温度条件的控制、催化剂对反应热的影响1、反应机理（选择题）的考查考查特点利用反应历程图考查反应机理是高考必考的题目，通常涉及到反应历程中

6、的物质变化和能量变化。设问广泛但涉及的考点相对集中物质变化涉及反应历程中具体反应的判断、化学键的变化、化合价的变化、能判断出反应的催化剂并根据催化剂进行进一步的设问。能量变化通常需要学生找出过渡态，判断出基元反应的活化能和反应热，能根据反应的活化能判断反应的决速步，还常常和影响化学反应速率、化学平衡、平衡转化率等知识结合考查。主要存在的问题不能有效的获取图像中的信息对陌生的符号、名称等情境有惧怕心理学科内部知识融合贯通的能力不足1、反应机理（选择题）的考查题目考查的化学的知识是什么？如何在情境、化学知识、问题间建立联系？答题的思维模型是什么？1、反应机理（选择题）的考查如何判断总反应？物质变化

7、能量变化如何断键与成键？如何判断基元反应的活化能（包括正、逆反应）？Ea与v的关系？如何判断决速步？如何判断焓变？温度变化以及催化剂对反应速率、化学平衡、平衡转化率、焓变的影响？如何根据能量的高低判断物质的稳定性？2、电化学（选择题）的考查（2022山东）13. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是BDCo2+2e- = CoA. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B. 装置工作一段时间后

8、，乙室应补充盐酸C. 乙室电极反应式为D. 若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移电解池原电池转移电子数是否守恒情境：废旧锂离子电池的正极材料回收金属钴，有图像问题：电极方程式的书写、pH的变化、物质的变化、电化学的计算2、电化学（选择题）的考查（2022山东）15.Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化BD如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是4A. 每个Cu2-xSe晶胞中Cu2+个数为xB. 每个Na Se晶胞完全转化为Cu Se晶胞，转移电子数为822-xC. 每个Na

9、CuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD. 当Na Cu Se转化为NaCuSe时，每转移（1-y）mol电子，产生（1-x）molCu原子y2-x情境：一种电池正极材料充放电过程中立方晶胞的组成变化，有图像，与晶胞结构相结合问题：晶胞中微粒的数目判断、转移电子数的判断2、电化学（选择题）的考查（2021.山东）10. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH OHO 、N H O 、(CH ) NNH O 清322 423 222洁燃料电池，下列说法正确的是 CA. 放电过程中，K+均向负极移动B. 放电过程中，KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH ) NNH O 燃料电池的理论放电

10、量最大3 222D. 消耗1molO 时，理论上N H O 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L22 42情境：新型化学电源（陌生燃料）问题：离子移动方向电解质浓度的判断与计算电化学计算2、电化学（选择题）的考查（2020年山东）10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含BCH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A. 负极反应为B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时

11、间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1情境原电池 新型化学电池 （微生物脱盐电池）问题电极方程式书写，交换膜的选择（以脱盐为目的）电解质物质的量变化，电池产物量的计算2、电化学（选择题）的考查（2020年山东）13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是DA. 阳极反应为B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后，a极生成的O 与b极反应的O 等量22情境电解池 制备双氧水问题电极反应方程式书写 电解质浓度的判断（既要考虑电极反应还要考虑离子移动）离子移动方向

12、 产物量的计算2、电化学（选择题）的考查（山东模拟1）11.工业上电解NaHSO 溶液制备Na S O 。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极42 2 8反应式为2HSO - - 2e-= S O 2 + 2H+ 。下列说法正确的是42 8CA阴极电极反应式为Pb + HSO - - 2e- =PbSO + H+44B阳极反应中S的化合价升高情境电解池 制备Na2S2O8陌生物质问题电极反应方程式书写 化合价变化 化学键判断 电极的选择CS2O82中既存在非极性键又存在极性键D可以用铜电极作阳极（山东模拟1）13利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所

13、示。H+、O 、NO 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的23量为n ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n 。下列说法错误的是BteA反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时ne = a molC的电极反应式为NO _ + 10H+ + 8e_ = NH + + 3H O342D增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大情境陌生原电池 电化学腐蚀问题电极反应的判断 电极反应方程式书写电化学计算2、电化学（选择题）的考查（山东模拟2）8锂空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li + O = Li O ，某锂空气电池的22 2构造原

14、理图如下。下列说法正确的是 CA可选用有机电解液或水性电解液B含催化剂的多孔电极为电池的负极C放电时正极的电极反应式为O2 + 2Li+ + 2e= Li O2 2D充电时锂电极应连接外接电源的正极情境锂空气电池 可充放电池问题电解液的判断、电极的判断、电极反应方程式书写、充电时电极的连接2、电化学（选择题）的考查（山东模拟2）12工业上常用电解铬酐（CrO ，遇水生成H Cr O 和H CrO ）水溶液的方法镀铬，322 724电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr（）的含量，发生的部分反应有：CD下列说法错误的是 Cr O 2+ 14H+ + 6e =

15、 2Cr3+ + 7H O2 72 2H+ + 2e = HA反应在镀件上发生2 2CrO 2+ 2H+Cr O 2+ H O42 72BH2O2既体现氧化性又体现还原性 CrO 2+ 8H+ + 6e = Cr + 4H O42 2H O 4e = O + 4H+C当镀件上析出52 g单质铬时，电路中转移6 mol电子22 2Cr3+ + 7H O 6e = Cr O 2+ 14H+D电镀一段时间后，电极附近溶液的pH：阳极阴极22 7情境电镀池问题电极的判断、pH变化的判断、电化学的相关计算考查特点电化学试题承载着对化学反应原理的考查，从知识层面属于元素化合物的知识进阶，从方法层面属于氧化

16、还原反应的方法进阶，从能力层面属于高阶思维的能力进阶，渗透着以微粒观、能量观、变化观、守恒观为主的化学观念，充分体现化学在解决能源问题中的非凡作用，因此备受出题人的青睐。（1）电化学知识是每年必考题目，分值在46分，多数以选择题形式出现，考查难度适中，通常一原电池一电解池。2022年原电池和电解池串联，新增了电化学与晶体结构相结合的跨知识点考查的题目。（2）试题情境均为学术探索情境，外观特征为文字或文字结合图示形式。多数题目给出了相应的装置图，有些解题信息需要在装置图中获得。（3）广泛设问但考点又比较集中，综合考查电化学基础知识。高频考点主要聚焦在电极反应式或总反应式的书写判断、阴阳离子的移动

17、方向、电解质的量的变化、基于电子转移的定量计算四个角度，其余涉及考点有电极的判断、电极反应类型的判断、溶液pH的变化、电解质的量的变化、电解质的作用评价、电极产物的处理、能量的转化形式、理论电量的比较等。主要存在的问题（1）原电池与电解池区分不开（可充电电池的充放电过程）（2）不能有效的获取图像中的信息 （很严重）（3）符号、陌生名称不理解（4）忽略掉极板材料（错误地默认惰性电极）（5）忽略掉介质环境 (不同区域介质环境可以不同，比如双极膜)（6）化学计算（含有字母的计算）（7）学科内部知识融合贯通的能力不足备考建议（1）立足教材，整合核心知识，完善认知体系（2）构建思维模型，实施有效迁移备考

18、建议（3）注重规律总结，形成答题模板或思维模板备考建议反套路、反刷题（4）真正理解知识最本质的部分形成原电池，必须有自发的氧化还原反应吗？C例下图是用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)电镀铜的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极。下列说法错误的是A电子由X电极经导线流向镀件BY的电极反应式为AgCl+e=Ag+ClC电镀池可以用石墨电极作阳极D镀件增重6.4g，理论上X极区模拟海水的质量减少7.1g3、电解质溶液图像（选择题）的考查（2022山东）14.工业上以SrSO （s）为原料生产SrCO （s），对其工43SrSO4艺条件进行研究。现有含SrCO （s）的0.1mo

19、lL-1、1.0molL-1Na CO0.1323溶液，含SrSO （s）的0.1molL-1、1.0molL-1Na SO 溶液。在一定pH4241.00.1范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。D下列说法错误的是A. 反应的平衡常数1.0B. a=-6.5SrCO3C. 曲线代表含SrCO （s）的1.0molL-1Na CO 溶液的变化曲线323D. 对含SrSO （s）且Na SO 和Na CO 初始浓度均为1.0molL-1的混合42423溶液，pH7.7时才发生沉淀转化情境沉淀溶解平衡 盐类的水解平衡 多重平衡 pH对不同物质的沉淀溶解平衡的影响问题沉淀转化的平衡常数与Ksp

20、的关系、变化曲线的判断、Ksp的计算、沉淀的转化3、电解质溶液图像（选择题）的考查（2021全国乙）13. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。22.520.0下列叙述错误的是C17.515.012.510.07.5A溶液pH4时，c(M)3.0104molL1BMA的溶度积Ksp(MA)5.00108C溶液pH7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.01045.0难点BD项的突破：2.50 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55

21、 60 65方法1：方法2：选取特殊点（0,5.0）判断B选项51c(H)/(10 molL )选取c(A)=c(HA)的点判断D选项由和可知，可得线性方程该点的c2(M)=10.0108，读图可得数据3、电解质溶液图像（选择题）的考查（2021山东）15. 赖氨酸H N+(CH ) CH(NH )COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H RCl )32 4232在水溶液中存在如下平衡：向一定浓度的H RCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H R2+、H R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如3232c(x)图所示。已知(x)=，下列表述正确的是CDc(H3R2+ )+c(H2

22、R+)+c(HR)+c(R)A.B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C. O点，pH=D. P点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)情境电离平衡 pH对不同物质的分布系数的影响问题平衡常数的计算与比较、离子浓度的关系及大小比较3、电解质溶液图像（选择题）的考查（2020山东）15.25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。K 为CH COOH的电离常数，下列说3a3法正确的是BCA. O点时，B. N点时，C. 该体系中，D. p

23、H由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大情境弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡 pH对不同微粒浓度的影响问题微粒浓度的关系、Ka的计算、离子浓度变化的判断3、电解质溶液图像（选择题）的考查（山东模拟1）14. 25C时，向10 mL 0.10 molL-1 的一元弱酸HA (Ka =1.010-3)中逐滴加入0.10 molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是ABA. a点时，c(HA) + c(OH) = c(Na+) + c(H+)B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同C. b点时，c(Na+) = c(HA) + c

24、(A ) + c(OH)D. V =10mL 时，c(Na+) c(A) c(H+) c(HA)情境强碱滴定弱酸的滴定曲线 加入碱的体积对溶液pH的影响问题微粒浓度的大小比较与等式关系、水电离程度的判断考查特点（1）电解质溶液图像是每年必考题目，选择题的位次常在14题或15题出现，试题综合数据、原理、图形三重因素进行探究，试题的难度和灵活度较大，坐标也趋向多元化，信息量大，干扰较多，对考生的能力要求也在不断提升，包括图像的观察和分析能力、数据的分析和处理能力、化学知识的综合迁移能力等。（2）图像类型可分为:弱电解质的电离平衡图像，包括水、弱酸、弱碱等酸、碱稀释图像酸、碱中和滴定图像沉淀溶解平衡

25、图像多重平衡pH(或pOH)一体积的变化曲线;微粒分布分数(或系数)-pH(或pOH)的变化曲线;浓度-浓度的变化曲线;对数的变化曲线;温度-体积变化曲线;导电能力(或电导率)-体积(或浓度)变化曲线学生存在的主要障碍一是无法准确读取图像所表达的信息。二是对图像中数据的分析和应用存在障碍，没有系统的思路和方法，针对题目提出的问题不能快速找到解题思路。计算、几大常数的平衡常数 相互关系、水的电离平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡电解质溶液影响因素平衡移动原理微粒间的浓度关系（三大守恒）沉淀溶解平衡应用归纳解题模版读图 弄清图像含义，通过观看弄清横坐标、纵坐标的含义及单位搞清特殊点的意义，如坐标

26、轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降进行信息提取，挖据隐含信息、排解干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础识图分析上进行规律推理或运用数据计算抓住特殊点或变化，结合问题进行分析。如溶液的成分是什么？存在哪些平衡？为什么发生变化？计算平衡常数可以选取哪些特殊的点？可以利用哪个守恒进行解答？二、备考策略深度研究新课标、新教材、新高考深深度教学深度备课1、深度研究新课标、新教材、新高考（1）仔细研读2020修订版课程标准（2）复习过程中要充分研读、挖掘、整合教材回归课本，追本溯源。教材是考试大纲的具体体现，是其他任何复习资料无法替代的。因此在复习

27、中切莫舍本逐末，重教辅轻教材。认真研读各个版本的教材，包括课后习题，做到：扫描课本，不留死角整合拓展，编写试题深入挖掘，将知识模型化。挖教材内容背后的东西，外显给学生，形成学生的学科素养。1、深度研究新课标、新教材、新高考（3）收集、整理、对比、总结新高考题研究真题：做：目的是感受高考试题的深广度，有利于在复习中把握好度。比：找共性、找变化看：命题专家的想法及试题的考查方式、设问的角度及方向，预测明年可能会怎样考2、深度教学（1）知识问题化 问题层次化 问题情境化创设好情境、提好问题、设计好的探究过程，充分暴露学生知识盲区，引发学生的深度思考，在运用迁移中回忆、巩固原有知识，并建立知识之间的联

28、系，进而达到提升学生在陌生情境下主动调用原有的知识、方法创造性地解决问题的能力。问题选择要准，课堂讲解要精，主干知识要清晰，知识体系要完整，课堂最后要留白。（2）要精研学情了解学生知识和能力的短板，分析学生哪里丢分，为什么丢分，还可以向哪个方向努力，进而明确备考重点。（3）要精练精考，抓落实。重点问题反复练，易混问题对照练，易错问题纠正练！3、深度备课高考备考要重集体研究，忌单打独斗。要克服困难，坚持每周大备课，每天小备课，充分发挥集体的智慧。一起共勉一分耕耘一分收获，且行且思，终有所得！成功在课堂，潜力在学生，优势在集体，关键在落实！做一个“明白人”，熟悉高考的命题特点和考查方向！做一个“勤

29、快人”，对教学内容进行细致的筛选、加工、整合！做一个“聪明人”，科学制定复习策略、合理选择教学方式！做一个“老实人”，严格要求，注重落实！2022高考试题评析及备考策略“结”成网络，“构”成体系物质结构非选择题2020年修订版普通高中化学课程标准主题1：原子结构与元素性质物质结 主题2：微粒间的相互作用与物质性质构与性质主题3：研究物质结构的方法与价值2020年修订版普通高中化学课程标准宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知1考情概述 题型特点题例分析 模型构建2结构备考备考策略 教学启示31考情概述 题型特点结构备考1.考情概述 题型特点【2022年 山东】考点分析电子排布周期表位置配位数晶胞

30、结构杂化方式大键溶解度碱性1.考情概述 题型特点【2021年 山东】考点分析电负性熔、沸点价层电子对数杂化方式空间构型晶胞有关计算1.考情概述 题型特点【2020年 山东】考点分析空间构型晶体类型配位键杂化方式晶胞结构与计算熔、沸点还原性山东卷 结构填空题 三年对比题号分值考点分析1.电子运动状态,排布规律，表中位置2.中心原子的价层电子对数、杂化方式（等电子体，大键）3.微粒的空间构型、配位键、配位数4.元素电负性，物质熔沸点、溶解度规律及原因5.晶胞相关计算:原子分数坐标、原子间距离、微粒数目比22年 16题非选择题 21年 16题20年 17题12分6.陌生信息的理解与应用考查内容：位置

31、、分值趋于稳定，考点相对集中，稳中有变，得分率相对较高1.考情概述 题型特点1.考情概述 题型特点1. 阅读量、新信息量较大，试题为文图结合形式。2. 一般以学术探索、新材料等情境呈现。情境由简单熟悉到陌生复杂。3. 考查对象:一般兼顾金属和非金属元素的综合考查，物质类型多样：有机物、简单分子晶体，复杂离子团、复杂配合物等 。4. 由固定、单一到综合、变化的考察角度，注重推导与知识迁移。关键能力考查： 理解与辨析能力，分析与推测能力学科素养考查： 证据推理与模型认知，科学探究与创新意识试题考查要求： 基础性、综合性、应用性、创新性2题例分析 模型构建结构备考考点1.核外电子运动、排布考查角度多

32、样化核外电子排布排布式 运动状态 自旋状态创新性电子排布规律电子运动状态的理解考点1.核外电子运动、排布1. 重理解，抓规律（1）概念：原子轨道、能层、能级、价电子 、基态、激发态等（2）规律：电子排布规律（三原理、能级顺序、全满、半满等特殊）、分区、位置2. 练习夯实练熟前四个周期元素，主族。（特殊排布明原因）3. 认真审题，答题规范原子、离子；基态、激发态；电子、价电子；排布式、排布图；运动状态数、空间运动状态数；考点2. 熔沸点、溶解度熔沸点、溶解度大小比较规律解释科学论证能力文字表达能力理解本质思维建模熔沸点【2022年 山东】 5.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金

33、刚石相似，晶体中只存在N-Al和 N-Ga键, 比较NGa 和AlN的熔点共价晶体【2022年 全国乙】17.(3)卤化物CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X2和红棕色液体Y。X为_。解释X的熔点比Y高的原因_。CsClCsCl为离子晶体，ICl为分子晶体H Se的沸点低于，H O其原因是_。【2022年广东 】22两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点更高【2021年 全国乙】NH 的沸点比PH 的 ，原因是。33两者都是分子晶体，由于NH3存在分子间氢键，沸点更高【2021年 全国甲】甲醇的沸点（64.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，7.6）之间，其原因是 。

34、甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇可形成分子间氢键，且水比甲醇的氢键多考点2. 熔沸点解题模型晶体类型： 一般：共价晶体离子晶体分子晶体 关注状态：slg作用力： 共价键能、晶格能、氢键及范德华力影响因素： 半径与键长、半径与电荷、氢键数目、M及分子极性溶解度吡啶能与H2O分子形成分子间氢键吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子作用力影响因素氢键相似相溶晶体类型氢键，范德华力分子晶体考点3.杂化与空间构型【2022年 山东】（2）晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_N_i2_+_、_Z_n_2_+_。（3）吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类D似的大键、

35、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_(填标号)。A. 2s轨道B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. sp2杂化轨道Ni2+:杂化轨道数目+空间构型 杂化Zn2+:杂化轨道数目 杂化大键成键特点 平面 杂化H3C N【2021年 湖南】N考点3.杂化与空间构型【2021年 山东】角形OF2分子的空间构型为；Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2，下列对XeF2中心原子杂化C.sp3 D.sp3d室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为5方式推断合理的是 D （填标号）。A.sp B.sp2价层电子对数 杂化方式 空间构型价层电子对数 杂化轨道数目 排除杂化方式【2021年 全国

36、甲】SiCl (H O)中Si采取的杂化类型为_42dsp2、sp3d、sp3d2。考点3.杂化与空间构型【2022年 全国乙】键型：单、双、三、苯环sp2一氯乙烯（C H Cl）分子中，C的一个_杂化轨道与Cl的3p 轨道形成 键2 3x【2022年 全国甲】sp2(4) CF =CF 和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_和_s p_3 _；22ETFE：乙烯(CH =CH )与四氟乙烯(CF =CF )的共聚物2222物质II中C原子的杂化轨道类型【2022年 广东】考点3.杂化与空间构型【2022年 河北】sp3杂化SnCl -的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。三角锥3价层电子

37、对数=4 sp3杂化分子构型【2022年 湖南】sp3杂化固氮酶模型配合物可以在温和条件下将N3-转化为NH ,产物中N的杂化类型为_；2判断杂化方式VSEPR确定价电子对数确定空间构型确定微粒（中心原子）掌握模型，熟记规律，巧用方法考点4. 电负性与电离能FOCl【2021 山东卷】O、F、Cl电负性由大到小的顺序为。【2022 广东卷】C、H、O、Se、S、N元素中， O 电负性最大【2022 海南】富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O_C_H_F_e_。()4FeC H O42明确位置（周期表）化合物价态运用规律（右上F）确定元素考点4. 电负性与电离能【2022年 全国甲】2s

38、2 , 2s22p1, 2s22p2, 2s22p3图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_图_(填标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化a图是_图_(填标号)。b同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但因N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高。考点4. 电负性与电离能【2022年河北】CuCu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_，原因是_。Zn的第一电离能失去的是4s2电子，第二电离能失去的是4s1的电子，Cu的第一电离能失去的是4s1电子，第二电离能失去的是3d10的电子，因3d10

39、电子处于全充满状态，相对较难失电子。特殊规律：基础趋势：明确位置（周期表）确定元素稳定不稳定I大会比较会解释；主族副族；图文结合；特殊元素考察较多;理解本质考点5. 化学键与键参数NH 、AsH 、PHNH 、PH 、AsH 的键角由大到小的顺序为_。 键角【2020年 山东】333333【2022年 全国甲】键能聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_。C-F键的键能大于C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定【2022年 全国乙】键长原因一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_，理由：()C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；()_。一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔Cl

40、参与形成的大键越多，形成的C-Cl键的键长越短考点5. 化学键与键参数键型键角键数原因【2022年 广东】关于反应物I，下列说法正确的有_。AI中仅有键BI中的键为非极性共价键【2022年 湖南】比较键角大小：气态SeO 分子_SeO 2-离子, 原因是_。33杂化与构型11:3富马酸分子中键与键的数目比为_；【2022年 北京】比较和SO 2-和H O分子中的键角大小并给出相应解释：SO 2-H O42C H O424 4 4sp3杂化，孤对电子对数:0、2考点5. 化学键与键参数解题模型半径、杂化考点：键型、键数、键能、键长、键角、归因共价键中的键键问题化学键类型（角度）成键原子配位键是特

41、殊的键2020.山东2021.湖南考点5. 化学键与键参数解题模型具体物质对比分析CH 、NH 、H O考点：键型、键数、键能、键长、键角、归因432NH3、PH3NF3、NCl3判杂化方式 sp杂化sp2杂化sp3杂化定孤电子对数比电负性同杂化，孤电子对越多，斥力大，键角小中心原子电负性大，键角大，端原子电负性大，键角小看化学键类型 斥力：双-双双-单单-单，考点5. 化学键与键参数解题模型考点：键型、键数、键能、键长、键角、归因推结论并解释原因利用现有知识储备推出结论（抓结构本质，如半径）对比结构上的不同点给出对比结论要求解释原因考点6. 配合物与配位键【2022年 山东】化学式为Ni(C

42、N)x出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Zn2+Zn(NH3)y zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画2:3的配位数之比为_；Ni2+: 4Zn2+:6考点6. 配合物与配位键【2020年 山东】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_6_mol新信息提取配位数与配位键数【2021年 全国乙】三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH ) (H O)

43、 Cl2+ 中提供电子对形成配3 322N、O、Cl,中心离子的配位数为位键的原子是。6考点6. 配合物与配位键山东：三年两考简单物质配位键的分析：CH NH +、BF 与NH 反应定性分析定量考察3333陌生复杂物质+新信息（螯合物、晶胞）：定性定量分析配合物确定内外界辨清信息明确概念考点7. 晶胞结构及计算【2022年 山东】化学式为Ni(CN)x出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 a = b c,=902：1：1Zn(NH3)y zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画晶胞中N原子均参与形成配位键，x:y:z=_。均摊法化学式考点7. 晶胞结构及计算【2021年 山东】XeF2晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有2个XeF2分子。A点原子的分数坐标为（1/2,1/2,1/2）。已知XeF键长为r pm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中A、B间距离d=pm。rc（0，0， ）2a2 c2 4r2 4cr+ + 2均摊法数目分数坐标意义微粒间距离考点7. 晶胞结构及计算【2022年 全国乙】晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_-1 (列出算式)。3m mol基本公式：Vm=V/n ; n=N/NA单位换算考点7. 晶胞结构及计算