硫氮的计算及试验-高三一轮复习

1、硫氮的计算与实验精解名题：1.将等物质的量的 SO和SO(g)混合物通入BaCl2溶液中，其结果正确的是()A .只有BaSO沉淀生成，SO从溶液中逸出B.两种气体都被吸收，并有 BaSO沉淀生成C.两种气体都被吸收，且不产生沉淀D.产生BaSO和BaSO两种沉淀.将SQ通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是()(A) NO(B) NH(C) CQ(D) SQ.【浓硫酸的性质探究】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，在大试管a中加了一根长玻璃导管(见下图,图中夹持仪器和加热仪器没有画出)根据题意完成下列填空:.实验时，试管 b中观察到的现象是 。.试

2、管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是 。.反应结束后在试管 c的末端抽气，目的是 ;大试管a中长玻璃导管的作用是 。.实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：(1)甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO其猜想可用化学方程式表示为:Cu十 吨SO(浓)(2)乙同学认为黑色固体除 CuO外还可能含有 CuS和CuS其理由可能是 。CsS、CuS都是黑色的Cu与浓hbSO在加热条件下反应还可能放出Qc.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能.丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知C

3、uO CuzS和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的CuO。他收集了部分铜片上的黑色固体， 经洗涤、(填操作名称，下同)后，称量，质量为 g ;然后灼烧、冷却、称量， 经 后，得到固体质量为 g 。.丙同学确定黑色固体除 CuO#肯定还含有。巩固练习：.浓硫酸的性质有：酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等。乙醇、澳化钠和浓硫 酸混合共热制备澳乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是()A.B .和 C .只有 D .和.足量的锌和下列酸反应，产生H的物质的量最多的是()A 10mL L 硫酸 B、30mL 3mol/L 盐酸C 30mL 2mol/L D 、30mL 5mol/L

4、 硝酸.一定量的锌与100 mL mol L T的浓HzSO充分反应后，锌完全溶解，同时生成标 准状况下的气体 L。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c(H+) = mol - L 则生成 的 气 体 中 SO 和H2的 体 积 比 为()A. 1: 2B , 2: 1C. 1: 4D. 4: 1.甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO2-离子。 访祀银济或、.、加足堂里盥物一(1)甲实验为：试样 a的无色溶液尸白色沉淀h沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨， 因为试样A中若含有 离子(仅填一种)，也会有此现象。加珀酸切溶/、加足量林硝酸v(2)乙实验为

5、：试样 B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子(仅填一种)，也会有此现象。 冏、一 |试刊11、一(3)丙实验为：试样 C的无色溶液.现象I 7 现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂 I是,实验中必须加至,此时白现象I是;试剂II是,此时的现象 TOC o 1-5 h z II是。 一一高温_4_，一、在空气中充分燃烧白化学万程式为4FeSa + 11O22Fe2Q + 8SO2,若a g FeS 2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（N）可表示为（）A . 120N7 aB . 120a/11NC . 11a/120ND

6、. 120NI/ 11a6.已知硫铁矿在沸腾炉中煨烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为，则沸腾炉排出的气体中SO的体积分数可能是（）A. 0.13 B. C.D.自我测试:向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（）A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B .甲乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀而乙试管有D .甲试管有白色沉淀而乙试管没有下列物质的制备，符合工业生产实际的是A.电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B.将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯

7、碱C.将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸D.将SO和O的混合气加压后，通过接触室制备SO二氯化二硫（S 2c是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下,GCl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A. S2c12 的结构式为 Cl SS Cl&Br2GC12B.若&B2与4C12结构相似,则熔沸点:C. S2c12为含有极性键和非极性键的非极性分子D. S2c12与 HO反应的化学方程式可能为：2s2c12 + 2H2O - SO2 T + 3SJ + 4HC1科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A.硫化氢很

8、稳定，受热难分解B.将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C.硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体D.硫化氢是弱电解质，其电离，方程式是HS ?2H+ + S2-硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下:S (s ,单斜)+Q (g) SQ (g) +;S (s ,正交)+Q (g) SO (g) +下列说法正确的是()A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示C. S(g)+O2(g) - SO(g)+Q3 Q 3D.反应中生成1 L SO 2 (g)放出热量已知2SQ(g)+ Q(g) =2SQ(g) +Q (Q0),向同温、同体积的三

9、个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO 和 1 mol Q;(乙)1 mol SO 和 mol Q;(丙)2 mol SO;恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强 p： p甲 = p丙2p乙B . SO的质量 m： m甲= m丙2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比k:女甲=女丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲=Q丙2Q乙将导出H2s气体的导管点燃后伸入盛有一定量Q的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是() 2H2s + O2 - 2S + 2H 2O 2H 2s + SO2 - 3S + 2H 2。 2H 2s + 3O2 - 2SO2 +

10、 2H 2。B.C .D.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对 H2s的吸收率达99%以上，并可制取 H2和 So下列说法正确的是A.吸收B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl - - 2e -一C12TC.该工艺流程体现绿色化学思想D.22.D H 2S+ 4H2O 8e - SO 42 + 10H+D 2IO 3 + 12 H+10e - I 2+6H2O实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染(共8分)某体系中存在如下反应：.反应中HaS做 剂，反应属于 反应(填“氧化”或“还原”).若在反应中失去 mol电子，则反应中可生成g12。.写

11、出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：30.由上述反应可推知a .氧化性：K2SO KIO3c .还原性：H 2s I 20b.酸性：HIO3 H2SQd.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23.根据下图装置进行实验，并按要求填空。B :品红溶液 C :碘淀粉溶液 D : Ba(OH)2溶液F :酚酰烧碱溶液(1)通入空气，加热 A处，打开开关，关闭开关，写出A处高温下的化学反应方程式，并指出电子转移方向和数目： ，将生成物通入 C的现象是D中的现象是 ,离子方程式为 (2)继续通入空气加热 A处，同时关闭开关，打开开关，并加热 E处，并写出E处的化学方程式 ,将 E

12、处产物通入 F中的现象是【自我检测二】.单质硫在 KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K 2s + K 2SO + 3 H 2O若硫过量，进一步生成 K8 (x 、40.取mL上述溶液，用滴定的方法测定 NaSQ的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是a.酸性 KMnM液 b . HQ溶液 c . Br2水d . FeCl3溶液（注明你的表达式中NaSQ固体的纯度可表示为:所用的有关符号的含义和单位） 精解名题:.在水中通入下列气体，气体全消失的是A.硝酸铜加热后得到的气体B.NQ, NQ Q以体积比1 ： 1 ： 1的混合后气体C.NQ, NQ Q2以体积比1 ： 5

13、： 4混合后气体.同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是： NQ和NQ,NQ和Q,NH3和Q,N2和好现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3、V4 ,则下列关系正确的是A V1V2V3V4、V4VMV2、V4V3VV2C、V2V3V4V1.将足量NH通入HNQ和AgNQ的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ n）和通入NH的体积（V）的关系正确的是4.ALJ铜与1mol/L的硝酸反应，M果 NQ一浓度下降L,则溶液中c用十）同时下降（溶液体积变化忽略不计)()A. L 1 B . C. mol - L 1D . mol

14、 - L 1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液的NO、N2Q、NO勺混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至cj+恰好完全沉淀，则消耗NaOHm体积是(A.60mL B. 45mL C. 30mLD. 15mL.镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO、N2Q、NO的混合气体，这些气体与O (标准状况)混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH容液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为()A. 16g B . 8 gC.40gD. a mol Fe

15、S 与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得清溶液成分可看作是Fe(NQ)3、HSQ的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()A. (a+b) X63gB.(a+b) X189g C. (a+b)mol (9a+b)/3mol巩固练习：.铜和镁的合金g完全溶于浓HNO,若反应中硝酸被还原只产生 L的NO气体和168 mL的NQ气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为()A. g B . gC . g D. g.在100mLHNO和HSO的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为L。向该溶液中加入足量的铜粉

16、，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前 后 溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计)( )A. L B . LC. LD. L.在铁与铜的混和物中，加入 200mL L的稀硝酸，充分反应后剩余金属。再向其中加入50mL L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属。若硝酸的还原产物只有NO下列说法正确的是A.剩余的金属为铁B .剩余金属为铜C.共生成NO气体 D .金属中铁的质量分数为.最近病毒学研究发现 NO对非典病毒抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是（）NO是亚硝酸酎； NO只能通过人工合成；NO可以是某些低价态氮元素的物质的氧化 产物；NO分子中有极性共价键；NO与

17、Q按4 ： 1体积比混合后与足量水反应可完全转化为硝酸；NO为无色气体；NO分子所含电子数为偶数；NO是汽车尾气的有害成分之一B.A.C.D.全部.关于硝酸的叙述中不正确的是（）浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾；硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO、Q和HbQNO与水反应有硝酸生成，故 NO是硝酸酸酎；硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性；稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸；铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成NO;浓硝酸、稀硝酸都是强氧化剂；稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化；在稀硝酸中滴入少量石蕊试液后变红，而在浓硝酸中滴入少量石蕊试液后先变红后褪色A.B.C.D.白

18、磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体一一黑磷，其转化过程如下：白1215 川门r磷1雨衣一 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）A.白磷转化为黑磷是吸热反应B .黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应黑磷能导电E表示能量，则下列说法正确的2N2 + 6H 20（g）;当反应中转移 m个电.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,A.白磷比红磷稳定.红磷转变为白磷是吸热反应C.红磷燃烧的热化学方程式：4P（s） + 5O2（g） PQ0 + E 3-E2D.白磷燃烧是吸热反应8.氨气能在纯氧中燃烧：4NH + 3O 2（纯氧）点燃 子时，

19、下列说法正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数）A .生成水蒸气为 22.4 lB.参加反应的氨气为 mmol TOC o 1-5 h z 2Na3C.生成N2分子数为个 D .发生还原反应的原子数为 ？个 3Na29. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为L和L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为（）A. g B. gC gD. g.已知NQ遇水发生反应：2NO + H2O - HNQ + HNO。实验证明将 NO通入水中会逸出NO气体，而通入 NaOH容液中则可完全被吸收，通入N&CO溶液中只逸出 CO。下列说法错误的是（）HNO非常不稳定，其分解产物为NO和H2ONO与水的反应机理：NO先与水发生岐化反应生成 HNO和HNO, HNO再分解HNO的酸性弱于碳酸的酸性NO通入NaOH液中，生成的 HNO和HNO都与NaOHt生中和反应.将g锌铁合金粉末加入含 mol H +的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO （）A. LB. LC. LD. L年8月地球学报杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐 来源的水污染情况。完成下