第一课时 硫和氧化物.

1、2022-7-71第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第第1 1课时课时1.掌握硫的存在和主要物理化学性质掌握硫的存在和主要物理化学性质2.掌握二氧化硫的性质。掌握二氧化硫的性质。3.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。质。2022-7-72硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。的岩层里。 一一、硫硫 1.存在存在2022-7-73 一、硫一、硫 1.存在存在2022-7-74 一、一、硫硫 1.存在存在2022-7-75

2、硫硫 1.存在存在2022-7-76化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏石膏黄黄铁铁矿矿黄黄铜铜矿矿 硫硫2022-7-77化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在形式存在石膏：石膏：CaSO42H2O硫铁矿：硫铁矿：FeS2黄铜矿：黄铜矿：CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O 一、一、硫硫 1.存在存在2022-7-78硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转

3、移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。体。某些蛋白质的组成某些蛋白质的组成中含有硫，这也正中含有硫，这也正是因为石油、天然是因为石油、天然气、煤等化石燃料气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。中经常含硫的原因。 一、一、硫硫 1.存在存在2022-7-79淡黄色晶体（俗称硫磺）淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶不溶于水，微溶于酒精，易

4、溶于二硫化碳。于二硫化碳。 熔沸点低熔沸点低（112.8, 444.6 ) 2.硫硫的物理性质的物理性质： 一、一、硫硫2022-7-7103.硫硫的化学性质：的化学性质：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫色火焰。除除Hg:Hg:Hg+SHg+S= =HgSHgS洗涤洗涤S S的方法：的方法：1.1.（热浓的氢氧化钠）热浓的氢氧化钠）3S+6NaOH=3S+6NaOH=（加（加热）热）2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O2.CS22.CS2洗涤洗涤 硫硫S+F

5、e=FeS 2Cu+S=Cu2S既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性空气质量空气质量二、二氧化硫二、二氧化硫罪魁祸罪魁祸首！首！二、二氧化硫二、二氧化硫摄于摄于19081908年年摄于摄于19581958年年尾气处理：尾气处理：用用NaOH溶液吸收溶液吸收收集：收集：向上排空气法向上排空气法检验：检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：干燥：用浓用浓H2SO4或或P2O5固体固体1 1、实验室制法实验室制法NaNa2SOSO3( (固固)+H)+H2SOSO4(70%)=Na(70%)=Na2SOSO4+SO+SO2 +H+H2O O 实验室制备实验室制备SO2

6、的硫酸是用浓的还是稀的？的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸二、二氧化硫二、二氧化硫2.物理性质物理性质 SO2是一种是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比空气重比空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。(常温常压下，常温常压下，1体积水能溶解体积水能溶解40体积的二体积的二氧化硫氧化硫,即即1:40). 二、二氧化硫二、二氧化硫 在在相同条件相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应可逆反应。3 3、化学

7、性质、化学性质（1 1） SOSO2 2是亚硫酸（是亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）的酸酐，属于酸性氧化物，）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性。与水化合生成与水化合生成H H2 2SOSO3 3：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应二、二氧化硫二、二氧化硫 我们学过的哪些反应是可逆反应？我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。反应条件不同，不是可逆反应。 CO2 + H2OH2CO3Cl2 + H2OHCl + HClO二

8、、二氧化硫二、二氧化硫 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 与与碱性氧化物反应：碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）亚硫酸钙） CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择，可选择用用NaOHNaOH吸收吸收尾气尾气，防止，防止空气污染空气污染你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2SO2不足不足SO2足量足量 SOSO2 2与碱反应与碱反应SO2 + 2NaOH = Na2

9、SO3 + H2O二、二氧化硫二、二氧化硫SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2 2饱和的饱和的NaHCO3溶液溶液怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2? 与与盐溶液反应盐溶液反应SOSO2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO3 3 + CO+ CO2 2强酸制弱酸二、二氧化硫二、二氧化硫S S S（SO2） S-2 0 +4 +6还原性还原性:可被可被ClCl2 2（BrBr2 2、I I2 2）、）、OO2 2、KMnOKMnO4 4（H H+ +）、HNOHNO3 3、FeFe3 3

10、+ +、NaNa2 2OO2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。所以：所以：SOSO2 2能使氯水（黄绿色）、溴水（能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色橙色）和酸性）和酸性KMnOKMnO4 4溶液（紫红）褪色。溶液（紫红）褪色。5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO42FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂（2 2）.SO.SO2 2既有还原性又有氧化性既有还原性又有氧化性二、二氧化硫二、二氧化硫氧化性氧化性:SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H

11、2O思考：如何除去CO2中的SO2？通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-722实验实验47：（3 3）.SO.SO2 2的漂白性的漂白性实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有往装有SO2溶液溶液的试管内滴入的试管内滴入2-32-3滴滴品红溶液品红溶液,然后振动试管。然后振动试管。把试管内液体用酒精灯把试管内液体用酒精灯加热加热品红溶液褪品红溶液褪色色溶液变回红溶液变回红色色SO2有漂白作用有漂白作用被被SO2漂白不稳定漂白不稳定,容容易变回原来的颜色易变回原来的颜色二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-723经经SOSO2 2漂白的物质长时间光照或受热后，

12、漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。不持久。SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化合生成跟有色物质化合生成一种无色的一种无色的不稳定不稳定化合物。化合物。 一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫（3 3）.SO.SO2 2的漂白性的漂白性农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么

13、呢？是为什么呢？二、二氧化硫二、二氧化硫二、二氧化硫二、二氧化硫物质物质活性炭活性炭潮湿潮湿氯气氯气臭臭氧氧过氧过氧化钠化钠二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理变化变化吸附吸附色素色素与某些有色物与某些有色物质结合成不稳质结合成不稳定的无色定的无色物质物质物理物理永久的永久的暂时的暂时的化学变化化学变化资料：几种物质漂白性比较资料：几种物质漂白性比较将大多数有色的物质将大多数有色的物质氧化为稳定的无色氧化为稳定的无色物物质质 能使能使紫色石蕊试液紫色石蕊试液褪色褪色 不能使不能使紫色石蕊紫色石蕊试液试液褪色褪色吸附吸附漂白漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白二、二氧化硫二、二氧化硫氯水和氯水和SO

14、SO2 2都具有漂白作用，则都具有漂白作用，则1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？漂白作用加强吗？不会，不会，SOSO2 2+ Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+ 2HCl+ 2HCl二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-728 2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：4

15、、二氧化硫的用途二氧化硫的用途二、二氧化硫二、二氧化硫2022-7-729SO3 无色固体，无色固体，熔点（熔点（16.8）和沸点（）和沸点（44.8） 都比较低。都比较低。二、三氧化硫二、三氧化硫2022-7-730课堂练习课堂练习 2. 足量的足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？有什么现象？为什么？ 1. 下列化学反应表示下列化学反应表示SO2作还原剂的是作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2S

16、O4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43. 如何除去下列气体的杂质气体如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质括号内为杂质) Cl2(HCl): SO2(HCl):CO2(HCl):CO2 (SO2):B D通人饱和食盐水通人饱和食盐水通人饱和通人饱和NaHSO3溶液溶液通人饱和通人饱和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶溶液液二、二二、二氧化硫和三氧化硫氧化硫和三氧化硫2022-7-7315. 在在BaCl2的水溶液中通入的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两末见沉淀，把其分成两份份,向其中一份中向其中一份中A加入加入NH3,另一份另一份B加入加入Cl2则则( ) A. 只有中只有中A产生沉淀产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀