2022年东阳二中上期期中教学调查高二化学 2

1、东阳二中 2002 年上期期中教学调查高二化学（文）本卷可能用到的相对原子质量数据：H1， C 12，O16，Fe56，Al 27 一、选择题（本题有32 小题，每小题2 分，共 64 分。每小题只有1 个选项符合题意）1、下列物质中，属于纯净物的是A、福尔马林B、盐酸C、胆矾D、石油2、把碘从碘水中提取出来，应采用的方法是A、加入AgNO 溶液B、过滤C、用CCl4萃取D、通入Cl23、下列各组中，属于同位素的是A、金刚石与石墨B、16O与18OC、O 与O 3D、H 2O与D 2O884、在 100ml0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，所含NaOH 物质的量是A、1mol B、0.1

2、mol C、0.01mol D、10mol 5、在氯气和溴化钠溶液的反应中，氯气是A、还原剂B、催化剂C、氧化剂D、既不是氧化剂，也不是还原剂6、在标准状况下，质量相同的下列气体，所占体积最小的是A、CO2B、 HClC、N2D、CH47、既有离子键，又有共价键的化合物是A、 KOHB、C2H5OHC、 NaClD、H 2O8、下列叙述不符合实际情况的是A、医疗上常用75%（体积分数）的酒精作消毒剂2HClB、工业上制盐酸的反应原理为H2Cl2点燃C、碘化银可用于人工降雨D、工业上用钠和氯气反应制食盐9、过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A、Fe3B、Fe2C、 HD、Fe3和

3、Fe210、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A、Mg2、 Na、 Cl、NO3B、Ba2、Al3、2 SO 4、NO3C、 K、 OH、Fe3、2 SO 4D、 K、 Na、2 SiO 3、 Br11、下列离子方程式不正确的是A、 氨气通入稀硫酸溶液中NH3H2ONH42OHH2B、 金属钠投入水中2Na2H2NaC、 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠Al34 OHAlO22H2OD、 氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl22OH3 ClClOH2O12、核内中子数为N 的R2离子，质量数为A，则它的 ng 氧化物中所含质子的物质的量是A、An16(AN8)molB、An(AN10)mol1

4、6C、2 )molD、nN6 )mol(AN(AA13、下列物质中，属于原子晶体的化合物是A、二氧化硅B、金刚石C、二氧化碳D、食盐14、若NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A、 0.1mol 乙醇中含有CH 键的数目为0.6NAB、标准状况下，VL 己烷所含分子数为VNA224.C、5.6g 铁与足量的硫粉反应转移了0.3N 个电子D、 1molCH3含有 9NA个电子15、通常用于检验酒精中是否含有水的试剂是A、生石灰B、金属钠C、硫酸铜晶体D、无水硫酸铜16、某气体有强烈的刺激性气味，其水溶液常用作防腐剂，且能与苯酚发生缩聚反应。该气体的结构简式为OA、 HCHOB、CH2CH2C

5、、CH 3OHD、HOHC17、无法用FeCl3溶液区别的一组试剂是HNO3A、 KSCN 溶液、 KCl 溶液B、AgNO 溶液，稀C、苯酚溶液、苯甲醇溶液D、苯、甲苯18、若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中的为杂质）A、 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B、 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液，所选用的方法不正确的是C、 乙酸乙酯（乙醇） ：加入乙酸和浓硫酸，然后加热 D、 乙酸乙酯（乙酸） ：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液19、某有机物结构为：CH 2 CH OH，它可能具有的性质是：丨 O O C CH 3能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 能与 NOOH 溶液反应 能发生

6、聚合反应 能与Ag ( NH 3) 2 OH 溶液发生银镜反应A、只有 B、只有 C、只有 D、20、目前没有列入“ 城市空气质量日报” 报道项目中的是A、二氧化硫(OHB、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒2%硫21、做乙醛被Cu2)氧化实验时，有以下步骤：加入0.5ml 乙醛溶液；加入酸铜溶液 45 滴；加入10%NaOH 溶液 2ml；加热至沸腾。其正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、22、下列有关油脂的叙述正确的是A、油脂在通常状下均呈现液态B、 硬脂酸甘油酯催化加氢可生成软脂酸甘油酯C、 工业上常用硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解来生产肥皂R 1COOCH 2丨D、 某油脂的组成和结构通

7、式为 R2 COOCH 若 R 1 R 2 R 3，则该油脂一丨R 3COOCH 2定为混和物1823、将乙酸和含氧的同位素 8 O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的混 合物中，含188 O 的物质A、只有水 B、只有乙酸乙酯 C、有水和乙醇 D、有乙酸乙酯和乙醇24、下列溶液中，通入过量的 CO 后，溶液变浑浊的是A、ONa B、C 2 H 5 OH C、Ca (OH 2) D、CaCl 225、下列试剂中可用于检验有机物分子中是否有醛基的是A、钠B、新制的Cu(OH)2悬浊液C、酸性高锰酸钾溶液D、石蕊试液26、在下列反应中有机物被还原的是A、乙醛发生银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醇制

8、乙醛D、乙烯制聚乙烯27、下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A、己烯和环己烷B、乙炔和苯C、甲醛和甲酸乙酯D、甲醇和乙醇28、丙烯醛的结构简式为 CH 2 CH CHO，对它的化学性质描述中，错误的是A、 在催化剂（Ni 存在并加热条件下，与氢气加成最终产物为 1丙醇B、 能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化C、 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D、 能发生银镜反应表现氧化性29、下列说法中正确的是A、有机酸分子中都含有一个羧基B、饱和一元羧酸的通式可用CnH2O2表示C、甲酸、乙酸、丙酸都没有同分异构体D、羧酸都可溶于水30、鉴别乙酸和甲醛两种溶液，下列各种方法错误的是A、

9、加紫色石蕊试液，观察是否变红色B、用银氨溶液与之反应，观察是否有银镜C、用新制氢氧化铜与之反应，观察是否有红色沉淀生成 D、加金属钠观察有无气体产生31、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为A、 16% B、37% C、54% D、无法确定32、既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的物质是A、硬脂酸甘油酯B、软脂酸C、油酸D、油酸甘油酯二、填空题（本题有3 小题，共 16 分）33、写出下列反应的化学方程式：（1）乙醛跟新制的氢氧化铜混合加热至沸腾（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液反应（写离子方程式）34、某金属 A 及其化合物之

10、间有如下的转化关系：Cl 2 B NaOH 溶液 C（红褐色）A A 置于空气中盐酸 D NaOH 溶液 E（白色）请写出 A、B、C 的化学式： A B、C 35、某醇 A 的分子式为 C 3 H 8 O，它能发生如下的变化氧化 浓 H 2SO 4B A C，B 能发生银镜反应，C 能使溴水褪色。170则 A、B 的结构简式为：A B 三、简答题（本题有 2 小题，共 8 分）36、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A、 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B、 在点燃 H 、CH 4 等易燃性气体前，必须检验气体的纯度C、 实验室制取乙烯时，直接加热烧瓶使液体温度迅速上升到

11、170D、 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗37、酚醛树脂是 1907 年世界上第一个合成的高分子材料。右图是实验室制取酚醛树脂的装置图：（1）胶塞上玻璃导管的作用是（2）制取酚醛树脂的化学方程式（3）制备完毕，试管壁上留有少量生成物，可加入浸泡几分钟，然后清洗。四、计算题（本题有 2 小题，共 12 分）38、某液态醇的蒸气密度是相同状况下的氢气的 23 倍，4.6g 这种醇完全燃烧时生成 8.8g CO 2和 5.4g H 2 O。通过计算写出这种醇的结构简式。39、有铁、铝混合物 16.6g，将它跟足量的稀盐酸反应，得到 11.2L 氢气（标准状况） 。求混合物中铁的质量。高二

12、化学答题卷（文）一、选择题（共 64 分）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案题17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 号答案二、填空题（ 16 分）33、（1）（2）（3）34、 A B C 35、 A B 三、简答题（ 8 分）36、37、（1）（2）（3）东阳二中 2002 年上期高二化学测试卷（理）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg 24，Al 27 Si28，P31，S32，Cu 64，Fe56，Ag 108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题

13、意，每小题 2 分，共 50 分）1、在自然界里，只以化合态存在的元素为A、碳B、硅C、氧D、氮2、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A、氯化镁B、二氧化碳C、硫酸D、氢氧化钾3、通常状况下，不跟水反应的物质是A、CO2B、NO2C、Na2OD、SiO24、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是A、 MgB、 FeC、 CuD、 Ag5、目前没有列入“ 城市空气质量日报” 报道项目中的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒NA6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol 钠作为还原剂可提供电子数为NAB、标准状况下， 22.4L 氯气中含有的氯原子数为NAC、16g 氧气所

14、含氧原子数为2NAD、18g 水所含的电子数为87、A、B、C、D、E 是同一周期的5 种元素， A 和 B 的最高价氧化物的水化物溶液显碱性，且 B 的最高价氧化物的水化物溶液的碱性较A 的强， C 的气态氢化物的热稳定性较D 的强， E 是 5 种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A、 CDABE B、ABCDE C、BADCE D、 BCADCAB ，其中 A 、B 处于同一周期，A 、C 处于同一主族，C 原子核内的质子数等于 A 、B 原子核内质子数之和，C 原子最外电子层的电子数是 D 原子最外电子层的电子数的 4 倍，试回答：（1）四种元素分别是：A B

15、（填元素符号）（）这四种元素通常形成的单质熔点由高到低排列的顺序是33、下列关系图中，是一种正盐，的分子相对质量比的分了相对质量大，是常见的酸。当无论是强酸，还是强碱时都有如下转化关系：A X B Y C Y D Z E 当 X 为强酸时， A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当E 均同时含有另一种元素。试填写（用化学式表示）（1）A 是，Y 是（2）X 是强碱时， E 是，X 是强酸时， E 是X 是强碱时， A、B、C、D、34、在一定温度下，把 2 体积 N 和 6 体积 H 2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（见右图）。容器中发生以下反应：N 2 3 H 2

16、2 NH 3 Q ( Q 0 )，若反应达到平衡后，测得混合气体为7 体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c 分别代表初始加入的N 、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全 相同，那么 若 a=1，c=2，则 b= 。在此情况下，反应起始时，化学平衡将向 方 向进行（填“ 正” 或“ 逆”）。c 的范围 若规定起始时反应向逆反应方向进行，则（2）在上述装置中，若使平衡后混合气体变为 6.5 体积，则可采取的措施是 ,原因是 四、实验题 35、五、计算：37、某化工厂用 NH 3 制 HNO ，已知由 NH 3 制 NO 的产率为 96%， NO制硝酸的产率为92%，则 1 吨 NH 3 可制备 50%的 HNO 3 多少吨？38、某种浓硫酸 25ml，加入铜片、加热。待铜片完全溶解后，将所得溶液稀释成 250ml。再加入足量的铁粉 30g，充分反应后收集到氢气的体积（标准状况）是 4.48L ，滤出残留固体 19.6g。试求：（1）与铜片反应后，硫酸剩余的物质的量。（2）加入的铜片质量。（3）原浓硫酸的物质的量浓度高二化学（理