XX省重点高中2021至2022学年高三上学期阶段性调研联考二化学试题附参考答案

1、PAGE PAGE 10河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 V51 Cu64第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列有关解读错误的是A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是利用化学镀铜原理在铁器表面镀铜B. “

2、凡石灰经火焚炼为用”，石灰在高温条件下经煅烧可得熟石灰C. “青山隐隐泛中流，洞天云霄何处生”，云、雾均可产生丁达尔效应D. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”是一种将太阳能转化为热能的装置2. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=2H2OCaCl2Ca(ClO)2。下列说法错误是A. Cl2分子的结构式：ClClB. H2O的比例模型：C. 中子数为19钙原子：39CaD. Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-H2OHClOOH-3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食

3、用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示，下列有关叙述错误的是A. 实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 在含I-的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在含I-的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I-完全被氧化D. 操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行4. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏BNaCl(I2)加热升华C氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤DFe2O3(SiO2)盐酸过滤A. AB. BC.

4、 CD. D5. 根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是A.除去SO2中少量HClB.浓硝酸与铜粉制取NO2C.进行酸碱中和滴定D.制备NaHCO3A. AB. BC. CD. D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2H2O3ClO-=SOCl-2HClOB. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3Fe24H=3Fe3NO2H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH-Mg22HCO=MgCO3CO2H2OD. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al32SO2Ba23OH-=Al(OH)32BaSO47. 下列

5、实验与目的相符的是序号实验目的A向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱B测定等浓度的H2S和HCl的水溶液的酸性比较硫、氯的非金属性强弱CC(碳)和SiO2在高温下反应制Si比较碳、硅的非金属性强弱D比较H2O、NH3、CH4的沸点比较碳、氧与氮的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAB. 2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAC. 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，

6、每生成3molI2转移的电子数为6NAD. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA9. NaClO23H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO23H2O的流程如图，下列有关说法错误的是A. “合成”中发生反应的离子方程式为SO22ClO=SO2ClO2B. 生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原C. “转化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1D. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤10. M是一种重要的有机物，其结构如图所示。下列说法正确的是A. M的分子式为C

7、13H12O7B. 1molM与足量金属Na反应，生成气体的体积为33.6LC. M既可以发生酯化反应，又可以发生消去反应和加成反应D. 1molM与足量H2加成，最多消耗6molH211. X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A. 最简单氢化物的稳定性：YZWB. 简单离子半径：WYZC. Y的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D. WZ2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性12. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图

8、所示，下列说法中错误的是A. 该微生物电池不宜在高温下工作B. b极为该微生物燃料电池的正极C. 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电D. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的电极反应式为HS-4H2O8e-=SO9H13. 多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是A. Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B. 从图示催化过程可以发现，Mo单原子位点对4硝基苯乙烯有较好的吸附效果C. 在

9、双单原子催化剂作用下，可以提高4硝基苯乙烯的平衡转化率D. 使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率14. 25时，往溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。下列说法正确的是A. 溶液中，SO的水解平衡常数B. 通入HCl的过程中，水电离出的不断增大C. 在溶液中：D. 当时，第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 碱式氯化铜Cu(OH)xCly为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.05.5，控制反应温度于7080，实验装

10、置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_(填名称)；仪器b的作用是_。（3）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到现象是_。（4）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是_(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。（6）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，

11、洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2)为_mol。（7）采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2molL-1AgNO3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作为指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1molL-1NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。达到滴定终点的现象为_。则称取的样品中n(Cl-)为_mol。（8）根据上述实验结果可推知x：y=_。16. 工业上常通过石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、C

12、aO、MgO、K2O)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：已知：“焙烧”时，在空气的作用下，V2O3被氧化为V2O5。V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4。根据所学知识，回答下列问题：（1）在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_。（2）(VO2)2SO4中V的化合价为_，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有_(填化学式)。（3）“氧化”时加入的试剂a常用H2O2，写出反应的离子方程式：_。HNO3也能氧化Fe2，工业生产中不选用HNO3的原因是_。（4）在500灼烧脱氨可制得产品V2O5，写出该反应的化学方程式：_。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O

13、4)溶液反应得到含VO2的溶液，写出发生反应的离子方程式：_。（5）5t某批次的石煤灰渣中V2O3的含量为37.5，工业生产中钒的浸出率为86，若后续步骤中钒损耗为2，则理论上制得的V2O5的质量最多为_t(保留三位有效数字)。17. 2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。（1）已知下列热化学方程式：已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能Ea(正)为，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为_kJ/mol。（2）将的混合气体充入反应

14、器中，气体总压强为，平衡时、正(CO2)与温度的关系如图所示。时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_。（3）在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率/%各产物在所有产物中的占比/%其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本

15、原因是_。（4）在T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则_。b点时反应的化学平衡常数_(保留三位有效数字)。c点时，再加入和，使二者分压均增大，则的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。18. 在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO2，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO4溶液，并以MnSO4溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。（1）MnSO4溶液的制备：步骤一：往软锰矿浆中通入SO2气体反应制

16、备MnSO4，往往有副产物MnS2O6生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；写出反应生成MnSO4的化学方程式：_。步骤二：取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25时，KspFe(OH)3=410-38，欲使铁离子沉淀完全c(Fe3)110-5，应调节溶液pH不低于_。(lg2=0.3)过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_。（2）制取金属锰：惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为_。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反

17、应的化学方程式为_。（3）制取Mn3O4：利用空气氧化法，用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。写出上述反应的离子方程式：_。Mn3O4与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_。PAGE PAGE 33河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月调研考试化学试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl3

18、5.5 V51 Cu64第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 中国传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列有关解读错误的是A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是利用化学镀铜原理在铁器表面镀铜B. “凡石灰经火焚炼为用”，石灰在高温条件下经煅烧可得熟石灰C. “青山隐隐泛中流，洞天云霄何处生”，云、雾均可产生丁达尔效应D. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”是一种将太阳能转化为热能的装置【答案】B【解析】【详解】A“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是利用化学

19、镀铜原理在铁器表面镀铜，选项A正确；B“凡石灰经火焚炼为用”，为石灰在高温条件下经煅烧生成生石灰和二氧化碳，不是熟石灰，选项B错误；C“青山隐隐泛中流，洞天云霄何处生”，形成的云、雾均为胶体，可产生丁达尔效应，选项C正确；D阳燧， 是指用铜或铜合金做成的铜鉴状器物。其状为一个凹面镜，当它面向太阳时，光线先直射在凹面上，再从不同角度反射出来，是一种将太阳能转化为热能的装置，选项D正确；答案选B。2. 工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=2H2OCaCl2Ca(ClO)2。下列说法错误的是A. Cl2分子的结构式：ClClB. H2O的比例模型：C. 中子数为19的钙原子

20、：39CaD. Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-H2OHClOOH-【答案】B【解析】【详解】ACl原子最外层7个电子，两个氯原子形成一对共用电子，所以Cl2分子的结构式：ClCl，故A正确；B水分子是V型结构，H2O的比例模型为，故B错误；C质子数为20，中子数为19的钙原子为39Ca，故C正确；DCa(ClO)2溶液显碱性是因为Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，次氯酸跟离子水解使溶液显碱性 ：ClO-H2OHClOOH-，故D正确；故答案为：B3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途

21、径如下所示，下列有关叙述错误的是A. 实验室在坩埚中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 在含I-的水溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在含I-的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I-完全被氧化D. 操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行【答案】C【解析】【分析】干海带经灼烧得到海带灰，海带灰在沸水中浸泡得到悬浊液，过滤后得到含有I-的滤液，向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，得到碘水，再用CCl4进行萃取（操作a）、分液（操作b）得到I2的CCl4溶液，蒸馏得到纯净的碘单质。【详解】A干海带为固体，焙烧固体使用

22、坩埚，用玻璃棒搅拌可以使受热均匀，A正确；B在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，碘离子价态升高，发生氧化反应，B正确；C淀粉遇碘变蓝，溶液变蓝色说明有碘单质生成，不能说明I-完全被氧化，C错误；D根据分析，操作a是萃取，操作b是分液，萃取和分液均需在分液漏斗中进行，D正确；故选C。4. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏BNaCl(I2)加热升华C氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤DFe2O3(SiO2)盐酸过滤A. AB. BC. CD

23、. D【答案】B【解析】【详解】A乙酸和乙醇在浓硫酸加热下的酯化反应是可逆反应，不能用乙醇和浓硫酸来除去乙酸乙酯中含有的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液进行分液，A错误；B碘单质易升华，氯化钠是离子化合物、氯化钠晶体熔点高，因此，可以用加热升华分离出氯化钠中的固体碘单质、碘蒸气被冷凝后得到碘单质，B正确；C氯化铵溶液与FeCl3均能与氢氧化钠溶液发生复分解反应，达不到分离提纯的目的，C错误；DSiO2不溶于水、不与盐酸反应，Fe2O3能与盐酸反应转变为氯化铁溶液，经过滤所得为氯化铁溶液而并未得到Fe2O3，D错误；答案选B。5. 根据下列装置和表内的物质，能达到相应实验目的的是A.除去SO2中少量H

24、ClB.浓硝酸与铜粉制取NO2C.进行酸碱中和滴定D.制备NaHCO3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A氯化氢通入饱和亚硫酸氢钠溶液中反应生成氯化钠、水和二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，A正确；B二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集气法收集二氧化氮，B错误；C氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有黏连作用、会导致玻璃活塞被黏住、不易打开，应选用碱式滴定管，C错误；D氨气极易溶于水、通氨气的导管插入水溶液中会导致倒吸，D错误；答案选A。6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用NaClO溶液吸收少量SO2：SO2H2O3ClO-=

25、SOCl-2HClOB. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3Fe24H=3Fe3NO2H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH-Mg22HCO=MgCO3CO2H2OD. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al32SO2Ba23OH-=Al(OH)32BaSO4【答案】A【解析】【详解】A用NaClO溶液吸收少量SO2生成的H+与ClO-生成弱电解质HClO：SO2H2O3ClO-=SOCl-2HClO，A正确；B向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化I-，不是氧化Fe2+，B错误；CMg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：4OH-Mg22HCO=Mg(

26、OH)22CO2H2O，C错误；D明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，根据KAl(SO4)2和Ba(OH)2化学式中各离子的固定比例关系，Al3恰好完全生成Al(OH)3沉淀时沉淀质量最大，此时SO有剩余：2Al33SO3Ba26OH-=2Al(OH)33BaSO4，D错误；故选A。7. 下列实验与目的相符的是序号实验目的A向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱B测定等浓度的H2S和HCl的水溶液的酸性比较硫、氯的非金属性强弱CC(碳)和SiO2在高温下反应制Si比较碳、硅的非金属性强弱D比较H2O、NH3、CH4的沸

27、点比较碳、氧与氮的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量，符合强碱制取弱碱规律，NaOH碱性最强，如先生成沉淀说明氨水的碱性比氢氧化铝强，否则相反A正确；BH2S和HCl均不是Cl、S的最高价的含氧酸，因此不能通过测定等浓度的H2S和HCl两溶液的酸性来比较氯、硫的非金属性强弱，B错误；C碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C错误；D沸点是物理性质和非金属性无关，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，D错误；故选A。8. 用NA代表阿伏加德

28、罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAB. 2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAC. 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA【答案】D【解析】【详解】A水解使离子数目减少，故1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有数目小于0.1NA，选项A错误；B二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，2molSO2 和 1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器

29、中的分子数大于2NA，选项B错误；C反应KIO36HI=KI3I23H2O转移5mol电子生成3mol碘单质，即当生成3mol碘单质时转移5NA个电子，选项C错误；D溶液存在c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，氨根离子浓度等于氯离子浓度，此时溶液中数目为NA，选项D正确；答案选D。9. NaClO23H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO23H2O的流程如图，下列有关说法错误的是A. “合成”中发生反应的离子方程式为SO22ClO=SO2ClO2B. 生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原C. “转

30、化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1D. “一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤【答案】C【解析】【分析】SO2和NaClO3在H2SO4环境中发生氧化还原反应生成ClO2，ClO2在足量NaOH溶液中氧化H2O2得到O2，自身被还原生成NaClO2，得到NaClO2溶液，后经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制得产品NaClO23H2O。【详解】A“合成”中SO2和NaClO3在H2SO4环境中发生氧化还原反应生成ClO2，离子方程式为SO22ClO=SO2ClO2，A正确；B生成ClO2时，NaClO3的Cl元素化合价从+5降低到+4，得电子，N

31、aClO3作氧化剂，被还原，B正确；C“转化”过程中，H2O2被氧化得到O2，作还原剂，1molH2O2失去2mol电子；ClO2被还原得到NaClO2，作氧化剂，1mol ClO2得到1mol电子；参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2:1，C错误；D“一系列操作”目的是通过NaClO2溶液制得NaClO23H2O，可以蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，D正确；故选C。10. M是一种重要的有机物，其结构如图所示。下列说法正确的是A. M的分子式为C13H12O7B. 1molM与足量金属Na反应，生成气体的体积为33.6LC. M既可以发生酯化反应，又可以发生消去反应和加成反应D. 1

32、molM与足量H2加成，最多消耗6molH2【答案】C【解析】【详解】A根据M的结构简式可推知其分子式为C13H12O7，选项A错误；BM分子中含有2个羧基和1个羟基，1molM与足量金属Na反应，生成1.5molH2,但没有说明标准状况下，气体的体积不一定为33.6L，选项B错误；CM中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，含有羟基连接的碳相邻的碳上氢原子，能发生消去反应，含有苯环能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项C正确；DM中只有苯环能与氢气发生加成反应，则1molM与足量H2加成，最多消耗3molH2,选项D错误；答案选C。11. X、Y、Z、W均是短周期主族元素，Z和W同主族，且X、Y、

33、Z的原子序数之和等于W的原子序数。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A. 最简单氢化物的稳定性：YZWB. 简单离子半径：WYZC. Y的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D. WZ2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】B【解析】【分析】从图中分析，W形成了两个单键和两个双键，推测其最外层具有6个电子，短周期元素中可判断为S元素；Z与W同主族，判断为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于W的原子序数，即X、Y 的原子序数之和等于8，X形成单键，Y可形成四个单键，判断X为H元素，Y为N元素。【详解】A据分析，Y、Z、W最简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S

34、，H-O键键能最大，H2O最稳定性，S原子半径最大，H-S键最长，H-S键能最小，H2S最不稳定，故稳定性：H2ONH3H2S，A错误；B据分析，W、Y、Z的简单离子半径S2-、N3-、O2-，S2-三个电子层半径最大，N3-、O2-两个电子层而O2-核电荷数较大半径较小，故简单离子半径S2-N3-O2-，B正确；C据分析，Y的最简单氢化物是NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；D据分析，WZ2是SO2，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是其与氢氧化钠溶液，溶液不呈碱性而褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，D错误；故选B。12. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

35、某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法中错误的是A. 该微生物电池不宜在高温下工作B. b极为该微生物燃料电池的正极C. 若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电D. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的电极反应式为HS-4H2O8e-=SO9H【答案】D【解析】【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极a上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；正极b上是氧气得电子的还原反应4H+O2+4e-

36、=2H2O，原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。【详解】A 高温条件下微生物会变性而死亡，该微生物电池不宜在高温下工作，故A正确；B b上是氧气得电子的还原反应4H+O2+4e-=2H2O，b极为该微生物燃料电池的正极，故B正确；C 由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，故C正确；D HS-在硫氧化菌作用下转化为SO电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+，故D错误；故选D。13. 多个专家研究组经过通

37、力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是A. Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B. 从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4硝基苯乙烯有较好的吸附效果C. 在双单原子催化剂作用下，可以提高4硝基苯乙烯的平衡转化率D. 使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率【答案】C【解析】【详解】AIr单原子位点促进氢气活化，产物有的3种且比例接近，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96

38、%的其中一种，选项A正确；B从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为96%，选项B正确；C催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C错误；D根据图示可知双单原子的催化剂选择性为96%，大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项D正确；答案选 C。14. 25时，往溶液中通入HCl，溶液中和的关系如图所示。下列说法正确的是A. 溶液中，SO的水解平衡常数B. 通入HCl的过程中，水电离出的不断增大C. 在溶液中：D. 当时，【答案】D【解析】【详解】AK()=，根据图象得到：-lg+-lgc(

39、)=-lg(Ka2)，-lg(Ka2)=3.4+3.5=6.9，Ka2=10-6.9， ，A错误；B通入HCl过程中，水电离的c(OH-)减小，水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)相等，所以水电离的c(H+)减小，B错误；C根据溶液中质子守恒知，c(OH-)=2c(H2SO3)+c()+c(H+)，C错误；D当时，产物为等物质的量的NaCl、和等浓度混合，根据电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒可知：c(Na+)= 2c()+2c()+2c(H2SO3)，故有：c()+c(H+)+2c(H2SO3)= c(OH-)+c(Cl-)，

40、又知c(Na+)=4c(Cl-)则有：c()+2c(H+)+3c(H2SO3)= 2c(OH-)+ c()，故，D正确；故答案为：D。第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 碱式氯化铜Cu(OH)xCly为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.05.5，控制反应温度于7080，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_(填名称)；仪器b的作用是_。（3）反应过程中，

41、在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_。（4）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是_(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。（6）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2)为_mol。（7）采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20m

42、L0.2molL-1AgNO3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作为指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1molL-1NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。达到滴定终点的现象为_。则称取的样品中n(Cl-)为_mol。（8）根据上述实验结果可推知x：y=_。【答案】（1）三颈烧瓶 （2） . 碱石灰 . 导气、防止倒吸 （3）溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象 （4）偏低 （5）NH4Cl （6）0.06 （7） . 加入最后一滴标准液，溶液变为（浅）红色 . 0.03 （8）3：1【

43、解析】【小问1详解】仪器a名称为三颈烧瓶；【小问2详解】由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，碱石灰遇水发生反应使溶液中c(OH-)浓度增大，促进平衡逆向移动，且碱石灰遇水放热促进氨气的挥发，故可利用碱石灰与浓氨水制取氨气，故此处填：碱石灰；仪器b为球形干燥管，可防止NH3在三颈烧瓶中溶解后产生倒吸，故此处填：导气、防止倒吸；【小问3详解】在三颈烧瓶内，氯化铜、氨气和盐酸反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为溶液中有大量墨绿色固体产生；干燥管中充满了氨气，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象为干燥管中有液体上升后下降的现象；【小问4详解】由于碱

44、式氯化铜溶于稀酸和氨水，故稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的溶解，进而导致其产量偏低，故此处填：偏低；【小问5详解】该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化铵，作为副产物，故此处填：NH4Cl；【小问6详解】产品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、，加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由题意知nCu(OH)2=，则样品中n(Cu2+)= nCu(OH)2=0.06 mol；【小问7详解】当达到滴定终点后，稍过量的NH4SCN遇Fe3+变红，故滴定终点现象为：加入最后一滴标准液，溶液变为（浅）红色；由题意知，测定氯采用的是返滴定法，AgNO3与NH4SCN 1:1反

45、应生成AgSCN沉淀，则过量的AgNO3物质的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1 mol/L10.00 mL10-3 L/mL=110-3 mol，则与Cl-反应的AgNO3物质的量n(AgNO3)= n(AgNO3,总)- n(AgNO3,余)= 0.2 mol/L20.00 mL10-3 L/mL-110-3 mol=310-3 mol，则样品中n(Cl-)= n(AgNO3)=0.03 mol；【小问8详解】根据电荷守恒2n(Cu2+)= n(Cl-)+ n(OH-)，得20.06 mol=0.03 mol+ n(OH-)，解得n(OH-)=0.09 mol，则x：y=

46、n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1。16. 工业上常通过石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、CaO、MgO、K2O)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：已知：“焙烧”时，在空气的作用下，V2O3被氧化为V2O5。V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4。根据所学知识，回答下列问题：（1）在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_。（2）(VO2)2SO4中V的化合价为_，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有_(填化学式)。（3）“氧化”时加入的试剂a常用H2O2，写出反应的离子方程式：_。HNO3也能氧化Fe2，工业生产中

47、不选用HNO3的原因是_。（4）在500灼烧脱氨可制得产品V2O5，写出该反应的化学方程式：_。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2的溶液，写出发生反应的离子方程式：_。（5）5t某批次的石煤灰渣中V2O3的含量为37.5，工业生产中钒的浸出率为86，若后续步骤中钒损耗为2，则理论上制得的V2O5的质量最多为_t(保留三位有效数字)。【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高原料利用率 （2） . +5价 . CaSO4 （3） . H2O2+2Fe2+2H2Fe3+2H2O . 硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气 （4） . 2NH4VO3V2O5+H

48、2O+2NH3 . 4H+V2O5+H2C2O42VO2+3H2O+2CO2 （5）1.92t【解析】【分析】石煤灰渣(主要成分有SiO2、C、Al2O3、FeO、V2O3、CaO、MgO、K2O)中加入硫酸铵焙烧，碳转化为二氧化碳，V2O3被氧化为V2O5，二氧化硅不溶，硫酸钙微溶，然后用稀硫酸浸取，V2O5在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4，滤渣的主要成分是二氧化硅和硫酸钙，滤液中加入试剂a氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水沉淀铁离子，过滤后滤液中加入萃取剂萃取VO,然后经过一系列处理所得洗脱液中加入氯化铵沉钒得到钒酸铵，灼烧得到V2O5，据此解答。【小问1详解】根据外界条件对反应速率的影响

49、可判断，在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，可增大反应物的接触面积，提高原料利用率。【小问2详解】根据化合价代数和为0可知(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，“浸渣”的主要成分除了SiO2，还有微溶的硫酸钙，化学式为CaSO4。【小问3详解】“氧化”时加入的试剂a常用H2O2，用来氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H2Fe3+2H2O。HNO3也能氧化Fe2，工业生产中不选用HNO3的原因是硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气。【小问4详解】在500灼烧脱氨可制得产品V2O5，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2

50、NH3；在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2的溶液，反应中草酸被氧化为二氧化碳，发生反应的离子方程式为4H+V2O5+H2C2O42VO2+3H2O+2CO2。【小问5详解】根据原子守恒可知理论上制得的V2O5的质量最多为1.92t。17. 2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。（1）已知下列热化学方程式：已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能Ea(正)为，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为_

51、kJ/mol。（2）将混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、正(CO2)与温度的关系如图所示。时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_。（3）在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时，所得产物含、等副产物。若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率/%各产物在所有产物中的占比/%其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加_助剂效果最好；

52、加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_。（4）在T时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：起始时容器内气体总压强为，若5min时反应到达c点，则_。b点时反应的化学平衡常数_(保留三位有效数字)。c点时，再加入和，使二者分压均增大，则的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】（1）105.9 （2），温度升高时，反应平衡向左移动使增加的量比反应平衡向右移动使减少的量多 （3） . K . 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响 （4） . 0.12 . 3.52 . 增大

53、【解析】【小问1详解】由题干已知：则可知目标反应可由反应ii-i得到，根据盖斯定律可知，该反应的反应热，又知反应热，结合的正反应的活化能Ea(正)为，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为312kJ/mol-(+206.1kJ/mol)=105.9kJ/mol，故答案为：105.9；【小问2详解】由题干信息可知，反应i是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度增大，而反应ii是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的物质的量浓度减小，由图可知，温度低于220时，随着温度升高CO2的物质的量浓度减小，说明此温度段，温度对反应ii的影响大于对反应i的影响，而220400时，温度对反应i的影响大于对反应ii的影响，故导致温度升高CO2的物质的量浓度增大，故答案为：，温度升高时，反应平衡向左移动使增加的量比反应平衡向右移动使减少的量多；【小问3详解】根据题干表中数据可知，添加Na时虽然CO2的转化率比K、Cu都高，但C2H4的选择性太差，Cu是虽然C2H4的选择性最好，但CO2的转化率太低，故欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加K助剂效果最好，加入助剂能提