苏教版高中化学必修一2氮肥的生产和使用学案2

1、专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用学习目标了解氨的物理性质和用途。掌握氨的化学性质和制取。了解钱盐的性质及用途。学习探究工业合成氨反应的化学方程式为N2+3”高，12NH3。.氨气的物理性质颜色气味密度溶解性沸点色气味比空气溶于水，1体积水溶解体积氨气较局，3.氨气的化学性质(1)与水反应氨水：氨溶于水形成的水溶液。氨水中氨大部分与水结合成 ,反应的化学方程式：NH 3+H2QT氨极易溶于水、溶解快，可由 实验证实。(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：NH 3+ HCl=。与硫酸反应的化学方程式：2NH3+H2SQ4= (NH4)2SQ4。.氨水

2、的性质(1)弱碱性，电离方程式：NH 3 H2。二，能使红色石蕊试纸变蓝。(2)一水合氨不稳定性，受热易分解： NH3 H2Q =工=。.氨的用途液氨用作 ;氨水可作 ，但氨易挥发，因此常将氨制备成各种固态钱盐加以 使用；制硝酸等。【实验探究】(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口,在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酬:)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。【问题思考】(1)挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质?(2)该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？(3)该喷泉实验成功的关键是什么？形成喷泉的条件

3、使容器内外产生较大压强差的两类情况(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。喷泉形成原理:气体与水或其 他液体接触气体溶解或发 生化学反应容器内压 强减小外部液体进入 形成喷泉常见气体与吸收剂的组合气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水(2)容器内的液体由于受热挥发 (如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应， 产生气体。容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。、俊盐与氮肥1,钱盐的物理性质多数俊盐为 色晶体，溶于水。.钱

4、盐的化学性质(1)受热易分解氯化钱受热分解的化学方程式：碳酸氢钱受热分解的化学方程式：(2)与碱反应NH4C1和Ca(OH)2反应的化学方程式:.常见的氮肥钱态氮肥其他名称硫酸镂氯化俊碳酸氢钱硝酸俊硝酸钾俗名硫钱、肥田粉一一化学式NH4C14.钱盐的保存与施用(1)保存并放在阴凉通风处。(2)避免钱态氮肥与 肥料混合施用。三、氨气的实验室制法【实验探究】实验室制取氨气的装置A2NH4CI 卜 Ca(0H)2用湿润的 色石蕊忒级置于试笛口.试纸变 色将耗有浓盐酸的玻璃体置于试管口产生一 . a固体+固体 率气体(与用和或KMiML制(h的装荒相同)干煤注思(1)本实验中试剂的选取：NH4C1可用

5、(NH4)2SO4等代替，但不能用 NH4HCO3或NH4NO3代 替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。(2)消石灰不能用 KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生 NH3,且高温下腐蚀试管。【问题思考】(1)实验室能否用加热氯化钱的方法制取氨气？(2)实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是什么?.氨气的干燥通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。NIh碱石灰二.尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有:.实验室快

6、速制取氨气的方法甲(1)加热浓氨水制氨，利用 NH 3 H2。H2O+NH3T。其装置如图甲所示。(2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，使NH3逸出。其装置如图乙所示。(3)浓氨水和固体 NaOH ：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使 NH3逸出。(4)浓氨水与碱石灰：利用(2)(3)方法的原理。学习小结.两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH 3 H2。，与酸反应生成俊盐，能催化氧化制备硝酸。(2)钱盐的性质：钱盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。.检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃

7、棒靠近时会有白烟生成。当堂检测.下列不属于钱盐的共同性质的是 （）A.都是晶体B.都易溶于水C.与碱共热都产生氨气D.都不与酸反应.试管中盛有白色晶体，检验它是不是钱盐的方法中不可行的是（）A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚儆试纸放在管口C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D,加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口3.下图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 （）三七水（滴Ui小A.该实验说明氨气极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不

8、会发生变化D.形成 喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压4.下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A.在试管中将熟石灰和氯化钱混合后加热B.加热试管中的氯化钱固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中.制取氨气并完成喷泉实验 （图中夹持装置均已略去）。（1）用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是该实验的原理是 c（2）如果只提供如图 B所示装置，引发喷泉的方法是 .氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化 钙与氯化俊共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)制取装置

9、图中，方法应选用装置 (填A或B；下同)，方法应选用装置(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 。A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 学习探究.无 刺激性. (1) 一水合氨参考答案小 极易 700 易液化NH 3 H 2O喷泉 (2)NH 4Cl. NH 4 +OH NH3T+ H2O.制冷剂 化肥【实验探究】(1)能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。(2)打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。(3)装置气密性良好。圆底烧瓶要干燥。装置内气体的纯度要高。.白 易. (1) NH 4Cl=NH 3 T+ HCl TNH 4HCO

10、 3=NH 3 忤 CO2 T+ H 2O_，人一2) 2NH 4C1 + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 忏 2H2O.氯镂 碳镂 硝镂(NH 4)2SO4NH4HCO3NH4NO3KNO3 CO(NH 2)2.(1)密封 (2)碱性三、【实验探究】CaCl2 + 2NH 3 T + 2HO 碱石灰向下排空气红 蓝 白烟【问题思考】(1)不能，氯化钱受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化俊。(2)防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。当堂检测.【解析】NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的钱盐可与酸反应。【答案】D.【解析】俊盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C

11、、D均能够检验出氨气，但 A将钱盐直接加热，会产生干扰氨气检验的生成物(如碳酸氢俊)，导致无法准确地检验，A不可行。【答案】A.【解析】由于氨气极易溶于水，当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压，使滴有酚配的水喷入烧瓶形成喷泉，A项、D项正确；由于氨水有弱碱性，从而使酚酬:由无色变为红色，B项正确；氨水不稳定，受热易分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚猷呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去，C项错误。【答案】C.解析:A项，熟石灰与NH4C1固体混合后加热，发生反应Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 一 . .“一+ 2NH3T+ 2H2。； B项，加热时 NH4

12、C1发生分解反应 NH4C1=HC1 T+NH3T,遇冷时两种气体又发生化合反应 HC1 + NH3=NH4C1,故不适合用于实验室制 NH3； C项，NH 3 H2。=NH3T+ H2O; D项，生石灰溶于水放热促使NH3逸出，且增大溶液中 c(OH ),有利于产生NH3。【答案】B.【解析】(1)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH 3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(2)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使 NH3与水接触，从而形成喷泉。【答案】(1)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成