第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(共11页)

1、第 页第3课时(ksh)酸碱中和滴定经典(jngdin)基础题题组1仪器(yq)的使用1某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75 g食盐D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL答案D解析量筒的精确度只有0.1 mL，pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1 g。2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20

2、mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。题组2滴定操作及数据处理3下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D答案(d n)D解析(ji x)锥形瓶不用(byng)待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，

3、在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致答案A解析A项，滴定管使用前应润洗。B项，锥形瓶不能用待测液润洗。C、D两项均符合实验操作。5以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实

4、验，数据记录如下表：实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制(xn zh)的NaOH溶液的浓度c(molL1)计算(j sun)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20答案(d n)B解析以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。6. 在25 时，用0.125 mol

5、L1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 ()A13 B12 C10 D11答案A解析由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)eq f(c（HCl）V（HCl）,V（NaOH）)eq f(0.125 molL120 mL,25.00 mL)0.1 molL1。由KWc(H)c(OH)知，0.1 molL1的NaOH溶液的c(H)1013 molL1，即其pH13。题组3误差(wch)分析7用标准浓度(nngd)的NaOH溶液

6、滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净(x jn)后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸答案C解析未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，或把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高。滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低。锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。8用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值

7、偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定答案B解析此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)V待测液kc酸V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得N

8、a2CO3质量分数偏低。9用已知浓度(nngd)的盐酸来测定某Na2CO3溶液(rngy)的浓度时，若配制Na2CO3溶液(rngy)时所用Na2CO3中分别含有：NaOHNaClNaHCO3K2CO3杂质，所测结果偏低的是()A B仅 C D答案D解析中和1 mol HCl需Na2CO3质量为53 g，需NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH时会使所测结果偏高，混有NaHCO3、K2CO3时会使所测结果偏低，而HCl和NaCl不反应，一旦混入会使结果偏低。10已知：将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液用0.1

9、 molL1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1 molL1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸a mL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸b mL。下列说法其中正确的是()若a0，则固体中只含NaHCO3若ab，则固体中只含NaOH若2aba，则固体中含有NaOH、Na2CO3若2ab，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3A B仅C仅 D仅答案A解析根据已知条件，当用酚酞作指示剂时，Na

10、2CO3HCl=NaClNaHCO3；当用甲基橙作指示剂时，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，该白色粉末，当用酚酞作指示剂时，发生的反应可能为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当用甲基橙作指示剂时，可能发生的反应为：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。当a0时，粉末(fnm)中应无Na2CO3、NaOH，只含NaHCO3。当ab时，应只含NaOH。因为(yn wi)当ba时，只含NaOH，当b2a时，只含Na2CO3，所以(suy)当ab2a时，NaOH、Na

11、2CO3都含有。b2a时，应含Na2CO3和NaHCO3。能力提升题11在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_(填序号)种。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测

12、盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(nngd)(用数据和符号列式即可)：c(HCl)_。答案(d n)(1)碱红橙(2)(3)1.7c(Na2CO3)解析(1)Na2CO3溶液(rngy)呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)eq f(V L,f(22.4 Lmol1,V L)0.045 molL1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行

13、滴定，故选。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为eq f(（16.9517.05）mL,2)17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)eq f(c（Na2CO3）17.00 mL2,20.00 mL)1.7c(Na2CO3)。12某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.

14、00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，若测定结果偏高，其原因可能是_。A配制标准溶液的固体(gt)NaOH中混有KOH杂质B滴定终点(zhngdin)读数时，仰视滴定管的刻度(kd)，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是：_。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(

15、mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案(1)ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.200 0解析(1)碱式滴定管应润洗。(3)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL应舍去第二次数据c(HCl)eq f(20.00 mL0.2 000 molL1,20.00 mL)0.2 000 molL113某班学生通过(tnggu)分

16、组实验测定酸碱滴定曲线。实验(shyn)用品：0.1 molL1 HCl溶液(rngy)、0.1 molL1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题：(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H)0.000 1 molL1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为_。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗

17、滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙组同学操作上的不足之处是_。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是_。(填字母编号)A用待装液润洗锥形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示答案(d n)(1)4.00(2)碱式0.1 molL1 NaOH溶液(rngy)(3)在滴定终点附近测试和记录(jl)pH的间隔太大(4)AB解析(1)pHlg c(H)lg 0.000 14.00。(2)甲同学所进行的实验为用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 molL1 HCl溶液，故所用的滴定管应

18、为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 molL1 NaOH溶液。(3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。14我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱

19、式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为：溶液由_色变为_色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_(填字母编号)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行(jnxng)了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量(hnling)，其实验(shyn)过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。(提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀出)据此回答：为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_试液(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)；实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目