2022年高中化学的教案范文集锦五篇

1、Word - 29 -2022年高中化学的教案范文集锦五篇 化学可以运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。以下是整理的高中化学教案范文五篇，盼望可以供应给大家进行参考和借鉴。 高中化学教案范文一 各位领导、老师们大家好! 我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元化学反应速率和限度，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面绽开说课。 一、教材分析 化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。同学通过对学校化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了

2、化学键的相关学问：一般来说，化学键的键能越大，键就越坚固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较简单理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中同学已经知道了可逆反应的概念，此时，通过试验关心同学熟悉化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。 因此，教材编排符合同学的熟悉规律，即从易到难,层层推动,保持了学习的连贯性。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合同学的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 学问与技能 1、理解基本的化学反应速率的概念，熟悉影响化学反应速

3、率的外界条件，并能用于说明有关问题。 2、熟悉可逆反应有肯定的限度，知道可逆反应在肯定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法 1、重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究力量。 2、通过试验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度、价值观 有参加化学科技活动的热忱，将化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的推断。 三、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的熟悉和同学的实际学习力量，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素 在实际生活生产中，许多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率

4、的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何依据详细外界条件的变化，造成反应速率变化，通过试验分析比较。便成为突破难点的关键。 【教学绽开分析】 一、教法设计本节课以培育同学自主猎取新学问的力量为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其主要过程设计为： 创设情景、引导发觉、探究问题提出新的概念提出讨论题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。 二、说学法 化学是一门以试验为基础的科学，同学通过直观生动的试验来学习，才能留下深刻的印象，也有劝说力。教学时，应准时创设问题情景，引导同学对试验现象进行分析

5、，同时利用这些富于启发性的问题，活跃同学思维，学会或增加分析总结问题的力量。 在学习化学反应速率时，使同学熟悉浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导同学查找学问间的相互联系，把握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。 三、教学程序设计 本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让同学利用已有学问和生活阅历猜测影响化学反应速率的因素;再组织同学进行试验探究，验证假设，得出结论;最终再回到生产、生活，利用所学新学问解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起同学的思索和爱好。亲密结合同学已有的

6、化学反应学问，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从试验探究入手创设同学乐观探究学习的氛围。让同学从一个全新的角度去熟悉化学反应-化学反应的快慢和限度。 第一、化学反应的快慢的教学 【情景设计】让同学列举出日常生活中或化学试验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发同学的学习爱好。 【争论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理学问引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。 【自学】同学阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对同学把握学问起到了一个循

7、序渐进的作用，培育了同学自学和总结的力量。 【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题。通过习题培育同学解决问题的力量。也突破了本节课的第一个难点。 【总结】理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。其次、影响化学反应速率的因素的教学 可从化学反应的快慢主要取决什么?一个试验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组试验比较得到结论：试验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

8、第三、化学平衡的教学 建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用同学熟识的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡熟悉平衡的特点，从教学的模式，采纳直观的图示熟悉平衡，关心同学建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过规律分析、化学试验等迁移至化学。 板书设计 一、化学反应速率 1、概念： 2、表示方法： 3、表达式：v(B)=c(B)/t 4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：参与反应的物质本身的性质 2、外因： 1温度的影响 2浓度的影响 3压强的影响 4催化剂的影响 5接触面积的影响 三、化学平衡 1.化学平衡的概念 2.化学

9、平衡的特征 3.化学平衡的标志 高中化学教案范文二 一、教材的地位和作用 电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并

10、彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。 二、同学状况分析与对策 同学已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在力量上，同学已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。 三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合同学实际状况，确立本节教学目标如下： 1学问技能：同学通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件; 2力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育

11、同学发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进同学创新精神和实践力量。 3情感态度：通过探究学习，培育同学勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增加同学的环保意识。 四、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让同学进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电

12、子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。 在教学中如何突破难点? 在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计同学自主探究试验。 指导同学进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将简单的化学过程，变得清楚、形象、直观。 五、教法与学法 1.教法 为了激发同学的奇怪心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导同学去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视同学亲身体验

13、学问形成和进展的过程。为同学创设好学习、讨论的环境：把时间留给同学;把想象的空间留给同学;把认知过程留给同学;把沟通与评价的权力留给同学。 2.学法试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”同学学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使同学处于乐观主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组争论，沟通评价，最终进行归纳与总结。 六、教学设计 1.课题引入 从

14、新科技材料引入 从身边最熟识的事例引入 从试验引入 激发同学学习爱好,尽快进入课程学习状态. 2.试验讨论 确定主题:(供应同学试验学习) 探究1：将锌片插入稀硫酸中; 探究2：将铜片插入稀硫酸中; 探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡? 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无变化?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上变化的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜? 探究5：如何证明装置中产生电流? 设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件 同学分组争论设计方案，为同

15、学预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使同学自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。 确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正同学操作中的问题、释疑、处理偶发大事。 沟通与评价： 各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。 同学自评和互评价。 老师组织沟通并适当的提问，使同学的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。 3.引申与提高 电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给同学 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动 4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日

16、常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了同学的环保意识。 5、作业设计 指导同学登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。 高中化学教案范文三 一、 说教材 1、 地位、作用 离子反应是人教版高中化学必修一其次章“化学物质及其变化”的其次节内容。 本节是同学熟悉离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习离子反应理论学问的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从讨论方法上看，它是讨论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是

17、中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。 2、 教学目标 1、学问与技能： 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离; 了解电解质和非电解质的概念; 能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质; 理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： 引导同学自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义; 通过独自思索探究碱和盐的定义。 3、情感态度与价值观： 进展学习化学的爱好，乐于探究离子反应及其发生的条件; 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受

18、化学世界的奇异与和谐。 3、教学重点和难点 1、教学重点 电解质(强电解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点 电解质的概念;推断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。 二、说教法 本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深化，引导同学了解有关概念。 本节课主要采纳的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。 2、 探究、归纳法：通过同学对问题的探究、争论、试验、归纳，

19、最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于同学把握离子反应。 三、说学法 现代教育理论认为，同学是学习的主体，教学活动的真谛是通过老师的引导，启发同学乐观主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面： 1、用试验解决问题。新课引入，学问的巩固、升华均用试验。目的在于使同学明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导同学由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到一般。在学习过

20、程中培育同学分析，对比，归纳，总结的力量。达到举一反三，实现学问和力量的迁移目的。 四、说教学设计 1、课题引入： 本节课采纳试验来导入新课。试验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让同学观看并记录试验现象。通过同学亲自动手操作体验化学的奇妙与神秘，提高同学们的学习爱好，同时提高同学的独自思维力量以及将学校所学的化学学问进行迁移的力量。在试验结束后自然而然的引入电解质这一概念。 2、新课教学： 讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。 (1)电解质与非电解质 具体讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个

21、需要留意的地方。比如定义中“或”和“和”的区分，电解质和非电解质的讨论范畴为化合物等等。避开同学进入误区。 通过推断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让同学自己去推断之后协作具体而透彻的讲解让同学能够独自推断电解质与非电解质。让同学们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满意化合物这一基础。 通过例题进一步对推断这两个概念做个系统的分条目的

22、总结： 1、电解质和非电解质讨论的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。 3、能导电的物质不肯定是电解质。 4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。 5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质 (2)、电解质的类型 通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。 (3)、电离 分析课前所做的试验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的缘由。引导同学从学校所学到得学问入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下

23、导电的缘由。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的缘由。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的缘由，引入电离的概念，并利用多媒体动画让同学直观的了解微观粒子的电离过程。 (4)、电离方程式 通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。 (5)、酸碱盐的定义 请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让同学观看三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。同学独自思索用同样的方法对碱和盐重新定义。 (6)、强电解质和弱电解质 利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观看相同浓度的不同溶液的导电性差异。让同学主动探究溶液导电力量的影响因

24、素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简洁的记忆方法。 五、说课综述 以上是我对离子反应这节教材的熟悉和教学过程的设计。在整个课堂中我引导同学们回顾之前学过的溶液导电性方面的学问，并把它运用到对电解质和非电解质的熟悉，使同学熟悉活动逐步深化，既把握了学问又学会了方法。 总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以老师为主导，以同学为主体，以问题为基础，以力量方法为主线，有方案培育同学的自学力量、观看和实践力量、思维力量、应用学问解决实际问题的力量和制造力量为指导思想。并且从各种实际状况动身，充分利用各种教学手段来激发

25、同学的学习爱好，体现了对同学独自思索力量的培育。 高中化学教案范文四 一、教学目标 【学问与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。 【过程与方法】 运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。 【情感态度与价值观】 培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 【重点】 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【难点】 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 老师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还

26、有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 老师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织同学仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 同学活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀? 同学回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 老师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。 【板书】课题3硫和氮的氧

27、化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质讨论 老师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。 老师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢? 老师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。 老师同学共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。 老师设问：你对哪条性质还不了解?你能

28、利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗? 老师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。 同学归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质讨论 【板书】二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性? 老师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性? 同学争论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：

29、酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 老师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 同学板演师生共同推断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 老师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明SO2有什么化学性质? 同学活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 【板书】2.SO2的漂白性 老师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理

30、与SO2的漂白是不是相同? 同学阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。 老师提出问题：从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质? 同学试验探究：上讲台将SO2通入到老师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反应后溶液进行加热。 老师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢? 同学回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。 【板书】3.SO2的氧化性和还原性 同学争论探究：由同学代表上讲台用老师供应的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明

31、SO2具有还原性。 老师评价指导。 老师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。 第三环节：巩固提高 老师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象? 第四环节：小结作业 老师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。 同学回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和

32、化学性质。 老师确定鼓舞。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。 五、板书设计 高中化学教案范文五 教学预备 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。 3、培育试验设计、观看、分析力量，训练学问应用力量。 教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

33、况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今日我们共同争论关于二氧化硫的问题。 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展现粉末状硫及块状硫。 师：我们在学校阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(同学争论，用多媒体小结) 物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观看颜色，闻气味，与空气密度比较。 3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师：我们可

34、以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(同学思索探究，设计试验方案，争论可行性，然后由一名同学上台演示试验) 演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观看。 师：这个试验说明什么问题呢?(同学争论试验，沟通争论结果) 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。 生：观看溶液的颜色转变，思索争论可能的缘由。 师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶

35、于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 板书2.SO2的化学性质： (1) 酸性氧化物 (2) 【同学练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢? 生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(同学阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征) 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 师： CO2和水反应是可逆反应吗? H

36、2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么? 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气

37、体，澄清石灰水变浑浊;若连续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰水的方法来证明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观看颜色变化，加热试管，再观看。 生：仔细观看试验现象，思索可能的缘由。 师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明白什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效

38、果是永久性的。SO2漂白是由于它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是临时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较： 工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄) 板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢? 演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质? 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又

39、可失电子显有还原性。 师：(引导同学分析)举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：观看溶液颜色的变化，思索可能的缘由。 师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。 板书(4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗? 生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 小结SO2的化学性质 师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 生：(阅读教材P90，乐观争论沟通) 板书3.二氧化硫的主要用途 (