高一人教版高中化学必修第二册第六章《化学反应和能量》检测题

1、化学反应与能量检测题一、单选题1如图所示进行实验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn22有关合成氨工业的说法中，正确的是()A从合成塔出来的混合气体，其中NH只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低3B由于氨易液化，N、H在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高22C合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是2050MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大3

2、下列说法正确的是A活化分子的平均能量称为活化能B活化分子互相碰撞即可发生化学反应C催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率4氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（A正极反应式为：O2HO4e=4OH22B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2HO=2HO222D用该电池电解CuCl溶液，产生2.24LCl（标准状况）时，有0.2mol电子转移225下列说法或表示方法正确的是A凡是放热反应，不需加热即可发生B由“C(石墨)=C(金刚石）H=+1.9kJ/m

3、ol”可知，金刚石比石墨稳定）C在l0lkPa时，2gH完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示2为：2H(g)+O(g)=2Heqoac(,2)O：H=-285.8kJ/mol。22D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)H=-57.3kJ/mol，若将含lmolCHCOOH与含1molNaOH23的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ6下列说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)常温下可自发进行，该反应H0223C3molH与1molN混合反应生成NH，转移电子的数目小于66.0210

4、23223D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7已知热化学方程式：C(s，石墨)C(s，金刚石)-3.9kJ。下列有关说法正确的是A石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B金刚石比石墨稳定C等量的金刚石储存的能量比石墨高D石墨很容易转化为金刚石8向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)(x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3molL-1min-1，D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B):v(C)=3:2,下列说法中不正确的是（）Ax:y=2:1CA的平衡

5、浓度为0.4mol/LBv(A):v(C)=2:1DA与B的平衡浓度之比为3:2ACaCO(s)噲?CaO(s)+CO(g)，减小CO浓度，平衡正反应方向移动B4NH(g)+5O(g)噲?4NO(g)+6HO(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动CHS-+HO噲?HO+S2-，加水稀释，平衡向逆反应方向移动DH(g)+I(g)噲?2HI(g)：扩大容器体积，平衡不移动9对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是垐322垐322垐23垐2210下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是A放热反应B离子反应C氧化还原反应D复分解反应11关于下图，下列说法不正确的是AE是2

6、molHCl(g)的总键能2B该反应的热化学方程式为：H(g)+Cleqoac(,2)(g)2HCl(g)H183KJ.mol-12C通常情况下H与Cl混和不会反应22D该反应是一个吸热反应12有关化学反应速率的认识，正确的是（）A增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成13反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热）XC（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（）ABCD二、实验题14某

7、实验小组设计实验，利用酸性KMnO溶液与HCO溶液反应，测定溶液紫色消失所需时4224间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01molL1酸性KMnO溶液、40.1molL1酸性KMnO溶液、0.1molL1HCO溶液、0.2molL1HCO溶液。4224224（1）HCO溶液与酸性KMnO溶液反应的离子方程式为_。2244（2）请完成以下实验设计表。实验酸性KMnO溶液4c/(molL1)V/mLHCO溶液224c/(molL1)V/mL褪色时间/s甲0.0140.12t1乙a4b2t2表中a=_、b=_；甲组实验KMnO的平均反应速率是：_（用含t的式子表示）。41（

8、3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。15氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用如图所示装置制取氢气。仪器b的名称是_，若用锌粒和3molL-1HSO制取氢气可选用上述仪器中的_(填字母序24号)组成氢气的制备和收集装置。实验测得H的生成速率如图2所示：2根据tt时间速率变化判断该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。tt时间速率变化1223的主要原因是_。若用锌粉代替锌粒进行实验，氢气的生成速率明显加快的原

9、因是_。（2）已知：化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：键能(kJmol-1)H-HS=S436255H-S3391molS(g)与足量H完全反应生成HS，放出_kJ的热量。222（3）以H为原料设计成氢氧燃料电池，电池的构造如图3所示，下列说法正确的是_(在原2电池中发生氧化反应的电极称为负极)。A电极b是该电池的正极B该电池的能量转化率可达100%C可用蔗糖溶液作电解质溶液D供电时的总反应为：2H+O=2HO222三、推断题16X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比

10、N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是_;QX的电子式为_。4（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物WQ和XZ为原料设计的，这两种化合22物相遇会反应生成WQZ和气体X，利用气体X组成原电池提供能量。2322写出WQ和XZ反应的化学方程式：_。22以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X和Z可形成原电池，其中通入气体X的一222极是_（填“正极”或“负极”）。若外电路有3mol电子转移，则理论上需要WQ的质量为_。217A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反

11、应条件未标出），其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A是种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应中每生成1molC，转移的电子数为_。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性_（填“酸”“碱”或“中），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：c(H)+_c(OH)+_；c(H)c(OH)+_。(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H，则2X的单质与碱反应的离子方程式_；X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，

12、靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为_；原电池的总反应方程式为_。四、计算题18已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O(g)2COeqoac(,2)(g)H395.41kJ/mol，C（石墨、s）O(g)COeqoac(,2)(g)H393.51kJ/mol，则金刚石2转化石墨时的热化学方程式为：_，由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。19（1）已知可逆反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，在830K温度下达到平衡。222830K时，若起始时：c(CO)2mol/L，c(HO)3mol/L，平衡时CO的转化

13、率为60%，2则该反应的平衡常数K=_。830K，若只将起始时c(HO)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_。2（2）已知反应：2CO(g)+O(g)=2CO(g)H=566kJ/mol；则CO的燃烧热为_。22（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N(g)3H(g)2NH(g)H-92kJ/mol。取1mol223N(g)和3molH(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热22量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”）。20在25时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(

14、不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内用FeCl表示的平均反应速率是_。2(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。参考答案1B2B3D4B5D6C7C8D9C10C11D12D13D145HCO+2MnO+6H+2Mn2+10CO+8HO0.010.22244220.023t1molL1s1Mn2+对该反应有催化作用15长颈漏斗bde放热随着反应进行硫酸浓度降低接触面积增大，加快反应速率229AD16第二周期第A族NaSi+3H