福建厦门双十中学高三化学上学期期中考试苏教版新课标

1、福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试化学说明：.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 150分。考试时间120 分钟。.请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64第I卷（选择题共66分）、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 TOC o 1-5 h z .下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）乙醇用作燃料，氢气用于填充探空气球，氧气用于气焊，干冰用作致冷剂，焦炭用于炼铁工业A.B,C.D.下列叙述中，正确.的是（）A.光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主

2、要原料是SiB.二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾C. 一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D.氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带3.下列观点你认为正确的是（）A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物.北京2008奥运会金牌直径为 70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲 认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请

3、你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A.硫酸铜溶液B.盐酸C.硝酸银溶液D.稀硝酸.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A,分离碘酒中 的碘和酒精C.排水集气 法收集NOB.配制 150 mL 0.10 mol L-1 盐酸)6.下列有关试剂的保存方法不正确的是A.把少量液澳、白磷放在水下B.把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里C.把汽油、滨水放在带橡皮塞的玻璃试剂中D.把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中 TOC o 1-5 h z 7.下列有关除杂设计不正确的是（）A,定性检验乙烯、CQ之前用饱和溶液 NazSQ溶液洗气除去SQB.定性检验NO之前用蒸储水洗气除去 NO2

4、C.定性检验C12之前用饱和溶液食盐水洗气除去HClD.定量检测乙烯之前用饱和溶液NaOH溶液洗气除去CO2和SQ8.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeC3溶液，并过滤FeSO溶液CuSQ加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCC3溶解、过滤、蒸发A.B.C . TOC o 1-5 h z D.9.下列有关元素非金属性的比较正确的是（）A.进彳T H2O和H2s的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱HCl溶液

5、的酸性比H2s溶液的酸性强，则 Cl的非金属性比 S强高温2C + SiQSi+ 2CO,该反应说明碳非金属性强于硅D.测定NaCl和NaF溶液的pH,可确定F、Cl两元素非金属性的强弱10.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A.兀素 位于第二周期第IV A族B.气态氢化物的稳定性： C.兀素的取图止化合价：;D.最高价氧化物对应水化物酸性：11.香烟烟雾中含有 CO CQ、SQ、叱。等气体，拟用无水 CuSQ、澄清石灰水、红 热Cu。生石灰、品红溶液、 酸性高镒酸钾等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序（设待检气体为 G）是（ ）A. Gr一一一一一B. Gr一一一一一

6、C. Gr一一一一一D. Gr一一一一一12.无色的混合气体甲，可能含 NO、CQ、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下 图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（余气80mL足量Na/)?体红色 气显棕NH3、NO?、N2C. NH3、NO?、CO2NH3、NO、CO2D. NO、CQ、N213,已知：SO32+I2+H2O=SQ2+2H+2，某溶液中可能含有 、NHj、Cu2+、SQ，向该无B.肯定不含Cu2+D,可能含有I-色溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是A,肯定不含IC. 一定含有SC3214.下列有关

7、 Cl2和SQ的说法正确的是A.等体积的Cl2和SQ分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B.等体积的Cl2和SQ同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C.加热可判断品红褪色是通入SQ还是通入Cl2引起的D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SQ,漂白效果会更好15.某无色透明溶液含有下列离子中的几种: ，在其中加入金属铁，发生反应放出 中的有Mg2+、CU2+、Ba2+、H+、SQ-、OH-、NO3- HCQ 试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液( )A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种.下列离子方程式正确的是()A.氢氧化钢溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+ OH+ H+ SQ”

8、 = BaSQ J + H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+ CO32 +CO2+ H2O =2NaHCO3 J一 ,2-C.碳酸氢锈溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH =CQ + H2OD.5.6g Fe与 200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NQ+ 8H+= 3Fe2+ + 2NO T + 4H2O.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeC3溶液Zn与H2SQ溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.三聚鼠

9、酸C3N3 (OH) 3可用于消除汽车尾气中的 NO2。反应原理为:C3N3 (OH) 33HNCO; 8HNCO+ 6NO27N2+8CQ+4%。,下列说法正确的是()C3N3 (OH) 3与 HNCO为同一物质HNCO是一种很强的氧化剂1 mol NO2在反应中转移的电子为 4 molD.反应中NO2是还原剂.设Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是0. 2molMg在空气中完全燃烧生成 C MgO和Mg3N2混和物时，失去的电子数为0. 4Na1L 1 mol L_1的次氯酸钠溶液中含有 ClO的个数少于Na46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为 3NaD,标准状况下，Na个

10、SQ分子所占的体积约为 22. 4L.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B C、D、HiOE、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条区送H e件略去）。下列推断不正确的是（）TilA.若X是N82CO3, C是目前大气中含量最高的温室气体，则 A一定是Cb且D和E不 反应 2一B.若A是单质，B和D的反应是 OH +HCO3 = CO3 +H2O,则E一定能还原 F&O3C.若D为CO, C能和E反应，则A 一定不是单质D.若C的相对分子质量比 D小16, B可以使紫色石蕊试液变色，则D一定能与冷水反应.在tC时，将agNH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为pg cm

11、3,质量分数为以其中含NH4+的物质的量为b moLo下列叙述中不正确的是（）aA,溶质的质量分数为 3= M100%VP -aB,溶质的物质的量浓度 c=1000amol L。17VC.溶?中 c (OH )=1000b- 1V mol L - c(H )D.上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数小于 0. 5 322.向含有Fe2+、B的溶液中通入适量氯气，溶液中 各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正 确的是（）A,线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况原混合溶液中c （ FeBr?） = 6mol/LC.当通入Cb 2mol时，溶液中已发生的离子反 应可表示为：2Fe

12、2+2+2Cb= 2Fe3+l2+4CD.原溶液中 n （Fe2+） ：n （） :n （B）=2:1:3第II卷 （非选择题 共84分）（8分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系。请按要求填C遇空气迅速变成红棕空:（1）若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反应的离子. 方程式： 。（2）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该 反应的化学方程式为（3）若A为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体色，则产生1molC被氧化的A的物质的量为（4）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则反应中

13、还原剂与氧化剂的物质 的量之比为。（5）若A为白色乳状物，其水溶液是实验室常用的检验试剂，D可作干燥剂，请写出 C水解的离子方程式 和工业上制取B的阳极反应式。(6)若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大量白烟，则检验 A中阳离子的方法是。(8分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个半反应式”：一个是 氧化反应式”一个是 还原反应式如：2Fe3+Cu-2Fe2+ Cu R元素的阴离子结构示意图为 。(2)探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是 (用兀素符号表小 M和Q)。(3)工业生产中排放的 SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的 化学方程式为 。Na

14、2XO3常因为 T单 质的存在而变质，常用 两种试剂检验其是否变质。26. (8分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12; W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成共价化合物A , A常用作灭火剂和制冷剂； 由丫、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物 B; A与B反应可生 成丫2气体。(1)元素 W在元素周期表中的位置是 。 A与B反应的化学方程式为 ;该 反应的用途为(写一种) 。(3)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式： 。(4)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成 A,则C的化学式是 。(5)由W、丫 Z三种元素按

15、原子个数比为 1:1:1组成的一种一种常见化合物D,是重要的工业产品，写出工业制取该化合物的化学方程式 。+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e Cu2+;还原反应式是：2Fe3+ 2e 2Fe2+(1)有NH4+、NO3-、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六种粒子分别属于同一氧化还原反应中的反应 物和生成物。写出并配平该反应的化学方程式 。 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,每消耗1mol氧化剂转移电 子 个。请将上述反应拆写成两个半反应式：(用离子表示)氧化反应式是： ;还原反应式是： (2)已知某个反应的半反应式：氧化反应式是：CH4 + 10OH 8e - CO32 + 7

16、H2O还原反应式是：O2 + 2H2O + 4e -4OH则总反应的离子方程式为 。(6分)(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：兀素代号MQRTX原子半径/ nm0. 1600. 1430. 0990. 0740. 102常见化合价+2+31-2+6,-2(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al (OH) 、NO3一、CQ2、SQ2、SQ2、Br、I、Cl。取该溶液按如下步骤进行实验。(1)请你根据下表I栏中的实验结果，回答n栏中有关问题：I实验结果n回答问题取溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀； 过滤，滤液加 CC4,振荡后，CC4层未变

17、色。该步实验说明溶液中不存在 离子。取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产 生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 该步实验发生反应的离子方程式为 O取溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有 白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不 消失。产生白色沉淀的离子方程式为 O取溶液少许，滴加2滴酸性高镒酸钾溶液， 紫色立即褪去。该步实验说明溶液中存在 离子。 取溶液少许，加足量Ba (NO3) 2溶液产生 白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，后无色气体产生。 未溶解的白色沉淀是 ;将气体通入品红溶液的现象是 。取步骤所得滤液，加 HNO3酸化后，再 加AgNO3溶液，溶液中析出白色

18、沉淀。 该步骤是否有意义 (填 宥”或先”)。(2)综上，该溶液的pH (填 法、2或=)7;该溶液中一定存在的阳离子是,不能确定是否存在的离子是 ;现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是 ;若要 使用试剂，选用的试剂是(按使用的先后顺序依次写出) 。(20分)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3,表示该反应的离子方程式(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。NazSQ稀溶液与I2反应的离子方程式 是。反应后分离出四氯化碳的

19、操作叫 。(3)已知：I2+2&O3 =2+ SO62。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中请回答下列问题：将 W1g样品配成 V1 mL溶液所需的玻璃仪器有 、烧杯和玻 璃棒；灼烧沉淀所需的硅酸盐仪器有 、和玻 璃棒。B的化学式是。1用a mol L Na2s2O3溶液进行滴定时，洗净的碱式滴定管应先 ,再盛装该Na2S2O3溶液标准液。判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 (列出计算式)。洗涤沉淀的方法是 。下列操作，可能导致所测 MgCl2的质量分数偏高的是(填写字母) A.过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B.沉淀灼烧不彻底C.在敞口容器中用托盘天平称量样品时，

20、操作时间过长D.用托盘天平称量沉淀时，祛码放在左盘，称量物祛码放在右盘(16分)某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下 实验：实验一、如图IIV所示。投清石茨水(1)若用实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是,实现现象是。(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序 号) 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制 CO2而不选择碳酸钠的实验是 。(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量 NaHCQ的质量分数，出能否达到实验目的？若能， 请说明其计算所需的数据;若不能，请简要说明理 由。实验二、将

21、碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰 水混合并充分反应。当石灰水过量时，反应的离子方程式分另1J为 、 O(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为 ,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。(8分)将3. 20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液 30. 0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000 mL,测得c( NO3) =0. 200 mol/L。稀释后溶液的 c (H+) =。(2)生成的NO2和NO的物质的量分别为(用含有B的代数式表示) 、。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法

22、。原理为：2NO2+ 2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O, NO+ NO2+ 2NaOH=2NaNO2+ H2O 若生成的混合气体能被 NaOH溶液完全吸收，则讨论 B的取值范围是 。参考答案第I卷（选择题 共66分）1. B2. B3. D4. D5. C6. C7. B8. C9. A10. D11. C12 . B13. A14. C15. C16. B17 . A18. C19. D20. A21 . A22 . B第H卷（非选择题 共84分）（8 分）2CH3COOH+ CaC0= Ca2+2CH3COO +H2O+CQ T （1 分）2H2SQ （侬）+C=CO2T +2SOT +2HO （1 分）1 . 5mol （ 1 分）（4） 2:1 （1 分）ClO +H2OOH +HC1O （1 分）2cl