2019年高考考前适应性试卷化学二学生版

1、号位座封号场考 不号证考准装名姓 卷 此绝密 启用前2019届高考考前适应性试卷化学(二)注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第口卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考 生号填写在答题卡上。2、回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第口卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共 7小题，每小题6分。

2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 ”，该过程发生了置换反应C.青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 ”，剂钢指的是铁的合金.澳化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2 2H2O的主要流程如下：试推作HiL 港戒-CiiBri- 2H.O推胖，泡淹下列说法不正确的是A .试剂M是HBr,加入HBr的目的是除去过量的 Ca(OH)2B.操作I为过滤，滤渣为 Fe、Fe(

3、OH)2和Fe(OH)3；操作n为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓 缩、冷却结晶、洗涤、干燥n-npOH9.某有机物的键线式为一tZLou ,关于其说法正确的是A.可发生氧化、取代、加成反应B .分子式为 C8H10O2C.该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种ll)Id CU-CILD.它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面10.某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+ 3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无 空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A .每消耗3mol H 2O2,转移的电子为 6mol eB ,电池工作时Na+从b极区移向a极区b极上的电极

4、反应： H2O2+2e-=2OHD. a极上的电极反应式： BH4 + 8OH- 8e- =BO2 + 6H2O选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH) 3向2mL 1mol L 1NaOH溶液中先加入 3滴1mol L 1 MgCl 2溶液，再加入 3滴1mol L 1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液12.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次

5、增加，K、L、M均是由这些元素组成的二级班C.制得的CaBr2 2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水， 滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2 2H2O的纯度D.工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入澳，于 65c进行反应，制得澳化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2 + 2NH3=3CaBr2 + N2+6H2O元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一，0.05mol L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系

6、如图所示。下列说法 正确的是溶液A .原子半径：WXYXC.化合物XYZ中只含共价键K、L、M中沸点最高的是 M13.下图为0.100mol L；1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol L-1的HA和HB的滴定曲线。卜列说法错误的是(己知lg2=0.3)州12JO/in a no 删入YjOH陆推火刖MLA. HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)B . a、b、c三点水电离出的 c(H +) ： abcC.滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D.滴定 HA溶液时，当 V(NaOH) = 19.98 mL时溶液pH约为3.7二、非选择题(14分)冰晶石又名六氟铝

7、酸钠(Na3AlF6),白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是 CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。已知：CaF2+ H2SO4=CaSO4+ 2HF T(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是(用化学方程式表示)。(3)在实验过程中，装置n中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的 离子反应方程式：。(4)在实验过程中，先向装置n中通入 HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3 和Al(OH) 3混合后再通入

8、HF气体，其原因是 。(5)装置H反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是。 (6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为 。 (7)萤石中含有少量的 Fe2O3杂质，可用装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用 0.1000mol L-1 Na2s2O3标准溶液滴定，当出现 现 象时，到达滴定终点，消耗 Na2s2O3标准溶液40.00 mL,则萤石中氟化钙的百分含量为 。(已 知：I2+2S2O3 =S4O6 +2I-)(15

9、分)汽车尾气中排放的 NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有 效降低NOx和CO的排放。已知： 2CO(g) + O2(g)? 2CO2(g) AH = - 566.0 kJ mol-1N2(g)+O2(g)? 2NO(g) AH = + 180.5kJ mol-12NO(g) +O2(g)? 2NO2(g) AH=- 116.5kJ mol-1 回答下列问题：(D CO的燃烧热为。若1mol N2(g)、1mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(2) CO将NO2还原

10、为单质的热化学方程式为 。(3)为了模拟反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10 4mol L 1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10 3mol L 1)3.603.052.852.752.702.70前2 s内的平均反应速率 v(N2)=,此温度下，该反应的平衡常数 K=能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A . n(CO2) = 2n(N2)B .混合气体的平均相对分子质量不变C.

11、气体密度不变(2)装置出的作用为 D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中 NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则 NO的平衡转化率随温度升(Wj而减小的原因是 ,图中压强(pi、p2、P3)的大小顺序为。转f凶处但 ctCD)(14分)氯化银是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醛，易吸湿, 需密封保存。工业上制备 BaCl 2 2H2O有如下两种途径：途彳仝1:以重晶石(主要成分BaSO4)为原料，流程如下：炭盐酸重晶石矿 一 |高温焙烧| 一画TI速理所鬲(4)滤渣I的成分为 (填化学式)。(5)滤渣H中含 (填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的M

12、g2+浓度为。(6)加入H2c2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成 (填化学式)。.【选修3:物质结构与性质】(15分)Fe、HCN 与 K2CO3 在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN + 2K2CO3=K4Fe(CN)6 + H2 T+2CO2 忏 2H 2O,回答下列问题：此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 。(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是 ,该离子价电子的基态电子排布图为 。1 mol HCN分子中含有 b键的数目为 , HCN分子中碳原子轨道杂化类型 是,与CN 一互为等电子体的阴离子是 。K2CO3中阴离子的空间构型为 ,其中碳原子的价层电

13、子对数为 。冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞下:COH2sBaC12 2H 2O(1)写出溶解”时反应的化学方程式：。(2)高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 (3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是 途彳仝2：以毒重石(主要成分BaCO3,含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，流程如| W pH=8 ipH=15 心力端酸 iii酒清i 滤渣口 漉渣in中有 个氢键，若氢键键长为d nm ,则晶体密度(g cm-3)计算式为(用Na表示阿伏已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6 10 7, Ksp(

14、CaC2O4)= 2.3 MQ 9, KspMg(OH) 2= 1.8 10 。.【选修5:有机化学基础】(15分)H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去 ):Ca2+Mg 2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7CH=C-CH CH2=CH2+RCH=CHR ;6种不同环境的氢原子。B中核磁共振氢谱图显示分子中有请回答下列问题：(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为 。A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示 组峰，峰面积比为 。D分子中含有的含氧官能团名称是 , E的结构简式为。I C

15、J4-CHj发生加聚反应的化学方程式为 ;D和G反应生成 H的化学方程式为 。G的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不包括立体异构)。苯的二取代物与FeCl3溶液发生显色反应含 -COO ”结构(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2, 3-丁二醇的合成路线。绝密 启用前11.【答案】D2019届高考考前适应性试卷化学答案(二).【答案】C【解析】A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe + Cu2+=Fe2+Cu,属于置换反应，故说法正确； C项，此方法属于萃取，属于物理 变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组

16、成的合金，故说法正确。.【答案】B【解析】Fe与澳单质反应生成 FeB2,加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁 易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaB2,在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2 2H2O晶体。根据上述分析，澳化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有澳化钙和氢氧化钙，加澳化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr ,故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作I为过滤，滤渣为 Fe 和Fe(OH)3,故B错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸

17、钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2 2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2 + 3Br2+2NH3=3CaBr2+ N2+ 6H2O,因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入澳，于65c进行反应，制得澳化钙，故 D正确。.【答案】A【解析】此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故A正确；此有机物分子式为 C8H8O2,故B错误；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，CH-CHs故C错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；

18、答案为Bo.【答案】B【解析】由原电池工作原理示意图可知反应中BH4被氧化为H2O,应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4+8OH- 8e-=BO2 + 6H2O,正极H2O2得电子被还原生成 OH-,每消耗3mol H2O2, 转移的电子为6mol,选项A正确；该装置是原电池， 原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na+从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为 H2O2+2e-=2OH -,选项C正确；反应中BH4 被氧化为 H2O,应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4+ 8OH- 8e-=BO2 + 6H2O,选项 D正确。【解析】反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁

19、沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3, A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解 Mg(NO 3)2、Cu(NO3)2的混合溶液， 根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。.【答案】C【解析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 K、L、M均是由这些元素组成 的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气?染物之一，则 K为SO2, 0.05mol L1丙溶液的pH为1,则丙为硫酸，根据流程 图，二氧化硫能够与水和氧气

20、反应生成硫酸，因此 L为水，乙为氧气，甲为 C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此 W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ ,故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故 C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L),故D错误。.【答案】D【解析】 酸的浓度均是0.1 mol L-1,起始时HA的pH=1, HA是强酸，HB的pH大于1, HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B-)c(Na+)c(HB

21、) , A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的 NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)： abp2p3【解析】(1)由 2CO(g)+ O2(g)?2CO2(g) AH = 566.0kJmol-1 可知，2mol CO 完全燃烧放 出566.0kJ的热量，所以1mol CO完全燃烧放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热为283kJ mol-1。 若1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，设1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ,由

22、N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = 946kJ mol 1+498kJ mol 1 2x kJ mol 1 = +180.5 kJ mol1,解之得 x= 631.75,所以 1mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 631.75 kJ。(2) X2一可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) AH = (-566.0 kJ mol1) 2-(+ 180.5 kJ mol 1) (116.5 kJ mol 1) = 1 196 kJ mol 1,所以 CO 将 NO2 还原为单质的热化学方程式为 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g) + 4CO

23、2(g) AH = - 1 196 kJ mol 1。(3)由 表中数据可知，前2 s内，NO的变化量为(10.02.50) A。 mol L 1 = 7.50 X10 4 mol L 1,由N原子 一 一 3.7510 4 一寸恒可得N2的变化量为3.75 10 4 mol L 1,所以刖2s内平均反应速率 v(N2)= 2 mol L 1 = 1.875 10 4mol L 1 s 1,此温度下，反应在第 4s达平衡状态，各组分的平衡浓度分别为c(NO)= 1.00 10 4 mol L- 1、c(CO) = 2.70 M0 3 mol L 1、c(N2) = 10.0 2 1.000 4

24、 mol L 1 = 4.5 10 4 mol L- 1、c(CO2)= (3.60-2.7) 10 3 mol L 1= 9.0 M0 4mol L 1,所以该反应的平衡常数c N2 c2 CO2 一c2 NO c2 CO4 5 10 4 X9 0 10 4 2一 一 . 一、 一一 .、.一 .1 00KO4 2x2 7010飞2 = 5000。A项，在反应过程中关系式n(CO2) =2n(N2)恒成立，所以不能 混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，平均相对分子质量也变大，因此当气体的平均相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C项，反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变

25、，因此该说法也不能说明是平衡状态；D项，正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上所述，能说明上述反应达到平衡状态的是 B、Do当NO与CO浓度相等时，体系中 NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小)；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则NO的转化率越大，所以图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为p1p2 p3o.【答案】(

26、1) BaS + 2HCl=BaCl 2 + H2ST(2)使硫酸钢得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件(3)氯化钢难溶于乙醇，(水和乙醇互溶)洗涤时减少产品的损失SiO2、Fe(OH) 3Mg(OH) 2、Ca(OH)2 1.8 10 8 mol L 1BaC2O4【解析】(1)重晶石矿经过高温焙烧的产物用盐酸溶解，产生了硫化氢，根据复分解反应的原 理，硫酸钢焙烧生成了BaS,因此溶解的化学方程式：BaS+2HCl=BaCl 2+H2ST。( 2)根据 高温焙烧”可知，此步需要维持高温，也可以使硫酸钢得到充分还原，提高 BaS的产量，碳和

27、氧气反应 放出热量维持所需要的高温条件。(3)根据信息可知，氯化钢易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶 于乙醇和乙醛，用乙醇洗涤，可以减少产品的损失。(4)二氧化硅不溶于盐酸和氨水，因此滤渣中含有二氧化硅，盐酸溶解氧化铁生成铁离子。氨水调节溶液的pH = 8时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还含有氢氧化铁。(5) pH = 12.5时，溶液中的钙离子和镁离子转化为氢氧化钙和氢氧化镁沉淀，根据 pH = 12.5 时，c(OH ) = 10 1.5mol L 1, KspMg(OH) 2 = c(Mg2+) c2(OH )=1.8 1011, c(Mg 2+)=1.8 10 8mol L 1。

28、(6) H2c2O4 过量时，当 Q Ksp(BaC2O4),可能会生成 BaC2O4沉 淀，因此H2c2O4应避免过量。35.【答案】(1) CNO3dFe2+ 叵Hltllll1.204 M 024 sp 杂化 C2平面三角形3说明是平衡状态；B项，虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以8M8(5) 16 p4dnm,晶胞的体积为(a nm)3,晶胞的质量为CH CH - CHCHi* CH CH-CHCHHr Hr【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成NAX-4dxi073【解析】(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O,三种元素的非金属性越强，电负性

29、越大，则电负性由小到大的顺序为CN2) =3,且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形。(5)每个冰晶胞平均占有分子个数=4 + 8刈+6|=8, H2O的氧原子中含有 2个b键和2个孤电子对，金刚石中每个碳 原子含有4个b键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外 2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，即平均每个水分子可形成2个氢键，每个晶胞中共有 2X8= 16个氢键；若氢键键长为 d nm,晶胞的对角线为 4d nm,设晶胞边长为a nm,则a=8X18 g 曰卉 8M8 g o8X18oz晶体管度=z、Ya nm)3=- g cm 30NaNa 4d 7 qNaXM。7 3 H CH CHrH：i(uc ch?cicumf CHsy CH 1也，可知A的结构简式为CH-c- CHA I/ CUjJ故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知信息烯煌复分解反应生成A,与HCl反应生成B,结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境OHI I)HU. L .+ JCHa-CCtbCCMJHCH?CI