广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试卷

1、广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到相对原子质量:H-1Li-7C-12O-16Na-23K-39Mn-55一、选择题(共20题，每题2分，共40分)1、本草纲目中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应2、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.239Pu衰变成235U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu居于不同的核素D

2、.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同3、X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A.X可能为稀有气体B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C.X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D.X2+的最外电子层上有6个电子4、以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰开华5、用NA表示到阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10NA个电子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分了总数为NAC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.由0.1mol

3、CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目等于0.1NA6、在由水电离出来的c(H+)=110-13mol/L溶液中，下列离子可能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、A1O2-1-7、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=+445kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2

4、(g)+2H2O(l)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1780kJmol-18、如图所示，H1=-393.5kJ/mol，H2=-395.4kJ/mol。下列说法或表示正确的是A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJmol-1B.石墨和金刚石的转化属于物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的能量比1mol金刚石的总能量大9、将一定量的SO2和O2放入一一定体积的密闭容器中，500时，在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+

5、O2(g)2SO3(g)，不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是A.容器中气体密度保持不变B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO210、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.实验空中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11、下列说法正确的是-2-A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也

6、最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的原子半径和离子半经从左到右逐渐减小12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是硒(Se)化氢比硫化氢稳定元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族随着元索原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.B.C.D.13、下列叙述正确的是A.SO32-中硫原了的杂化方式为sp2B.C2H2分子中含有3个键和2个键C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D.BF3分子空间构型星三角锥形14、在解释下列物

7、质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D.CF4、SiF4、GeFa、SnF4的熔点和沸点逐渐升高15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=16、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b

8、、c内金属原子个数比为-3-A.11:8:4B.3:2:1C.9:8:4D.21:14:917、已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)B.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)C.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)18、下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH

9、D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2X8)下列说法错19、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶波中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量A

10、gNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变20、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常。误的是-4-A.电池工作时，正极可发生反应:2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多二、填空题(共52分)21、(9分)下列几种物质:MgCl2H2OAlH2O2Na2O2Ca(OH)2HClOI2(1)只含有离于键的是(选填序号，下同)_。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)属于共价化合物的是_。(4)熔融状态时和

11、固态时，都能导电的是_。(5)HClO的电子式_。(6)用电子式表示MgCl2的形成过程_。22、(7分)(1)配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示):_。(3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表示)_。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。23、(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:-5-(1)已知水存在平衡2H2OH3O+OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡_移动，所得溶液显_性。(2)若取p

12、H、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n(填“”“_(填Ka1”或“Ka2”)，可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是_性。24、(14分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后:有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:写出乙池中总反应的离子方程式_；甲池中碳极上电极反应式是_；将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_。若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，

13、则溶液混合匀后的pH=_。25、【示范高中做(10分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:(1)基态铝原子的核外电子排布式为_。-6-(2)根据元素周期律等知识判断，第一电离能Ala_Mg(填写“大于”或“小于”)。(3)Al2O3是常用的耐火材料，工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al，据此判断Al2O3的晶体类型是_。(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂，AlH4-的立体构型为_，LiAlH4中A1原子的杂化轨道类型为_。(5)金属铝的晶胞结构如图I所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。晶体铝中原子的堆

14、积方式为_。已知:铝原子半径为acm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度=_g/cm3(用含a、M、NA的代数式来表示)。25、【非示范高中做】(10分)某元素原子序数为35,则(1)此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。(2)有_个原子轨道排布了电子。(3)它的电子排布式为_。(4)该元素位于周期表第_周期_族。三、计算题(8分)26、在1273K时，有如下反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5(1)请写出求此反应平衡常数K的数学表达式:K=_。(2)如果CO和CO2的起始浓度为下列数值:c(CO)=0.05mol/L，c(CO

15、2)=0.01mol/L，求它们的平衡浓度。(写出计算过程)(3)平衡时，求CO的转化率为_(不用写计算过程)-7-一、选择题（40分）1-5：ACBDD6-10：CCAAC11-15：BABDA16-20：BCBDD二、填空题（共52分）21、(9分)（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（2分）22、(7分，除标注外，每空2分)（1）抑制（1分）（2）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（3）Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3（4）CO32+H2OHCO3+OH（2）2Cl2H2O=Cl2H22OH2H2OO24e4OH23、(12分，每空2分)（1）向左酸（2）（3）1108（4）Ka1碱24、(14分，每空2分)（1）碳铁（各2分）4OH4e2H2OO2通电Cl22II22Cl1325、（示范高中做）（10分）（1）1s22s22p63s23p1（1分）（2）小于（1分）（3）离子晶体（1分）M（4）正四面体（1分）sp3（1分）（5）面心立方（2分）42NAa3（3分）25、（非示范高中做）（10分，除标明外每空2分）（1）351（2）18（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5（4）四A（各分）-8-KcCO2cCOK