八下化学笔记

1、课题1质量守恒定律1、 质量守恒定律1.红磷燃烧探究质量守恒定律（1） 气球作用：调节气压,防止胶塞弹开（2） 细沙作用：防止锥形瓶底炸裂（3） 玻璃管作用：导出气体引燃红磷（4） 迅速：避免导管的热量散失，无法引燃红磷（5） 塞紧：保证装置气密性良好（6） 冷却后：避免气球膨胀产生浮力，使测量结果不准确实验现象：暗红色固体燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体 开始时气球鼓起冷却后变瘪 装置冷却到室温后，天平指针指向中间气球鼓起原因：红磷燃烧放出热量，使瓶内气压变大，大于外界大气压，在压强差的作用下气球鼓起气球变瘪的原因：红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使瓶内气压变小，小于外

2、界大气压，在压强差的作用下，气球变瘪符号表达式：P+O2 点燃 P2O5应用：烟幕弹结论：参加反应的红磷的质量和氧气的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一切化学反应遵循质量守恒定律2. 铁和硫酸铜反应测定质量守恒定律铁钉用砂纸打磨的目的：除去铁丝表面的铁锈实验现象 ：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色天平指针指向中间Fe+CuSO4 Cu+FeSO4Cu2+:蓝色Fe2+:浅绿色3. 碳酸钠和盐酸反应测量质量守恒定律(1)Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2(2)现象：白色固体消失，固体表面冒出气泡 天平指针向右偏（3）原因：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳逸

3、散到空气中，使称量到的总质量减少4.镁条燃烧探究质量守恒定律（1）Mg+O2 点燃 MgO（照明弹的原理）(2) 砂纸：除去镁条表面氧化膜石棉网：承接燃烧产物，防止烫坏桌面坩埚钳：夹持镁条，防止烫手（3） 实验现象：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放出热量，冒白烟生成白色固体留下的固体质量和反应前镁带的质量几乎相等，有时甚至偏轻燃烧时的白烟向空气中扩散，损失的氧化镁质量大于（等于）消耗的氧气质量坩埚钳上沾有氧化镁，其损失的质量大于（等于）消耗的氧气质量注：当反应物和生成物中有气体参加或气体生成时，反应应设计实验装置密闭2、 质量守恒定律微观实质 前 中 后微观角度解释此反应符合质量守恒定律的原因

4、？微观：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（2） 从分子、原子的角度解释此反应符合质量守恒定律原因？（3） 此化学反应前后氢原子，氧原子种类、数目、质量不变在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子。每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，在此化学反应前后，氢原子，氧原子的种类、数目、质量不变化学反应归纳-3、2、1 元素种类 宏观 元素质量 物质总质量3不变 原子种类 微观 原子数目 原子质量 2个变：物质种类 分子种类3、 化学方程式一、书写原则：1. 以客观事实为依据2. 符合质量守恒定律3. （1）物质读法 在点燃条件下，碳和氧气生成二氧化碳（2） 粒子读法在点燃

5、条件下，一个碳分子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子（3） 数量读法 在点燃条件下，每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应方程式：CuO+H2=2Cu+H2O现象：黑色固体变为光亮的紫红色，试管壁有水珠产生注：先通氢气后加热目的：排净试管中的空气，防止加热时爆炸实验结束时再通一会氢气至冷却目的防止铜被氧化课题二如何正确书写化学方程式1、 化学方程式书写原则1.以客观事实为依据2.符合质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤1. 写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物 之间画一条短线；2. 配：配平化

6、学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律3. 注：注明反应条件，标出生成物的状态，把短线改成等号4. 查：检查化学方程式配平方法：一、观察法Mg+O2CO+Fe2O3最小公倍数法寻找角标差距大的P+O2 P2O5设1法已学化学方程式配平1.化合反应：（1） 木炭燃烧_（2） 硫燃烧_（3） 铁丝在氧气中燃烧_（4） 磷燃烧_（5） 镁带燃烧_（6） 氢气燃烧_（7） 汞在空气中加热_2.分解反应：（1） 氯酸钾制取氧气（2） 高锰酸钾制取氧气（3） 过氧化氢溶液制取氧气（4） 水通电分解（5） 氧化汞受热分解3.其他反应：（1） 碳酸钠和稀盐酸反应（2） 铁和硫酸铜反应

7、4. 配平下列方程式：（1） _Al+_O2=_Al2O3（2） _Mg+_CO2=_MgO+_C（3） _CH4+_O2=CO2+_H2O(4)_H2+Fe2O3=_Fe+_H2O(5) _Fe2O3+_C=_Fe+_CO2(6) _C6H6+_O2=_CO2+_H2O(7) _C2H6+_O2=_CO2+_H2O(8) _FeS2+_O2=_Fe2O3+_-SO2(9) _Pb(NO3)2 = _PbO+_N02+_O2(10) _Al2(SO4)3+_NaOH=_Al(OH)3+_Na2SO4(11) _Fe2O3+_CO_=_Fe+_CO2 (12)_Fe3O4+_CO=_Fe+_CO

8、2第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在明显差异1、 碳的单质1. 金刚石-C无色透明正八面体固体，硬度大（天然存在最硬物质）钻石装饰品切割玻璃（玻璃刀刀头）切割大理石刀刃2.石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，质软有滑腻感，导电性熔点高用途：铅笔芯：质软，深灰色固体，滑腻感 石墨电极：导电性 石墨电刷：导电性，滑腻感，熔点高金刚石和石墨物理性质差异原因：碳原子排列方式不同 决定 决定结构 性质 用途体现 体现2. C60（足球烯）-分子结构很稳定石墨变成金刚石 化学变化C(

9、金刚石） C（石墨）3. 不定形碳木炭：吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭：吸附能力比木炭强，吸附毒气（防毒面具滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气）。制糖工业里脱色制白糖，冰箱除味，装修除味（具有疏松多孔结构）炭黑：制造墨汁，油墨，油漆，鞋油和颜料还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭：冶炼金属 2、 碳的化学性质常温下，碳的化学性质不活泼例：墨书写的字画长时间不褪色墨的主要成分是炭黑1. 碳与氧气的反应-可燃性C+O2=CO2 充分反应C+O2=CO 不充分反应反应物的质量不同燃烧产物不同2.碳与某些氧化物发生反应 （1）方程式：C+CuO=CO2+Cu 还原反应：含氧化合物里氧被夺去

10、的反应（非基本反应类型）C- -还原剂 CuO-氧化剂氧化剂-被还原-还原反应 还原剂-被氧化-氧化反应现象：黑色粉末变成紫红色，澄清石灰水中有气泡，并变白色浑浊先撤导管，再熄灭酒精灯：防止液体倒吸入热的试管使试管炸裂待试管冷却后再把试管里粉末倒在纸上原因：防止灼热的铜再次被氧化酒精灯加网罩的原因：集中火焰，提高温度（2） 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2(3) C+CO2=2CO碳和炭 “碳” “炭”C 木炭Na2CO3 碳 焦炭物质组成 具体物质课题2二氧化碳制取的研究大理石和盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠和稀盐酸反应 Na2CO3+2

11、HCl=NaCl+H2O+CO2大理石和稀硫酸反应 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO21、 实验药品固体：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）液体：稀盐酸2、 反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22. 思考不用碳酸钠和碳酸钙粉末原因反应速度过快，不便于收集不用大理石和稀硫酸反应原因反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生不能用浓盐酸反应的原因浓盐酸具有挥发性，使收集到的二氧化碳气体中混有氯化氢气体3、 实验装置发生装置：反应物的状态 反应条件收集：排水法 难或不易溶于水、不与水反应 排空气法：向上排空气法 气体密度大于空气 向下排空气

12、法 气体密度小于空气密度长颈漏斗作用：随时添加液体药品4、 实验步骤1. 连接好装置，检查装置气密性2. 方法：用弹簧夹夹紧胶管，漏斗颈伸入到液面以下 ，注入水，若长颈漏斗中形成一段液柱，且液面不再下降，则装置气密性良好。3. 2.把固体药品放入锥形瓶中4. 3.连接装置，从长颈漏斗处加入稀盐酸（至液面没过长颈漏斗下端管口）5. 目的：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗口处逸出。6. .收集二氧化碳气体7. 验满（将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满瓶）5、 实验现象发生装置现象：白色固体减少固体表面冒气泡检验装置现象：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊。检验方程式：Ca(OH)2+CO

13、2=CaCO3 +H2O6、 工业制二氧化碳煅烧石灰石:CaCO3=cao+co27、 画图1、 二氧化碳实验 1倾倒二氧化碳 现象：蜡烛由上至下依次熄灭 结论：一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。 实验2：二氧化碳的溶解性实验 现象：塑料瓶变瘪 结论：二氧化碳能溶于水原因：二氧化碳溶于水，且与水发生反应，使瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，瓶子变瘪实验3：二氧化碳与水反应现象分析(1)由紫变红醋酸能使紫色石蕊溶液变红（2）不变色水不能使紫色石蕊溶液变红（3）不变色二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红（4）由紫变红二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊

14、溶液变红1. 物理性质：通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水2. 化学性质与水反应 生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，易分解H2CO3=CO2 +H2O能使澄清石灰水变白色浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O能与灼热的碳反应C+CO2=2CO常温下，化学性质稳定2、 简答1. 一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子2. 制汽水原理：二氧化碳能溶于水,在通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多3. 干冰人工降雨原理：干冰升华吸热，使空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴形成雨4. 二氧化碳能使澄清石灰水变白色浑浊的原因：二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀5. 二氧化碳灭火原因：一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大三、二氧化碳对环境的影响1.二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，含量高时，影响健康2.二氧化碳用途：灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料干冰的用途：制冷剂，人工降雨，舞台效果3. 温室气体：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、臭氧4. 全球气候变暖的危害：导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分