高二化学下册《原电池》化学反应知识点总结汇总_第1页
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文档简介

1、高二化学下册原电池化学反响知识点总结汇总构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反响(自发进展的氧化复原反响)。能量转化形式：化学能转化为电能。电极与电极反响：较活泼的一极是负极，发生氧化反响;较不活泼的一极是正极，发生复原反响。溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。电子流向：负极(通过导线)正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。负极反响(与电极材料有关)假设为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：FeFe2+)；假设为惰性电极(石墨、铂):通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反响；正极反响(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放

2、电顺序为：H+Cu2+vFe3+Ag或通到正极上的O2CI2等氧化剂发生复原反响。铜锌稀硫酸电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H+2e-=H2f总反响式：Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铜锌硫酸铜溶液电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu总反响式：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu铜石墨FeCI3溶液电池负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3+2e-=2Fe2+总反响式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2*(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42-2e-=PbSO正极：P

3、bO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O电池总反响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池电解质溶液为KOH容液负极：2H2+4OH-4e-=4H2OE极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O电池总反响：2H2+O2=2H2O钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反响式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2f总反响式：Fe+2H+=Fe2+H2金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。(1)改变金属的内部构造：如制成不锈钢。覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。电化学保护法：牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。(1)放电时是原电池，充电时是电解池。充电时，外接直

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