XX省绥化市重点高中2021-2022学年高二上学期返校验收考试化学试题 Word版含答案

1、PAGE PAGE 12化学试题可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 满分100分，考试时间为90分钟。选择题（共60分）1.迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳2.下列关于文献记载的说法正确的是( )A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿

2、一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3下列说法正确的是( )塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点欲检验蔗糖水解产物是否具有

3、还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热ABCD4NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA5下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)( )A苯(苯酚)：加入溴水，过滤B乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热C溴苯(溴)：水，分液D苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH溶液，分液

4、6根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液检验产生的乙炔气体B卤代烃Y与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察，无淡黄色沉淀产生说明卤代烃不是溴代烃C向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生说明苯酚的酸性强于碳酸D乙醇与浓硫酸混合加热至170，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生的乙烯气体7鉴别乙醇、苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是( )A溴水 BFeCl3溶液 C新制Cu（OH）2悬浊液 D酸性KMnO4溶液8下列实验装置图能完成相应实

5、验的是( )A装置可用于实验室制取乙酸乙酯 B装置可用于分离四氧化碳和甲苯C装置可用于分离苯和水 D装置可用于实验室制取乙烯9关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯10下列说法正确的是( )AA与C互为同分异构体 BB与F互为同系物CC转化为D的反应类型为取代反应DD中所有原子一定共平面112020年2月4日李兰娟团队发布研究成果：阿比朵尔能抑制新冠病毒，抑制时长约72秒。合成阿比朵尔的部分线路图如图，下列叙述错误的是( )A反应的类型是取代反应B阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H5OH

6、C阿比朵尔分子中含氧官能团只有1种D1mol阿比朵尔分子可以和7mol H2发生加成反应12由CH3CH2CH2Cl制备所发生的化学反应至少有( )水解反应 消去反应 加聚反应 酯化反应A B C D13乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)( )A8种B9种C10种D12种14.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是( )A电子在原子核外是分层运动的B在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的

7、能量C原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小无关15下列说法不正确的是( )充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小某价层电子排布为4d5 4s1的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第B族原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)22OH-=2H2OBCD16.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 ( )A通过主族元素原子的最外层电子数，

8、推测其常见的化合价B在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D在IA族和A族的金属中寻找催化剂17下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是( )选项电子排布式或排布图结论A1s22s22p63s23px2违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3违背能量最低原理CNi原子的价电子排布图该原子处于基态DS原子的电子排布图违背泡利原理ABBCCDD18短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是( )A

9、简单离子半径：YZ WBY与Z组成的化合物中不可能含共价键CX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强19新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见。学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有关说法不正确的是( )A该有机物的分子式为 B碳原子的杂化方式为杂化C分子中所有原子可能共平面 D1mol该物质含有键和键20研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是( )APb属于副族元素 B

10、的空间构型为直线形C基态As原子核外最高能级电子云形状为球形D基态F原子中，电子运动状态有7种21.下列说法不正确的是( )ANCl3中NCl键的键长比CCl4中CC1键的键长短B离子的空间结构是V形CFe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子D的键角小于的键角22.下列符号中表达正确的是( )A25Mn的原子结构示意图：B24Cr的外围电子排布式：3d44s2C次氯酸的电子式：DC的轨道表示式：23.主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是( )AQ与M的简单离子半径，前者

11、大于后者B与键角，前者小于后者 C中有键DCa与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物24下列事实不能用电化学理论解释的是( )A轮船船尾连接锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用25.下列叙述正确的是( )A电解熔融AlCl3，可制得金属铝B在电解饱和食盐水阳极附近的溶液中，滴入碘化钾淀粉溶液，溶液显蓝色C电镀过程中电镀液需要不断更换D电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜26有关如图所示原电池的叙述正确的是( )A电子沿导线由Ag片流向CuB负极的电极

12、反应式是Ag-e-=Ag+CCu片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液27中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如图，下列叙述中错误的是( )电子从M电极经导线流向N电极 BN电极的电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+C阴极区附近溶液的pH增大D电路中转移0.01mol电子时，有0.08gO2参与反应28海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能

13、驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如下)，该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）A该装置主要涉及的能量变化：太阳能电能化学能B电极B上的电极反应式：4OH-4e=O2+2H2OC选择性固体陶瓷膜不允许H2O通过D工作时，电极A为阴极29用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中阳极产生气体的体积（标准状况下）为( A )A3.36LB4.48LC6.72LD2.24L30pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的p

14、Ha，则该电解质可能是( )ANa2SO4BH2SO4CKClDAgNO3二非选择题（共40 分）31.碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：(1)硅原子核外有_种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为_。(2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是_ ( 填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是_。(3)青蒿素分子中，从电子云重叠方式分析氧元素形成的共价键类型有_ (4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成

15、Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为_。32I.(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_。(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_。(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： 过程负极的电极反应式是_。II.磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃

16、料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。以氢气为燃料的磷酸燃料电池(图1)根据题意，回答下列问题：图1中“a”表示_(填“电流流动”或“电子移动”)方向，电极的电极反应式为_33苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸（熔点122.1）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。制备方法如下：在烧瓶中加人苯甲酸4.88g、乙醇30.0mL、浓硫酸4.0mL，适量环已烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。用分液漏斗分出有

17、机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并,加入到蒸馏装置，加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏，制得产品5.0mL。部分物质的性质如下表所示：物质名称苯甲酸乙醇环己烷苯甲酸乙酯密度/（g/cm3）1.26590.78930.73181.0500沸点/249.278.380.8212.6回答下列问题：(1)冷凝水的流向为_（填“ab或“ba”）。(2)环已烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1，步骤中加热方式应为_。(3)步骤中加入Na2CO3的作用是_。(4)步骤进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是_，蒸馏过程中需要用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶之外，还需要_（填标号）

18、。(5)该实验中苯甲酸乙酯的产率是_%。34某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。(2)“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 “滤液”中可能含有的杂质离子为_。(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。化学答案一、选择题（每题2分，共60分）123456789101112131415CDDCDDACBACBDBB16171819202122232425262728293