河北省张家口市高三4月统一模拟考试理综试题化学试卷有答案

1、河北省张家口市2017届高三4月统一模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24A1-27S-32Fe-56Ni-59Co-59Cu-64Ba-137第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A,生理盐水和A1（OH3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应.纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物C.水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品D.耐蚀合金的防腐原理与电化学无关.下列关于有机物的说法正确的是（）A.异戊烷和2-甲基丁烷

2、互为同系物B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上C.苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应D.和C4H10的二氯代物数目相同9,氢馍电池放电时的总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）,以氢馍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO 32-和N2 ,该装置如图所示。下列说法不正确的是（）B,负极反应式为 MH+OH -e-=HA.电极a为正极2O+MC.每消耗1molCN-,理论上导线中通过3mo1e-D阴极区溶液的pH增大.根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向后蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先变红再褪色Cl2有酸性和漂白性B向大豆油、煤油中分别加入足量Na

3、OH溶液，充分加热一种液体仍然分层，另一种液体/、再分层分层者为煤油，不分层者为大豆油C向某溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀该溶液中含有Ag+D用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀液向低才刻度线所配溶液浓度偏高.短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q,25c时，0.01molL-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：YZYZ12.已知：苯酚）在水中的电离方程式为,25c时，苯酚的电离常数Ka=1.0X1Q-10o25c时，用0.

4、0100molUL-1的NaOH溶液?定20.00mL0.0100mol|_|L-1的苯酚溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%B点溶液的pHc(OH- c(H+)D. A点溶液加少量水稀释，溶液中NOH ）忑不减小13.工业上制备过碳酸钠（2Na2CO3L3H2O2）的一种流程如下:HO混合授界NaCi卜列说法不正确的是(A.可以用Mn02作稳定剂B.“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率C.分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D.2Na2CO3L3H2O2受热分解属于氧化还原反应(14分)

5、某化学小组通过灼烧法测定easy的组成，并验证气体产物so2的部分性质，设计实验如下(夹持装置略去)：I.测定CqSy的组成步骤一:用上图所示装置高温灼烧16.0 gClxSy至固体质量不再变化， 停止加热，继续通入。2至硬质玻璃管冷却。步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g。(1)装置C中用于加热的仪器名称为。(2)步骤一中，停止加热后，继续通入。2的主要作用为。(3)由实验数据推断得CixSy的化学式为。(4)若无装置E,则所测x:y的值(填偏大”“偏小”或“无影响”)。n.该小组选用实验I中的装置A、B

6、、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。(5)按气流方向，装置的合理连接顺序为A-B-C- (填装置字母)。(6)试剂X的名称为。能证明SO2有还原性的实验现象为(7)装置G中发生反应的离子方程式为。（14分）钻(Co)是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。从某含钻工业废料中回收钻的工艺 流程如下：已知:含钻废料的成分成分AlLiCo2O3Fe?O3其他不溶于强酸的杂质质量分数 /%10.5 0.35 65. 69, 613. 95金属离子L 3+FeCo2+Al3+开始沉淀的pH1.97.153.4沉淀完全的pH3.29.154.71.0 M10-5mol L

7、-1时，认为该离子沉淀完全。n .实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pHID.离子浓度小于等于请回答下列问题:(1) NaF的电子式为(2) “沉淀1”的化学式为。“调节溶液PH 2 ”的范围为(3)还原”时发生反应的离子方程式为沉钻”时发生反应的离子方程式为(4)制备CO寸，补充铝”的原因为。(5)已知：10-0.9之0.13,则A1(OH%的溶度积常数Ksp=Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,其正极反应式为。(15分)NO、NO2和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：I.碱液吸收法NaOH溶液可将N

8、O和NO2的混合气体转化为NaNO2,该反应的离子方程式为25c时，HNO2的电离常数Ka=4.6M10-4常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液c(HNO2)中zc-、=(保留两位有效数字)。C(NO2)n.已知综合治理NO?口CO的原理为2NO(g+2COg4_UN逋广2CQ(g阳=-7465kJmol1C(s12NOgjJ电K)+CC2(giH=+1725kJmo-1(3)高温下，1molC(S用CO2完全反应生成CO的热化学方程式为i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体减小”或“无影响”)。n(CO) 一 .屋右起始充入的布丁=丫，NO的平衡转化

9、率(A)与y和一定条件下，某密闭容器中发生反应积分数(填揩大”一定条件下，恒容密闭容器中发生反应温度(T)的关系如图所示。Iy1y 2 （填或“=”）N2的体积分数仍为a的是(填选项字母)A . 0.5 mol C 和 2 mol NO1 mol C、1 mol 电和 1mol CO235 .【化学一一选修 3：物质结构与性质】B. 2 mol 心 和 2 mol CO 21 mol C、1 mol NO 和 1 mol N2（15 分）M点和N点对应的该反应速率：MN(填“”“”或“=”)tC时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1molCS开口2molNO(g),发生反应ii。5min达到

10、平衡时，测得05min内，用CO2表示的该反应速率v(CQ)=0.016modmin-1；N2的体积分数为a,则:tC时，该反应的平衡常数K。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时,碳、镁、馍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题:(1)基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为;该能级中原子轨道的电子云形状为。(2)从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为O(3)Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4iMg(PO34、MgEDTAf-,EDTA的结构简式为HOOOCHa/GHQOOH(NCHaCH双)等。HOOCCEi

11、/、CH3COOHPO3-的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型为,其中杂化轨道的作用为。HOOOCHaNCftjCHaN是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离HOOCCEi/CH3COOH能由小到大的顺序为(用元素符号表示)；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为。(4)晶体镁的堆积模型为;其中镁原子的配位数为。(5)碳、镁、馍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为pgjcm-3,阿伏伽德罗常数的值为Na,36.【化学一选修5:有机化学】(15分)以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下(部分反应条件略去)N().工-NH3容易被氧化)C凡C-ch-CHY)9or_0i(R和R代表煌基)R-NH,ir卜RNHCI（2分）二(2分)(6)4(2分)BC(2分)（15分）2p（1分）；哑铃形（或纺锤形）（1分）2:3（2分）（3）平面三角形（2分）；sp2（1分）；形成a键（2分）CvOvN（1分）（4）六方最密堆积（；CNO1分）；（1分，其他合理答案也给分）12（1分）(5)pNa3213