专题化学反应基本类型课件

1、 专题复习中考中的化学反应基本类型1.理解常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2.学会用化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应解释日常生活中相关的一些现象。反应类型定义表达式特点典型反应实例化合反应由_或_以上的物质生成另外_物质的反应(多变一)“多”变“一”金属单质氧气金属氧化物非金属单质氧气非金属氧化物部分金属氧化物水碱部分非金属氧化物水酸一、化学变化的基本类型2MgOCa(OH)2H2CO3两种两种一种CaOH2O1、化合反应、化合反应A+B=AB反应类型定义表达式特点典型反应实例分解反应由_物质生成_或_以上物质的反应“一”变“多”氧化物分解成单质含氧酸分解得到非金属氧化

2、物部分碳酸盐受热分解不稳定的盐分解制取单质一种两种两种2H2O2 H2+O2CaCO3 CaO+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2高温2、分解反应、分解反应H2CO3 H2O+O2MnO2AB=A+B反应类型定义表达式特点典型反应实例置换反应一种_与一种_反应生成另一种_和_的反应金属酸(溶液)盐氢气金属盐(溶液)新金属新盐氢气(碳)金属氧化物金属单质氧化物ZnSO4H2FeSO4CuCuH2O单质化合物单质化合物3、置换反应、置换反应ABC=ACB“一”换“一”价改变反应类型定义表达式 特点典型反应实例复分解反应两种_ 相互交换成分生成另外_化合物的反应(双交换，价不变) 酸

3、碱盐水酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐金属氧化物酸盐水NaClH2OCaCl2H2OCO2Fe(OH)33NaCl化合物两种BaSO42NaClCuSO4H2O4、复分解反应、复分解反应ABCD=ADCB双交换 价不变（1）、酸性氧化物+碱盐+水CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（2）、有机物在空气(O2)中燃烧不属于化合反应 （3）、用CO还原金属氧化物不属于置换反应 5、其它、其它CH42O2 CO22H2O点燃COCuO CuCO2二、复分解反应1概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.复分解反应发生的条件 化学反应化学反应反应物的条件反应物的条件生成物

4、的条件生成物的条件酸+碱=盐+水酸+金属氧化物=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐与酸反应的物质需可溶于酸反应物都可溶生成物中有气体、沉淀、水(H2O)中的任意一种不能作为不能作为反应物反应物发生复分解反应的发生复分解反应的： BaSO4AgClNaNO3KNO33、常见的离子对H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O看到看到Ba2+就应想到与就应想到与 、 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Ca2+就应就应想到与想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀

5、；看到Cu2+就应想到与就应想到与 结合成结合成沉淀；看到沉淀；看到Fe3+就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Ag+就应想就应想到与到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到CO32- 就应想到与就应想到与 、 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到SO42- 就应想到与就应想到与 结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cl - 就应想到与就应想到与 结合成沉淀；结合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+考点 1基本反应类型的判断【例 1】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)镁粉用于制照明弹：_、_。(2)用锌与稀硫酸反应

6、制取氢气：_、_。(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：_、_。2MgO2 2MgO=点燃化合反应ZnH2SO4 ZnSO4H2置换反应=H2SO4Ca(OH)2 CaSO42HO=复分解反应考点 2 复分解反应发生的条件DAK2SO4、Ba(OH)2、KClBCu(NO3)2、NaCl、KNO3CNa2CO3、KNO3、NH4ClDMgSO4、NaNO3、KCl【例 2】下列各组物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是（ ）【例 3】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42D【变式题】以Mg

7、为原料(其他反应物自选),依次按下列反应写出化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。（1）置换反应（2）复分解反应（非中和反应）（3）复分解反应（中和反应）（4）分解反应（5）化合反应Mg+HCI=MgCl2+H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2H2O=2H2+O22Mg+O2=2MgO点燃通电1、在复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中

8、和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBa(NO3)2+K2CO3 =BaCO3+2KNO3硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填符号)。 Ba2+ NO3-稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为H+ OH-H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是 。 2H+ + CO32- = CO2 + H2O【跟踪训练】2、某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究。【实验设计】将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验，请你在下表横线上将组合填写完整组合序号组合序号组合物质H2SO4、Ba(NO3)2H2SO4NaOHH2SO4K2CO3Ba(NO3)2、NaOHBa(NO3)2K2CO3 K2CO3【实验记录】（1）请写出组合反应的化学方程式： ；（2）组合与组合相同的反应现象是 ；（3）需要借助指示剂才可判断反应发生的是 （填组合序号）。【实验结论】由以上探究实