几种重要化合物钠重要化合物

1、关于几种重要的化合物钠的重要化合物第一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月1、氧化钠和过氧化钠Na2O + H2O = 2NaOH钠的重要化合物【思考与交流】 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na+O22-第二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。2Na2O2 + 2H2O 4NaOH +

2、O2 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2 得2e-失2e-10-2(1) 与水反应漂白性第三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2与CO2反应：得2e-失2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。-1-2-2 0(2) 与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O与CO2反应：第四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O

3、2不是碱性氧化物(与酸反应只生成盐和水的物质) 2 + ：(3) 与HCl反应Na2O与HCl反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O2与HCl反应：第五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。第六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月Na2O与Na2O2性质比较Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态特性稳定性生成条件白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价 不稳定 稳定 钠与O2常温下反应：4Na+O22Na2O 钠燃烧：2Na + O2=Na2O2空气中加热氧化钠:2Na2O + O2=2

4、Na2O2点燃强氧化性、漂白性 第七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月Na2O与Na2O2性质比较Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 1、 与水反应2、 与CO2反应3、 与HCl反应第八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换

5、反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、 C、 D、练习:D第九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性第十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月步骤 Na2CO3 NaHCO3加1

6、mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液 初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色溶解度： Na2CO3 NaHCO3 碱性： Na2CO3 NaHCO3 第十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3现象发生反应的化学方程式 结论热稳定性比较2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水不变浑浊受热不分解 受热易分解Na2CO3NaHCO3除Na2CO3固体中的NaHCO3第十二张，PPT共二

7、十七页，创作于2022年6月(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 +：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 +：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（反应较快）HCO3-+H+=H2O+CO2 AB结论：与盐酸反应速率 NaHCO3Na2CO3第十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月Na2CO3和

8、NaHCO3与碱反应Na2CO3+NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3- + OH- =CO32-+H2ONaHCO3+Ca（OH）2（过）=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHA、与NaOH溶液反应B、与Ca(OH)2溶液反应2NaHCO3+Ca（OH）2（少）=CaCO3+2H2O+Na2CO3除Na2CO3溶液中的NaHCO3第十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月Na2CO3和NaHCO3与盐（Ba2+或Ca2+)反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3NaHCO3+BaCl2不反应用于鉴别N

9、a2CO3和NaHCO3Ca2+ + 2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O + CO32-HCO3-+ OH- +Ca2+ = CaCO3 +H2OCa(OH)2 少量Ca(OH)2 过量第十五张，PPT共二十七页，创作于2022年6月Na2CO3和NaHCO3的鉴别、转化和除杂1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体： (2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液： 方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。 方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的

10、为Na2CO3溶液；加热，分解放出气体的为NaHCO3。第十六张，PPT共二十七页，创作于2022年6月2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化(1)Na2CO3转化为NaHCO3：(2)NaHCO3转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO2通入澄清石灰水中，先变浑浊后变澄清。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + H2O + CO2= Ca(HCO3)2第十七张，PPT共二十七页，创作于2022年6月3、除杂 (1)除Na2CO3固体中的Na

11、HCO3： (2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3： (3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：加热至恒重。加入适量NaOH溶液。通入足量CO2。第十八张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识：第十九张，PPT共二十七页，创作于2022年6月请思考： 大家知

12、道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？第二十张，PPT共二十七页，创作于2022年6月3、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。黄色 钠燃烧时，火焰呈 。黄色第二十一张，PPT共二十七页，创作于2022年6月【实验3-6】洗 烧 蘸 烧 洗灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。步骤：现象：结论：除去上面沾有的杂质第二十二张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 一些金属及化合物的焰色反应 黄

13、色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色LiNaKCaSrBaCu第二十三张，PPT共二十七页，创作于2022年6月 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。 2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。注意事项： 3.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。第二十四张，PPT共二十七页，创作于2022年6月1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确 B、 C、 D、练习:D第二十五张，P