福建省莆田市高二下学期期末考试化学试题-含答案

1、莆田第二十五中学下学期期末质量检测试卷高二化学(考试时间90分钟，满分100分)第I卷（选择题，共48分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)1下列各能层中不包含P能级的是()ANBMCLD2下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A+1s22s22p63s23p6BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4DAr1s22s22p63s23p63下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、Y、三种元素的原子

2、，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AY2B2Y3C2Y23DY35下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项ABCD目的分离溶于水的碘分离乙酸乙酯和乙醇除去NO3固体中混杂的NaCl除去丁醇中的乙醚分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaCl在水中的溶解度很大丁醇与乙醚的沸点相差较大6下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯

3、气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯7用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是()A乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)B乙烷中的乙烯（酸性MnO4溶液，洗气)C溴苯中的溴(I溶液，分液)D乙醇中的水(生石灰，蒸馏)8某元素的逐级电离能(Jmol1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是()A+B2+C3+D4+9不能说明的电负性比Y大的是()A与H2化合单质比Y单质容易B的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D单质可以把Y从其

4、氢化物中置换出10下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABCD11下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()ANH4BPH3CH3O+DOF2ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3comCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl212根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()A直线形、sp杂化B三角形、sp2杂化C三角锥型、sp2杂化D三角锥型、sp3杂化13下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是

5、含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子14向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()C15下列物质的沸点变化顺序正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BNH3PH3AsH3H2SH2SeH2TeDHClHBrHIHF16共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是()NaOHSiO2NH4Cl金刚石NaCl白磷ABCD17.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A5种B6种C7种D8种18下列有机反应的方程式书写错误

6、的是（）一、选择题;(本题包括16小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678910答案题号1112131415161718得分答案第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题(本大题共5小题，共52分)19(10分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原

7、子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示A和E形成的化合物_。(2)写出F原子的核外电子排布式_。20.在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓HSO并充分摇匀，冷(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。24却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式_。（2）加入浓H2SO4的目的是_。（3）试管b中观察到的现象是_

8、。（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其原因是_。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是_。21(14分)短周期元素D、E、Y、原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_。D原子的轨道杂化方式是_。(4)写出一个验证Y与的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。22(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为杂化；（3）元素与形成的化合物的晶体类型是（4）元素的第一电离能（填写“”、“=”或“”）的第一电离能；（5）