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文档简介

1、第三节 铁和铁的化合物公主岭第一中学 陶影一、铁的性质：1.物理性质：2.化学性质：+26 2 8 14 2 Fe2e- Fe2+ Fe3e- Fe3+还原性(1) 铁与非金属反应： 3 Fe + 2 O2 Fe3 O4点燃(2) 铁与水反应：常温下，不与水反应 在氧气和水共同作用下生锈高温，与水蒸气反应铁与水蒸气反应3 Fe + 4 H2 O (g) Fe3 O4 + 4 H2高温(3) 铁与酸反应：a.与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸。b.常温下，浓硝酸、浓硫酸 能使Fe、Al钝化。Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2(4) 铁与盐溶液的反应 Fe + Cu 2+ Fe2+ + CuFe

2、 2+FeH+、Cu 2+ 等Fe3O4 (Fe 2+ 、Fe 3+)FeO2、H2O等小结：二、铁的氧化物：FeOFe2 O3Fe3 O4俗称色态化合价水溶性与酸反应被还原铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3都不溶于水Fe2 O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2 OFe2 O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2高温三、铁的氢氧化物：1. 制法： Fe2+ + 2 OH- Fe(OH)2 Fe3+ + 3 OH- Fe(OH)32.与酸反应： Fe(OH)2 + 2 H+ Fe2+ + 2 H2 O Fe(OH)3 + 3 H+ Fe3+ + 3 H2 O3、Fe(OH)2与O2反应 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2 O = 4 Fe(OH)34、Fe(OH)3 受热分解灰绿色沉淀白色絮状沉淀红褐色沉淀2 Fe(OH)3 Fe2 O3 + 3 H2O三、铁盐和亚铁盐：1. Fe3+的检验：用KSCN溶液变红2. Fe2+和Fe3+的相互转化：Fe2+Fe3+加氧化剂，如Cl2加还原剂，如FeFe2+Fe3+加氧化剂，如Cl2加还原剂，如Fe2 FeCl2 + Cl2 2 FeCl3 2 Fe2 + + Cl2 2 Fe3 + +

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