福建罗源第一中学2018届高三化学一轮复习学案铝及其化合物

1、第二节铝及其化合物考基教材梳理I主干知识梳理知识1 铝的主要性质及其应用 2A1 + 3Clz=4AlCl3形成致密的氧化膜2 Al 2（）3常辑Al 一匕口乱Pe+AljOj写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:1.了解铝的主要性质及应用。(中频)2.了解铝的重要化合物AI2O3、A1(OH)3、Al、AIO2、KA1(SQ)2 T2H2O的主要性质及应用。(高频)非金属单质舸化性酸.内三气化物非氧化件型强碱AI 氧化性雪遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化6H3H2 f + 2AI3H2A1 + 2OH + 2H20=2AlO+3H2 TWj温2A1+ FeO3=2Fe+ Al203(用于冶炼Fe

2、),此反应称为铝热反应。知识2 铝的重要化合物的性质AI2O3的性质及应用属类:两性氧化物- AI2O3 +GI11 2AP+ + 3II.O两性|表现()H1- Al2( )3 十 2()H 2Al(万 十 IL(物理件质:难溶于冰.熔点很应,硬度物用途:耐火材料f制造耐火用取.耐火管等A1(0H)3的主要性质和实验室制备屈类:西性氢氧化物两件| “()H)3 + 3Ft Al、 + 31 1乂)去I珅)11-衣川 AK()II)s +()H-Al(后+ 2H 式)常用试剂：铝盐和泉水制备一离子方程式:A1计I 37L , HM) Al()H)m +3NHAl3+和AlO2的主要性质(写出离

3、子方程式)抬水-A1；十+ 3IL少量用到114)AKOH), v +3XII,3( )11 = Al( ()11).,(2)A KJ? +QL I 2114)y +11式)/AK为C( L(过量)：AKoiD,； ( liar2 A1(卜 +C3+3HCOM少量).-2AKOH)：+(。一盐酸(少工八1()7 。十| II。建-4.明矶(1)化学式为 KAl(SQ)2- 12H2Oo(2)电离方程式 KAl(SOl)2=K +a1 + 2SC|j(3)应用：净水。净水原理为明矶电离出的Al在水中水解生成 Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。其离子方程式为Al3+3H2O*Al

4、(OH)3+3H+。基础知识验收 TOC o 1-5 h z .易误诊断(正确的打“，”，错误的打“X”)。(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()(2)浓HNO3、浓H2SQ能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SQ不反应()(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂()(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液()(5)Al、AI2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐()(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3()【答案】 (1)x (2)X (3)X (4)，(6)，2,将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为 ；向所得的溶液中加入足量氨水

5、，其离子方程式为 ,现象是;再加入足量NaOH溶液，其反应的 离子方程式。【答案】Al2O3 + 6H =2A3 + 3H2OAl3 + 3NH3 , H2O=Al(OHJ + 3NH4 有白色沉淀产生NH4 + OH =NH3 , H2O、Al(OH)3+ OH =AlQ + 2H2O3,用含有少量 Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合顺序为 (填序号)。加盐酸溶解加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成 Al(OH)3【答案】数字化记忆两性化合物的2种表现写酸(h+)-盐+水与强碱(OH-)-盐+水Al单质的2个特

6、性2A1+2OH + 2H2O=2AlQ + 3H2 T局温2A1+F&O3=：2Fe+A12O3(铝热反应) 一 4组离子方程式AI2O3+ 2OH =2A1O + 出0|A1 (OH) 3+OH =A1Q +2H2OAI2O3 + 6H =2A3 + 3H2。A1 (OH) 3+ 3H =A3 + 3H2OA13 + 3NH3 - HzO=A1(OH) 3( + 3NH；A1O2 + CO2+ 2H2O=A1 (OH) 3 J + HCQAl3 + 4OH =AlC2 + 2H2。IAIO2 + 4H =A3 + 2H2。析考点重难突破|铝及其化合物的性质及其应用.铝及其化合物的转化关系.

7、应用制取A1(OH)3(一般不用强碱或强酸)A13+ 3NH3 H2O=A1(OH3 J + 3NH4AIO2 +CC2+ 2H2O=A1(OH3 J + HCO3(2)离子共存问题ai3+与oh、AIO2、co2 s2一等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生水解相互促进的反应 而不能大量共存；A1O2与H+、HCC3以及弱碱阳离子 A13+、Fe3+等不能大量共存。(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同 )A1C13溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加A1C13溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯利用A1能溶于强碱溶液，分离 A1与其他金属的混合物。利用A12O3能与强碱溶液反应，分离A12O3与其他金属氧化物。利用A1(OH)3能与强碱溶液反应，分离A13+与其他金属阳离子。(1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素的存在形式AP+ A1(DH)3AIO； A10： MO)034城Al)A /AlOi(2)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之